Поурочное планирование по химии на тему «Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций» (8 класс)

Дата:

Класс:

Учитель:

Предмет: Химия

Тема: «Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций »

Тип урока: Комбинированный урок

Библиотека ЦОК: : https://m.edsoo.ru/ff0d5708

1. Контролируемые элементы содержания

• Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций.

1. Контролируемые умения

• Овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии.

1. Проверяемые элементы содержания

• Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.

• Молярный объём газов.

• Расчёты по химической формуле. Расчёты массовой доли химического элемента в соединении, количества вещества, молярной массы, молярного объёма газов.

1. Предметные умения

• Раскрывать смысл основных химических понятийи применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

1. Личностные результаты

• Сформированность навыка рефлексии, признание своего права на ошибку и такого же права другого человека

1. Функциональная грамотность

• Сформированность навыка рефлексии, признание своего права на ошибку и такого же права другого человека

Ход урока

1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

1.1 Мотивация на учебную деятельность

Вопрос: Какую физическую величину можно соизмерять, не прибегая к многочисленным математическим расчетам?

1. Актуализация опорных знаний

1. Целеполагание

1. Как измерить вещество? 

2. В каких единицах? 

3. Подсчитать число молекул или атомов?

Но   это   сложно.   Если   необходима   какая­-то   порция   вещества,   то   для   твердых   веществ используют массу, а для жидкостей – объем.  

Следует различать массу и количество: 2 кг яблок   –   это   масса,   а   2   яблока   –   это количество. В жизни   мы   часто   используем определенные порции, например: коробок спичек или мешок зерна, ведь никто из нас не будет поштучно покупать спички или зерно. Поэтому, мы с вами и должны разобраться, что такое количество вещества и как оно измеряется.

1. Освоение нового материала

1. Осуществление учебных действий по освоению нового материала

В   химии   для   измерения   количество   вещества   была   выбрана   единица,   которая объединила в себе число частиц и массу. Эта единица называется моль и обозначается буквой  n  (эн). Чтобы измерить 1 моль любого вещества, нужно взять его столько грамм, какова относительная атомная или относительная молекулярная масса вещества.

Давайте посмотрим на вещества количеством один моль: сравните, как отличается 1 моль воды, соли, кислоты и сахара. Почему? У этих веществ различная относительная молекулярная масса. Например, 1 моль воды имеет массу 18 г, т.к. относительная молекулярная масса вода равна 18; 1 моль азота имеет массу 28 г, потому что относительная молекулярная масса его равна 28; 1 моль меди равен 64 г, т.к. относительная молекулярная масса ее равна 64.

А если нам нужно узнать, какую массу имеет вода количеством 2 моль, то мы 2 умножим на 18, т.е. 36 г; 0,5 моль азота имеет массу 14 г, т.к. 0,5 умножить на 28, будет 14. Количество вещества не только связано с массой, но и с числом частиц. Установлено, что 1моль любого вещества содержит одинаковое число частиц. Это число равно 6,02 ∙ 1023. Это число называется постоянной Авогадро, в честь итальянского ученого А. Авогадро и обозначается оно NA.   Т.е. 1 моль воды имеет массу 18 г и содержит 6,02 ∙ 1023 частиц; 2 моль воды имеет массу 36 г и содержит 12,04 ∙ 1023 частиц; 0,5 моль азота имеет массу 14 г и содержит 3,01 ∙ 1023 частиц.

Очевидно,   что   для   того   чтобы   узнать   число   частиц   (N),   которое   содержится   в определенном количестве вещества, можно использовать формулу: N = NA ∙ n где n – количество вещества, т.е. число молей; N – число частиц. Из этой формулы верны  и следующие выражения: NA = N/ n n = N/ NA Теперь дадим определение понятия моль – это такое количество вещества, в  котором содержится 6,02 ∙ 1023 частиц этого вещества

2.2. Проверка первичного усвоения

1. Применение изученного материала.

1. Применение знаний, в том числе в новых ситуациях

Определите количество вещества кислорода, в котором содержится   18,06 ∙ 1023 молекул.

( Решение:

Количество молекул (N) равен произведению количеству вещества (n) и числа Авогадро (N ^ a)

N ^ a = 6·10²³(константа)

Отсюда (n) равен (N : N ^ a)

18, 06·10²³ : 6·10²³≈3моль)

1. Развитие функциональной грамотности

1. Выполнение заданий в форме ГИА (ОГЭ, ЕГЭ)

Систематизация знаний и умений

1. Вставьте вместо пропусков нужные слова.

Моль – это _____________________________________. Обозначается количество вещества ______________. Единица измерения количества вещества ______________. Постоянная Авогадро ____________.  

(  Ответы: моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙ 1023 частиц этого   вещества,   обозначается  n,   единица   измерения   –   моль,   6,02   ∙   1023  постоянная Авогадро. )

1. Проверка приобретенных знаний, умений и навыков

4.1 Диагностика/самодиагностика

1. Подведение итогов, домашнее задание

1. Что изучали сегодня на уроке?

2. Чему научились?

3. На каком этапе возникли затруднения?

1. Домашнее задание.

Решить задачу

Какую массу оксида кальция и какой объм углекислого газа (н.у.)

можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?