Органические и неорганические кислоты

Органические и неорганические кислоты

Теории кислот

• Структурная теория .

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

2. Теория электролитической диссоциации .

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют ионы водорода и кислотных остатков

HCl H + + Cl -

3. Протолитическая теория (Бренстеда – Лоури)

Кислоты – доноры протона

HCl + H 2 O Cl - + H 3 O +

4. Теория Льюиса

Кислоты – акцепторы электронной пары, то есть вещества, имеющие свободную орбиталь:

NH 3 + BF 3 NH 3 BF 3

BF 3 - кислота Льюиса

Общие свойства:

• Диссоциация и изменение окраски индикаторов.
• Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
• Взаимодействие с оксидами металлов
• Взаимодействие с некоторыми солями (Na 2 CO 3 )
• Вступают в реакции этерификации

Особые свойства кислот

Органические кислоты

1. Предельные кислоты вступают в реакции замещения:

CH 3 COOH + Cl 2 = ClCH 2 - COOH + HCl

2. Непредельные кислоты вступают в реакции присоединения:

CH 2 = CH-COOH + Br 2 = CH 2 Br- CHBr-COOH

3. Ароматические кислоты вступают в реакции замещения и присоединения

4. У муравьиной кислоты особые свойства, т.к. у нее нет радикала

Неорганические кислоты:

• Качественные реакции на анионы:

SO 4 2- + Ba 2+ = BaSO 4

2. Окислительные свойства аниона:

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Центральный атом находится в высшей степени окисления

3. Восстановительные свойства:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O

Элемент находится в низшей степени окисления

4. Если центральный атом находится в промежуточной степени окисления, кислота проявляет окислительно-восстановительную двойственность:

H 2 SO 3 + H 2 O 2 = H 2 SO 4 +H 2 O

восстановитель

H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S +3H 2 O

окислитель