Как выполнить задание "Составить уравнения возможных реакций (тема "Химические свойства оснований")"

Как выполнить задание…

Составить уравнения

возможных реакций

(на примере темы

« Химические свойства оснований »)

Составитель:

Анна Валерьевна Дзенис

учитель химии

ГБОУ «Школа 109»

СП в ФНКЦ ДГОИ им. Д.Рогачева

Анна Валерьевна Дзенис

Уважаемый восьмиклассник!

Предлагаемая презентация поможет Вам закрепить умения выполнять задания вида «Составить уравнения возможных реакций» на примере темы «Химические свойства оснований ».

Презентация содержит:

• обучающие примеры (в них с помощью анимации показана

последовательность действий, которую нужно осуществить при

решении),

• тренировочные примеры (их нужно выполнить в тетради

самостоятельно, а для проверки нажать соответствующую

выноску),

• справочный материал (выноска-облачко), который может

понадобиться Вам при выполнении упражнения.

УСПЕХОВ!

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 1 (обучающий)

Задание: составьте уравнение возможной реакции

Если Вы забыли формулы кислотных остатков

Решение:

I I

N 2 O 5

Na

2

+

H 2 O

NO 3

→

2

2

NaOH

+

=

кислотный

оксид

щелочь

соль

вода

(Взаимодействие возможно,

так как щелочи реагируют с кислотными оксидами)

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 2 (тренировочный)

Задание: составьте уравнение возможной реакции

Если Вы забыли формулы кислотных остатков

Решение:

I II

→

СO 3

КOН

СO 2

2

H 2 O

К

=

2

+

+

кислотный

оксид

соль

вода

щелочь

Проверьте себя

Если Вы забыли свойства щелочей

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 3 (обучающий)

Задание: составьте уравнения возможных реакций

Если Вы забыли формулы кислотных остатков

Решение:

I III

→

NaOH

+

PO 4

3

Na

H 3 PO 4

3

а)

Н 2 О

=

3

+

3

кислота

соль

щелочь

вода

II I

=

→

Н 2 О

+

Cl

Cu

+

2

Cu(OH) 2

2

HCl

б)

2

2

вода

нерастворимое

соль

кислота

основание

(Реакция возможна:

взаимодействие основания и кислоты – реакция нейтрализации)

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 4 (тренировочный)

Задание: составьте уравнения возможных реакций

Если Вы забыли формулы кислотных остатков

Решение:

II I

→

Ca(OH) 2

+

Ca

2

HNO 3

Н 2 О

2

а)

=

2

NO 3

( NO 3 ) 2

+

вода

кислота

соль

щелочь

II II

Mg(OH) 2

2

+

SO 4

Mg

+

=

H 2 SO 4

б)

Н 2 О

→

нерастворимое

кислота

основание

соль

вода

Проверьте себя

Если Вы забыли свойства оснований

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 5 (тренировочный)

Задание: составьте уравнения возможных реакций

Решение:

I I

+

+

а)

=

→

Cl

Li

Н 2 О

HCl

LiOH

соль

вода

кислота

щелочь

     ≠

б)

NaOH

KOH

+

→

щелочь

щелочь

Проверьте себя

Если Вы забыли свойства щелочей

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 6

Задание: составить уравнение возможной реакции

Решение:

Fe(OH) 2 t

FeO

Н 2 О

+

(Реакция возможна: нерастворимые основания разлагаются при нагревании)

Выполните самостоятельно аналогичные примеры:

а) Cu(OH) 2 t

CuO

+

Н 2 О

б) Mg(OH) 2 t

MgO

+

Н 2 О

Проверьте себя

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 7 (обучающий)

Задание: составить уравнение возможной реакции

Решение:

I I

II I

Fe

2

2

2

( OH ) 2

OH

+

Cl

=

K

→

KOH

+

FeCl 2

новое

основание

щелочь

р-р соли

новая соль

(растворимая)

( нерастворимое)

Проверим (по таблице растворимости) растворимость каждого из продуктов реакции

(Реакция обмена между щелочью и раствором соли протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции нерастворим ( ↓ ))

Если Вы забыли свойства щелочей

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 8 (тренировочный)

Задание: составить уравнения возможных реакции

Если нужна таблица растворимости

Решение:

II II

I I

CO 3

K

OH

Са(OH) 2

K 2 CO 3

+

2

Са

=

2

→

+

a)

новая соль

новое

р-р соли

щелочь

основание

(нерастворимая)

     ≠

б)

→

BaSO 4

+

NaOH

щелочь

нерастворимая

соль

Если Вы забыли свойства оснований

Проверьте себя

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 9 (обучающий)

Задание: составить уравнение возможной реакции

Если нужна таблица растворимости

Решение:

I I

I I

  К

  КОН

↔

  NaCl

  Cl

  Na

OH

→

  +

  +

щелочь

р-р соли

р-р соли

щелочь

Реакция обмена между щелочью и раствором соли протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции нерастворим ( ↓ )

