Конспект урока по теме "Угольная кислота и ее соли"

Урок химии в 9 классе. «_____»______________ 20____ г.

Угольная кислота и ее соли.

Цель. Обобщить знания о свойствах кислот и солей на примере угольной кислоты и ее солей.

Задачи.

Образовательные: рассмотреть свойства угольной кислоты и ее солей; изучить характерные свойства солей угольной кислоты и взаимные переход ы карбонатов и гидрокарбонатов; ознакомить учащихся с жесткостью воды и способами ее устранения.

Развивающие: развитие логического и аналитического мышления, самостоятельности и способности к обобщению; обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; обобщать и систематизировать ранее приобретенные теоретические знания: классификация химических реакций, классификация кислот и солей, ионные уравнения; совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию; развить навыки самостоятельной работы с элементами исследования;

Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности

Оборудование и реактивы. Для демонстрации: прибор для получения газов, мел, соляная кислота, известковая вода, пробирка; для лабораторной работы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Повторение изученного материала.

1. Каковы особенности строения молекул СО и СО₂?

2. Каковы физические свойства кислородных соединений углерода: СО и СО₂?

3. Почему СО называют угарным газом? В чем опасность действия СО на организм человека?

4. Углекислый газ используют для тушения пожаров. На каком свойстве углекислого газа это основано? Можно ли тушить углекислым газом магний?

5. С какими из перечисленных твердых веществ и растворов кислот и солей будут реагировать: 1) С; 2) СО₂?

А) HCl Б) CaCl₂ В) NaNO₃ Г) CuO Д) Ba(OH)₂ Е) Mg

1. Изучение новой темы

Составьте уравнение реакции углекислого газа с водой.

Укажите тип записанной реакции:

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – соединения;

2. По изменению степеней окисления химических элементов – не ОВР;

3. По использованию катализатора – не каталитическая;

4. По обратимости- обратимая.

Дайте характеристику угольной кислоты:

1. По наличию кислорода – кислородсодержащая;

2. По основности – двухосновная;

3. По растворимости в воде – растворимая;

4. По степени электролитической диссоциации – слабая;

5. По стабильности – не стабильная

Угольная кислота как двухосновная кислота образует два ряда солей – кислые (гидрокарбонаты) и средние (карбонаты). Составьте формулы следующих солей: гидрокарбонат натрия, карбонат кальция, карбонат аммония, гидрокарбонат бария.

Карбонаты обладают всеми свойствами солей, являются сильными электролитами, полностью диссоциируют на ионы (средние соли). Кроме основных свойств у карбонатов есть свои, особые свойства.

1. Все карбонаты (кроме карбонатов ЩМ, исключая литий) при нагревании разлагаются на углекислый газ и оксид металла:

MgCO₃ →MgO + CO₂

(NH₄)₂CO₃→ 2NH₃ + H₂O +CO₂

Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

1. Сильные кислоты вытесняют из солей угольной кислоты СО₂ (качественная реакция на СО₃ ^2-): Na₂CO₃ +2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

2. Взаимное превращение карбоната в гидрокарбонат:

А) избыток СО₂ в присутствии воды.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O→ Ca(HCO₃)₂

Б) нагревание кислых солей.

Ca(HCO₃)₂ →CaCO₃ + CO₂ + H₂O

1. Демонстрация лабораторного опыта. Пропустить углекислый газ через известковую воду. Ca(OH)₂ +CO₂ →CaCO₃ + H₂O (помутнение известковой воды). Дальнейшее пропускание СО₂ вызывает исчезновение мути. Ca(OH)₂ +CO₂ (изб.) → Ca(HCO₃ )₂ Последующее нагревание раствора вызывает новое появление мути , или выделение осадка карбоната кальция.

CO₂ CO₂ t

Ca(OH)₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaCO3

Жесткость воды и способы ее устранения.

Вода называется жесткой, если она содержит ионы Са²⁺ и Mg ²⁺, т.е. растворимые соли в воде.

Жесткость воды

временная постоянная

стр. 176 определите:

1. Какие соли обуславливают жесткость

2. Способы устранения.

Временная: кипячение и добавление соды – Na₂CO₃ или Ca(OH)₂

Постоянная: добавление соды и использование катионообменных аппаратов.

1. Закрепление

Лабораторный опыт «Качественная реакция на карбонат – ион».

Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Выполняя опыты, соблюдайте правила техники безопасности.

1. Определите ион, который является реактивом на карбонат – ион, используя следующий план:

1. Укажите анион, который входит в состав угольной кислоты _____________;

2. Укажите катион, который образует с этим анионом нестойкое соединение, разлагающееся с образованием газа: __________ ;

3. Сформулируйте вывод: реактивом на анион ________ является ион _______, который входит в состав __________________________ .

1. Опишите способы распознавания газа, образующегося при проведении качественной реакции на карбонат – ион.

1 – й способ:_________________________________________________________

2 –й способ: _________________________________________________________.

1. В одну пробирку опустите мел, а в другую пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия. Добавьте в каждую из пробирок по 1-2 мл реактива, который вы определили, выполняя задания в пункте 1. Что наблюдаете? Для обнаружения газообразного продукта реакции используете (более простой), описанный вами в пункте 2.

2. Составьте отчет, заполнив таблицу.

1. Впишите пропущенные слова.

Соли угольной кислоты можно распознать, используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора ___________________ к солям угольной кислоты образуется ______________________________ . который можно распознать , например _____________________________ .

1. Домашнее задание. §30 упр. 5,6 стр. 178

Лабораторный опыт «Качественная реакция на карбонат – ион».

Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки 2 шт., лучинка, спички, мел, растворы реактива на карбонат – ион; карбонат натрия.

Выполняя опыты, соблюдайте правила техники безопасности.

1. Определите ион, который является реактивом на карбонат – ион, используя следующий план:

1. Укажите анион, который входит в состав угольной кислоты _________________;

2. Укажите катион, который образует с этим анионом нестойкое соединение, разлагающееся с образованием газа: __________ ;

3. Сформулируйте вывод: реактивом на анион ________ является ион _______, который входит в состав __________________________ .

1. Опишите способы распознавания газа, образующегося при проведении качественной реакции на карбонат – ион.

1 – й способ:_____________________________________________________________ .

2 –й способ: _____________________________________________________________ .

1. В одну пробирку опустите мел, а в другую пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия. Добавьте в каждую из пробирок по 1-2 мл реактива, который вы определили, выполняя задания в пункте 1. Что наблюдаете? Для обнаружения газообразного продукта реакции используете (более простой) , описанный вами в пункте 2.

2. Составьте отчет, заполнив таблицу.

1. Впишите пропущенные слова.

Соли угольной кислоты можно распознать , используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора ___________________ к солям угольной кислоты образуется ______________________________ . который можно распознать , например ________________________________________________________________________ .