Сохраните летнее настроение в новом учебном году! –90% на доступ к материалами по вашему предмету или классу

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 22.02.2021 20:09

Колдакова Ирина Владимировна

учитель химии и биологии

46 лет

565

91 670

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Печора

Специализация

Биология

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Программа по химии ФГОС для основной школы

Категория: Химия

17.08.2020 17:33

программа по химии 8 - 9 класс для основной общеобразовательной школы по УМК Рудзитис с тематическим планированием

Просмотр содержимого документа
«Программа по химии ФГОС для основной школы»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 9» г. Печора

РАССМОТРЕНО

Школьный методический совет

Протокол № ___ от _________г.

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора МОУ «СОШ №9»

__________/ ___________/ ФИО./

«___»_______________20____г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МОУ «СОШ №9»

_________/__________/ ФИО./

«___»______________20____г.

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

Химия

____________________________________

(наименование учебного предмета)

основное общее образование

_________________________

(класс\уровень обучения)

Срок реализации программы - 2 года

Разработчик РУП: Колдакова Ирина Владимировна, учитель химии

2019 г.

Печора

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс», «Химия. 9 класс».

Рабочая программа по химии составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования;
требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;
примерной программы основного общего образования по химии;
рабочей программы для общеобразовательных организаций ХИМИЯ 8-9 классы (авторы – составители: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман) – М.; Просвещение, 2013 г.

Школьный курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в сознании школьников химической картины мира. Эти знания наряду с физическими находятся в центре естествознания и наполняют конкретным содержанием многие фундаментальные представления о мире. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно. Химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Основные цели изучения химии в школе:

формирование представлений о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Теоретическую основу изучения химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводиться химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах;
химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ;
применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности;
язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Особенность курса «Химия» состоит в том, что для его освоения учащиеся должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин.

В учебном плане на изучение химии в основной школе отводится два учебных часа в неделю в течение двух лет – в 8 классе (35 учебных недель) и в 9 классе (34 учебных недели) – всего 138 часов.

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России; воспитание чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;

3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов;

4) формирование коммуникативной компетентности в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5) формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

6) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

7) формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

8) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная и др.)

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования должны являются:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения;

5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

8) смысловое чтение;

9) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;

10) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью;

11) формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ- компетенции); развитие мотивации к овладению культурой активного пользования словарями и другими поисковыми системами;

12) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования должны являются:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7) овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);

8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;

9) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

8 класс

РАЗДЕЛ 1. Основные понятия химии

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атом, молекула и ион. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Индексы. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ (при химических реакциях). Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Коэффициенты. Типы химических реакций.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Основные классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

РАЗДЕЛ 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»: группы и периоды. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы (для элементов А-групп) и периода.

Строение атома: ядро, электронная оболочка. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра. Электронная оболочка атома – строение энергетических уровней атомов элементов I-III периодов.

Современная формулировка периодического закона. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

РАЗДЕЛ 3. Строение вещества.

Электроотрицательность атомов химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

9 класс

РАЗДЕЛ 1. Многообразие химических реакций.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ: соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Понятие о гидролизе солей.

РАЗДЕЛ 2. Многообразие веществ.

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная (хлороводородная) кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота.

Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V).

Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода: алмаз, графит. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли – силикаты. Стекло. Цемент.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов. Общие способы их получения. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов и их соединений. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе химических элементов, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе химических элементов, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

РАЗДЕЛ 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях. Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор кислородсодержащих органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная, стеариновая кислоты), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме. Химия и пища: калорийность жиров, белков и углеводов; консерванты пищевых продуктов: поваренная соль, уксусная кислота.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Типы расчетных задач:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.
Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы одного из продуктов реакции по количеству, объему, массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

На изучение этого раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов программы. Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты, и уточнение их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы.

Примерные темы практических работ:

Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Получение и свойства кислорода.
Получение водорода и исследование его свойств.
Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества (соли).
Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость.
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Получение аммиака и изучение его свойств.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Для формирования у учащихся 8-9-х классов понимания взаимосвязи учебного предмета «Химия» с особенностями профессий и профессиональной деятельности в рабочую учебную программу включены следующие вопросы:

Профессия – лаборант химического анализа воды.
Профессия – эколог.
Профессии, связанные с производством металлов.
Профессия – фармацевт.
Профессии, связанные с добычей углеводородного сырья.

В поурочном планировании рабочей программ учебного предмета в разделе «Опыт практической деятельности» даны указания на различные виды деятельности, которые будут способствовать использованию учащимся приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни:

Обучение экологически грамотному поведению в окружающей среде;
Обучение безопасному обращению с веществами и материалами;
Обучение приготовлению растворов заданной концентрации;
Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
Критическая оценка информации о веществах, используемых в быту.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С ОПРЕДЕЛЕНИЕМ ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Темы, входящие в данный раздел программы

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов деятельности учащихся

8 КЛАСС

Раздел I. Основные понятия химии.

Предмет химии.

Методы познания химии.

Чистые вещества и смеси.

Очистка веществ.

Физические и химические явления.

Химические реакции

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Различать предметы изучения естественных наук.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент.

Соблюдать правила техники безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Знакомиться с лабораторным оборудованием.

Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.

Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ».

Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Различать физические и химические явления.

Определять признаки химических реакций.

Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.

Первоначальные химические понятия. Атомы, молекулы.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.

Знаки химических элементов.

Закон постоянства состава веществ.

Химические формулы.

Массовая доля химического элемента в соединении.

Атом, молекула и ион. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Индексы. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Различать понятия « атом», «молекула», « химический элемент», «ион», « элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллическая решётка».

Объяснять зависимость свойств веществ от типа его кристаллической решетки.

Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях,

Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.