Так как в данном случае оба продукта – KCl и NaOH – растворимы в воде (таблица растворимости),

осадок не образуется , 

процесс обратим ( ↔ )

Если Вы забыли свойства щелочей

Следующий пример

Анна Валерьевна Дзенис

Пример 10 (тренировочный)

Задание: составить уравнения возможных реакций

Если нужна таблица растворимости

Решение:

I I

II I

  КNО 3

  ОН

  К

→

↔

2

Ва(ОН) 2

а)

2

2

( NO 3 ) 2

NО 3

Ва

  +

  +

щелочь

щелочь

р-р соли

р-р соли

Так как в данном случае оба продукта – KOH и Ba(NO 3 ) 2 – растворимы в воде, осадок не образуется,  процесс обратим

II I

I II

→

=

2

CuSO 4

SO 4

Na

OH

( OH ) 2

Cu

б)

  +

NaOH

  +

2

щелочь

р-р соли

нерастворимое

р-р соли

основание

Проверьте себя

Если Вы забыли свойства щелочей

Далее

Анна Валерьевна Дзенис

Примеры для самопроверки

Задание: составить уравнения возможных реакций

а) Ni(NO 3 ) 2 + NаОН →

Если Вы забыли формулу кислотного остатка

б) Ва(ОН) 2 + Na 2 CO 3 →

в) H 3 PO 4 + Са(OH) 2 →

г) AgCl + Mg(OH) 2 →

Если нужна таблица растворимости

д) SO 2 + Вa(OH) 2 →

Если Вы забыли свойства оснований

е) KOH + СаO →

ж) NaOH + K 2 SO 4 →

Проверьте себя

Анна Валерьевна Дзенис

I II

Проверьте себя

I I

а) Ni(NO 3 ) 2 + 2 NаОН = 2 NaNO 3 + Ni(OH) 2 ↓

новое основание

щелочь

р-р соли

новая соль

II II

I I

б) Ва(ОН) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2 NaOH

щелочь

новое основание

р-р соли

новая соль

II III

в) 2 H 3 PO 4 + 3 Са(OH) 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O

соль

основание

кислота

вода

продолжение

Анна Валерьевна Дзенис

Проверьте себя (продолжение)

г) AgCl + Mg(OH) 2 ≠

нерастворимое основание

нерастворимая

соль

II II

д) SO 2 + Вa(OH) 2 = ВаSO 3 + Н 2 О

кислотный

щелочь

оксид

вода

соль

е) KOH + СаO ≠

щелочь

основный

оксид

I II

ж) 2 NaOH + K 2 SO 4 ↔ Na 2 SO 4 + 2 KOH

р-р соли

р-р соли

щелочь

щелочь

Далее

Анна Валерьевна Дзенис

Вернуться к примеру 7

Вернуться к примеру 8

Вернуться к примеру 9

Вернуться к примеру 10

Вернуться к самопроверке

+ кислотный оксид

+ кислота

+ р-р соли

+ кислота

+ фенолфталеин

+ универсальный индикатор

Свойства оснований

Вернуться к примеру 2

Ме х О у + Н 2 О

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ

t 0

соль + Н 2 О

ЩЕЛОЧЬ

(растворимое основание)

новая соль 

+

новое основание 

малиновый цвет

синий цвет

Анна Валерьевна Дзенис

+ кислотный оксид

+ кислота

+ р-р соли

+ кислота

+ фенолфталеин

+ универсальный индикатор

Свойства оснований

Вернуться к примеру 4

Ме х О у + Н 2 О

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ

t 0

соль + Н 2 О

ЩЕЛОЧЬ

(растворимое основание)

новая соль 

+

новое основание 

малиновый цвет

синий цвет

Анна Валерьевна Дзенис

+ кислотный оксид

+ кислота

+ р-р соли

+ кислота

+ фенолфталеин

+ универсальный индикатор

Свойства оснований

Вернуться к примеру 5

Ме х О у + Н 2 О

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ

t 0

соль + Н 2 О

ЩЕЛОЧЬ

(растворимое основание)

новая соль 

+

новое основание 

малиновый цвет

синий цвет

Анна Валерьевна Дзенис

+ кислотный оксид

+ кислота

+ р-р соли

+ кислота

+ фенолфталеин

+ универсальный индикатор

Свойства оснований

Вернуться к примеру 7

Ме х О у + Н 2 О

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ

t 0

соль + Н 2 О

ЩЕЛОЧЬ

(растворимое основание)

новая соль 

+

новое основание 

малиновый цвет

синий цвет

Анна Валерьевна Дзенис

+ кислотный оксид

+ кислота

+ р-р соли

+ кислота

+ фенолфталеин

+ универсальный индикатор

Свойства оснований

Вернуться к примеру 8

Ме х О у + Н 2 О

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ

t 0

соль + Н 2 О

ЩЕЛОЧЬ

(растворимое основание)

