Конспект урока по химии "Аммиак"

Урок химии № 34 в 9 классе. «___»___________________ 20___ г.

Аммиак.

Цель. Рассмотреть строение молекулы аммиака и его свойства.

Задачи:

Образовательные: рассмотреть строение молекулы аммиака; познакомить учащихся с водородной связью; изучить свойства аммиака; рассмотреть особенности водородной связи

Развивающие:развитие логического и аналитического мышления, самостоятельности и способности к обобщению, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизироватьранее приобретенные теоретические знания: строение атома, химическая связь, закономерности протекания химических реакций, окислительно-восстановительные реакции

Воспитательные:воспитание положительной мотивации учения, чувства ответственности, Ход урока, формирование культуры здоровья на уроке.

Оборудование.

1. Орг. момент.

2. Повторение изученного материала.

Самостоятельная работа.

1 вариант.

1. Число неспаренных электронов в атоме азота равно

1. 1 2) 5 3) 3 4) 7

1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны

1. 2,5 2) 2,3 3) 3,7 4) 3,5

1. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1. Бесцветный газ;

2. Бесцветный газ, без запаха;

3. Бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4. Бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

1. Промышленный способ получения азота:

1. Разложение оксида ртути;

2. Перегонка жидкого воздуха;

3. Разложение бертолетовой соли;

4. Разложение нитрита аммония.

1. Места нахождения газообразного азота:

1. Воздух;

2. Воздух, море;

3. Воздух, море, почва;

4. Воздух, море, почва, растения и животные.

1. Роль азота в реакции с кислородом:

1. окислитель 2) восстановитель

1. Формула продукта реакции, схема которой

Li + N₂→ ...

2 вариант.

1. У атома азота число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1. 3, 14 2) 4,14 3) 3,7 4) 5,7

1. Самый большой радиус имеет атом

1. Bi 2) N 3) As 4) P

1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах:

N₂ –

NH₃ –

N₂O₅ –

Ca₃N₂ -

1. Напишите уравнения химических реакций, происходящих между:

А) азотом и кальцием

Б) азотом и водородом

В) азотом и кислородом

1. Литий выдержали в атмосфере азота. На полученное твердое вещество подействовали небольшим количеством воды. Выделившийся газ сожгли в кислороде. Напишите упомянутые уравнения реакций.

3 вариант.

1. Наиболее электроотрицательный элемент – это:

1. азот 2) мышьяк 3) фосфор 4) сурьма

1. Степень окисления азота в соединенииCa(NO₂)₂равна:

1. +1 2) +3 3) +4 4) +5

1. Продуктом взаимодействия азота с кислородом является:

1. N₂O₃ 2) NO 3) N₂O 4) N₂O₅

1. Азот взаимодействует со щелочными металлами с образованием:

1. нитритов 2) нитридов 3) амидов 4) нитратов

1. Азот в промышленности получают

1. NH₄NO₂ = N₂ +2H₂O

2. (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

3. 3CuO + 2NН₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O

4. Перегонкой жидкого воздуха

1. Напишите уравнения химических реакций, происходящих между:

А) азотом и магнием

Б) азотом и кислородом

В) азотом и водородом

1. Изучение новой темы.

NH₃- аммиак.

1) определите степени окисления элементов

2) укажите вид химической связи

Молекулы аммиака взаимодействуют, связываясь друг с другом с помощью водородных связей.

Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень эо элементов (F, O, N) имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.

1. Благодаря этой связи вещества обладают хорошей растворимостью в воде.

2. Некоторые вещества с небольшой молекулярной массой образуют ассоциаты, что приводит к повышению их температур плавления и кипения.

Условные обозначения водородной связи – это три точки.

NH₃ ∙∙∙ NH₃ ∙∙∙ NH₃

Физические свойства.

Аммиак – это газ с резким запахом, t_пл = - 33,35 ⁰С, хорошо растворим в воде в 1V воды растворяется до 700V аммиака, летуч.

Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой. Максимальная концентрация =25%, 5-10% раствор называют нашатырным спиртом. (Где применяют?)

Аммиак применяют при обмороке или остановке дыхания. При попадании в организм вызывает тяжелые ожоги гортани и пищевода.

Получение аммиака.

1. В лаборатории.

В лаборатории аммиак получают слабым нагреванием смеси гидроксида кальция и сульфата аммония (хлорида аммония). Составьте уравнение реакции.

Демонстрация лабораторного опыта: нагреть смесь кристаллических хлорида аммония с гидроксидом кальция:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2 NH₃ + CaCl₂ +2H₂O

Так как аммиак легче воздуха, то при выделении он будет улетать вверх. Поэтому, для того чтобы собрать аммиак, пробирку необходимо держать перевернутой дном. Собрав аммиак, растворите его в воде, в которую предварительно добавьте несколько капель фенолфталеина. Раствор должен окраситься в малиновый цвет. Учащиеся делают вывод, что при растворении аммиака в воде образуется щелочь.

Для обнаружения аммиака поднести к отверстию пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку ( становится малиновой) или красную лакмусовую ( синеет).

1. В промышленности

Прямым синтезом из простых веществ – азота и водорода. Реакция идет только в присутствии катализатора, при температуре 500 ⁰С и при повышенном давлении.

Химические свойства.

1. Взаимодействие с водой. При нагревании растворимость газов уменьшается, аммиак улетучивается, равновесие системы еще больше смещается влево, гидроксид-ионов практически не остается в растворе. Водный раствор становится нейтральным, а не щелочным, а фенолфталеин – бесцветным. Вывод: водный раствор аммиака легко разлагается.

NH₃ + H₂O ↔NH₃ ∙ H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^- 

1. Взаимодействие с кислотами.

Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака с соляной и серной (с образованием средней и кислой соли), азотной кислотами.

Демонстрация опыта. Взаимодействие аммиака с концентрированной соляной кислотой.

1. Окисление аммиака (с катализатором). Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите окислитель, восстановитель.

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

1. Окисление аммиака (без катализатора). Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите окислитель, восстановитель.

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂О

1. Аммиак способен восстанавливать оксиды малоактивных металлов. Составьте уравнение реакции восстановления меди из оксида меди(II), учитывая, что образуется медь, азот и вода. Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите окислитель, восстановитель.

2 NH₃  + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3 H₂O

1. Активные металлы способны замещать в аммиаке атом водорода. Составьте уравнение реакции аммиака с натрием, учитывая, что образуется амид натрия (NaNH₂) и водород. Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите окислитель, восстановитель.

2. Аммиак взаимодействует с более сильными окислителями.

Демонстрация опыта. К раствору аммиака добавить каплю бромной воды.

Напишите уравнение реакции, учитывая, что в результате образуются бромид аммония и азот.

8NH₃ + 3Br₂ →N₂ + 6NH₄Br

Применение.

Составьте схему применения аммиака (стр. 214 (151)).

1. Закрепление.

Напишите уравнения химических реакций, согласно схеме.

1. N₂ → NH₃→ NH₄NO₃

NO

1. NH₃→NH₄OH→ (NH₄)₂ SO₄

N₂

1. Домашнее задание.

§ 25 упр. 8 стр. 152