Презентация по химии 9 класс

ПРОИЗВОДСТВО

СЕРНОЙ

КИСЛОТЫ

o

o

H

S

o

H

H

o

ПРИМЕНЕНИЕ

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ

ПРОИЗВОДСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

пирит

гипс

сульфиды цветных металлов

сера

Получение Первые описания получения "купоросного масла" дал итальянский учёный В.Бирингуччо в 1540 году. В 1690 французские химики Н.Лемери и Н.Лефевр положили начало первому промышленному способу получения серной кислоты, реализованному в Англии в 1740. По этому методу смесь серы и селитры сжигалась в ковше, подвешенном в стеклянном баллоне .

ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

FeS 2 + O 2 = SO 2 + Fe 2 O 3

4

11

8

2

• Каковы степени окисления?
• Найдите окислитель и восстановитель.
• Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

ОЧИСТКА СЕРНИСТОГО ГАЗА

циклон

электрофильтр

сушильная башня

КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ SO 2

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Механизм действия катализатора:

SO 2 + V 2 O 5 = SO 3 + 2VO 2

4VO 2 + O 2 = 2V 2 O 5

теплообменник

контактный аппарат

ПОЛУЧЕНИЕ ОЛЕУМА

SO 3 +H 2 SO 4 ( конц.) -олеум

Почему SO 3 не растворяют в воде?

ТРАНСПОРТИРОВКА

    Помните! Серную кислоту нужно вливать малыми порциями в воду, а не наоборот..