новая соль 

+

новое основание 

малиновый цвет

синий цвет

Анна Валерьевна Дзенис

+ кислотный оксид

+ кислота

+ р-р соли

+ кислота

+ фенолфталеин

+ универсальный индикатор

Свойства оснований

Вернуться к примеру 9

Ме х О у + Н 2 О

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ

t 0

соль + Н 2 О

ЩЕЛОЧЬ

(растворимое основание)

новая соль 

+

новое основание 

малиновый цвет

синий цвет

Анна Валерьевна Дзенис

+ кислотный оксид

+ кислота

+ р-р соли

+ кислота

+ фенолфталеин

+ универсальный индикатор

Свойства оснований

Вернуться к примеру 10

Ме х О у + Н 2 О

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ

t 0

соль + Н 2 О

ЩЕЛОЧЬ

(растворимое основание)

новая соль 

+

новое основание 

малиновый цвет

синий цвет

Анна Валерьевна Дзенис

+ кислотный оксид

+ кислота

+ р-р соли

+ кислота

+ фенолфталеин

+ универсальный индикатор

Свойства оснований

Вернуться к самопроверке

Ме х О у + Н 2 О

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ

t 0

соль + Н 2 О

ЩЕЛОЧЬ

(растворимое основание)

новая соль 

+

новое основание 

малиновый цвет

синий цвет

Анна Валерьевна Дзенис

Некоторые кислотные оксиды и соответствующие им кислоты

Кислотный

оксид

Соответствующая кислота

CO 2

Кислотный остаток

H 2 CO 3

SiO 2

(и его валентность)

H 2 SiO 3

CO 3 ( II )

N 2 O 5

P 2 O 5

SiO 3 ( II )

HNO 3

H 3 PO 4

NO 3 (I)

SO 2

PO 4 ( III )

H 2 SO 3

SO 3

H 2 SO 4

SO 3 ( II )

SO 4 ( II )

Вернуться к примеру 1

Некоторые кислотные оксиды и соответствующие им кислоты

Кислотный

оксид

Соответствующая кислота

CO 2

Кислотный остаток

H 2 CO 3

SiO 2

(и его валентность)

H 2 SiO 3

CO 3 ( II )

N 2 O 5

P 2 O 5

SiO 3 ( II )

HNO 3

H 3 PO 4

NO 3 (I)

SO 2

PO 4 ( III )

H 2 SO 3

SO 3

H 2 SO 4

SO 3 ( II )

SO 4 ( II )

Вернуться к примеру 2

Некоторые кислотные оксиды и соответствующие им кислоты

Кислотный

оксид

Соответствующая кислота

CO 2

H 2 CO 3

Кислотный остаток

SiO 2

H 2 SiO 3

(и его валентность)

CO 3 ( II )

N 2 O 5

SiO 3 ( II )

HNO 3

P 2 O 5

H 3 PO 4

NO 3 (I)

SO 2

PO 4 ( III )

H 2 SO 3

SO 3

H 2 SO 4

SO 3 ( II )

SO 4 ( II )

Вернуться к примеру 3

Некоторые кислотные оксиды и соответствующие им кислоты

Кислотный

оксид

Соответствующая кислота

CO 2

Кислотный остаток

H 2 CO 3

SiO 2

(и его валентность)

H 2 SiO 3

CO 3 ( II )

N 2 O 5

P 2 O 5

SiO 3 ( II )

HNO 3

H 3 PO 4

NO 3 (I)

SO 2

PO 4 ( III )

H 2 SO 3

SO 3

H 2 SO 4

SO 3 ( II )

SO 4 ( II )

Вернуться к примеру 4

Некоторые кислотные оксиды и соответствующие им кислоты

Кислотный

оксид

Соответствующая кислота

CO 2

Кислотный остаток

H 2 CO 3

SiO 2

(и его валентность)

H 2 SiO 3

CO 3 ( II )

N 2 O 5

P 2 O 5

SiO 3 ( II )

HNO 3

H 3 PO 4

NO 3 (I)

SO 2

PO 4 ( III )

H 2 SO 3

SO 3

H 2 SO 4

SO 3 ( II )

SO 4 ( II )

Вернуться к самопроверке

Уважаемый восьмиклассник!

Подошло к концу наше занятие.

Надеюсь, такие задания

теперь не будут вызывать у Вас вопросов.

Напомню последовательность действий при их выполнении:

1) В левой части схемы под формулой каждого исходного вещества подпишите, к какому классу оно относится.

2) Проверьте, могут ли реагировать вещества, принадлежащие к этим классам.

3) Если взаимодействие возможно, определите, к каким классам относятся продукты реакций.

4) В правой части схемы реакции (после " → ") внизу подпишите названия классов образующихся веществ.

5) Составьте формулы продуктов реакции. (Не забудьте, составляя формулы, указать значения валентностей и определить индексы!).

6) Расставьте коэффициенты в полученных схемах реакций.

Анна Валерьевна Дзенис

Источники

1) При создании презентации был использован шаблон с сайта http://pedsovet.su/load/321-1-0-14033

2) http://img-fotki.yandex.ru/get/6608/47407354.70a/0_eae68_40796a49_orig.png