Презентация "Объёмные отношения газов". 8 класс"

11/2/20

Объёмные отношения газов при химических реакциях

Закон Авогадро

Чернецова Н.И.,

учитель химии

• Закон объемных отношений

• Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции
• Ж.Л. Гей-Люссак ( 1808г)

открыл закон газовых (объемных) отношений:

Ж.Л. Гей-Люссак

(1778-1850)

• « При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

• о

• Например

Химическая реакция

Н 2 +Cl 2  2HCl

Отношение объемов газов

1:1:2

2CH 4  C 2 H 2 +3H 2

2:1:3

2C+O 2  2CO

1:2

• Химическая реакция

• Отношение объемов газов

Н 2 +F 2  2HF

1 : 1 : 2

2CH 4  C 2 H 2 +3H 2

2 : 1 : 3

2C+O 2  2CO

2 : 1 :2

• Коэффициенты, стоящие перед химическими знаками и формулами, показывают не только число молекул или формульных единиц, но и число молей,

• Уравнения реакций между газами можно записать и так:

• 3Н 2 + N 2 = 2NH 3
• 3 моль 1 моль 2 моль
• 3 · 22,4 л 22,4 л 2 · 22,4 л

• 3 : 1 : 2

• простые целые числа, показывающие объёмные отношения газов.
• Реакции между газообразными веществами подчиняются определённым закономерностям:

• « При неизменном давлении объёмы реагирующих и образующихся газов относятся между собой как небольшие целые числа» .

• (Гей-Люссак.)

• Открытый Гей-

Люссаком закон объемных отношений предполагал общее для всех газов.

• Это свойство впоследствии было выявлено итальянским физиком А. Авогадро

А. Авогадро

1811

• Закон Авогадро (для газов)

• «В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц».

• Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов.

• Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул:
• H 2 ; N 2 ; O 2 . Молекула азота имеет такой вид :
• И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2.

• Рассмотрим пример:
• Один литр (1л) водорода соединяется с одним литром хлора, образуя 2л хлороводорода.
• При соединении молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода.
• Поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, то объём последнего должен быть равен сумме двух объёмов исходных газов.

• Н 2 + Cl 2 = 2HCl

• Следствия закона Авогадро(для газов)

• 1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.

• 2. При (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

• 3. Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму.

• Взаимосвязь физических величин

• m = ρ × V

• N= n ×N A

• D 2 =M 1 /M 2

• M= ρ × V m

• m = n ×М

V= n×V m

• Константы:

• V m = 22 ,4л / моль

• М возд. = 29г/моль

• N A = 6,02*10 23 1/моль

• М вещества численно равна относительной молекулярной массе.

Задача. Вычислите объём оксида углерода (IV) (углекислого газа), который выделится при сгорании 2 л метана (н. у.).

• Решение:

• 2 л х л
• CH 4 + 2O 2 = СО 2 + 2Н 2 О
• 1 объём 1 объём
• 1 л 1 л
• Вычислите объём СО2, выделившегося в результате реакции:
• 2л CH 4 — x л CO 2
• 1л CH 4 — 1 л CO 2
• 2 л = x л ; х = 2 л
• 1 л 1 л

• Дано:

• V (CH 4 ) = 2 л
• V (CO 2 ) — ?

• Ответ : V (СО 2 ) = 2 л .

1 . Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его?

Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода?

Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3∙10 20 молекул воды?

4. Вычислите количество вещества и массу азота, занимающего объём 5,6 литров.

• Задачи

• Закон Авогадро

• §39,
• Упр.1 (устно),
• Упр. 2,3 (письменно)
• Тесты , стр. 130,