Валентность химических элементов.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Атомно-молекулярное учение.

Классификация химических реакций: соединения, разложения, замещения.

Простейшие расчеты по химическим формулам.

Валентность химических элементов.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Коэффициенты. Типы химических реакций.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.

Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции».

Рассчитывать относительную молекулярную массу вещества по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме.

Кислород.

Воздух и его состав.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения веществ. Распознавать опытным путём кислород.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведенных опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах при работе с реактивами и лабораторным оборудованием.

Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме.

Водород.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Распознавать опытным путём водород.

Соблюдать правила техники безопасности.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме.

Вода. Растворы.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества.

Количественные отношения в химии.

Количество вещества. Моль.

Молярная масса и молярный объем.

Простейшие расчеты по химическим уравнениям.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов.

Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объем по известной массе, молярному объему, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Вычислять объемные отношения газов при химических реакциях.

Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведенными в них алгоритмами решения задач.

Основные классы неорганических соединений.

Оксиды.

Основания.

Свойства оснований.

Амфотерность.

Свойства кислот.

Кислотно-основные индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус.

Соли.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей.

Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Раздел II. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер.

Электронная оболочка атома.

Периодическая система как естественная классификация химических элементов.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы (для элементов А-групп) и периода.

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к различным классам, химические элементы разных групп.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл.

Характеризовать структуру периодической таблицы.

Различать периоды, А- и Б-группы.

Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-подгрупп.

Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», « массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой».

Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу.

Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов.

Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Раздел III. Строение вещества. Химическая связь.

Химическая связь.

Виды химической связи.

Степень окисления элементов.

Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», « ионная связь», « степень окисления», «электроотрицательность».

Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы.

Определять степень окисления элементов в соединениях.

Составлять формулы веществ по степени окисления элементов.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.

9 КЛАСС

Раздел I. Многообразие химических реакций.

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Окислительно-восстановительные реакции.

Экзо- и эндотермические реакции.

Обратимые и необратимые реакции.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Классифицировать химические реакции.

Приводить примеры реакций каждого типа.

Распознавать окислительно-восстановительные реакции. Определять окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции.

Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции.

Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Составлять термохимические уравнения реакций.

Вычислять тепловой эффект реакции по ее термохимическому уравнению.

Химические реакции в водных растворах.

Электролитическая диссоциация.

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Формулировать определения понятий «электролит», « неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие « ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать правила техники безопасности.

Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных и лабораторных опытов.

Обсуждать в группах результаты опытов.

Объяснять сущность реакций ионного обмена.

Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения реакций.

Составлять сокращённые ионные уравнения реакций.

Раздел II. Многообразие веществ.

Неметаллы.

Галогены.

Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А- группах.

Характеризовать галогены на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств галогенов в группе.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Распознавать опытным путём соляную кислоту и её соли, а так же бромиды и иодиды.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.

Кислород и сера.

Характеризовать элементы – подгруппы кислорода на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств данных элементов с увеличением атомного номера. Характеризовать аллотропию кислорода и серы как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений. Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Распознавать опытным путём растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Готовить компьютерные презентации по теме.

Азот и фосфор.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V).

Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Характеризовать элементы – подгруппы азота на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств данных элементов с увеличением атомного номера. Характеризовать аллотропию фосфора как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.

Составлять уравнения ступенчатой диссоциации на примере фосфорной кислоты.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Распознавать опытным путём растворы кислот, аммиак, нитрат- и фосфат-ионы, ион аммония.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Углерод и кремний.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Характеризовать элементы – подгруппы углерода на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств данных элементов с увеличением атомного номера. Характеризовать аллотропию углерода как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности. Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия.

Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и кремния. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат-ионы. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Металлы (общая характеристика).

Щелочные металлы.

Щелочно-земельные металлы.

Алюминий.

Железо.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

Характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и А - группах.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Объяснять зависимость физических и свойств металлов от вида химической связи между их атомами.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия и железа(III).

Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде. Сравнивать отношение гидроксидов натрия, кальция и алюминия к растворам кислот и щелочей. Распознавать опытным путём гидроксид-ионы, ионы Fe²⁺ и Fe³⁺. Соблюдать технику безопасности с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Осуществлять реакции, подтверждающие генетическую связь между неорганическими соединениями.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и А-группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Раздел III. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Органическая химия.

Углеводороды.

Полимеры.

Производные углеводородов.

Углеводы.

Белки.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная кислота), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов.

Определять принадлежность вещества к определенному классу органических соединений.

Записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием органических веществ.

Наблюдать демонстрируемые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Проводить качественные реакции на некоторые органические вещества.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме.

ОПИСАНИЕ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА

I. Натуральные объекты – коллекции:

Алюминий
Волокна
Каменный уголь и продукты его переработки
Каучук
Лён и продукты его переработки
Металлы
Металлы и сплавы
Минералы и горные породы
Набор удобрений
Нефть и продукты её переработки
Оксиды (самодельная коллекция)
Основные виды промышленного сырья
Пластмассы
Стекло и изделия из стекла
Строительные материалы
Топливо
Чугун и сталь
Шкала твёрдости

II. Химическая лабораторная посуда, аппараты и посуда:

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и для демонстрации опытов.

Приборы, аппараты и установки классифицируются на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

приборы для работы с газами – получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов.
аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами – перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми веществами.

Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии – для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

III. Модели:

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), йода, железа, меди, магния; наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

IV. Учебные пособия на печатной основе:

Таблицы постоянного экспонирования:

«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
« Таблица растворимости кислот, оснований и солей»,
« Электрохимический ряд напряжений металлов».

А также:

Комплект портретов для кабинетов химии

Серия «Круговорот веществ в природе»

Серия «Виды химической связи» (формат А4)

Серия «Добыча полезных ископаемых»

Серия «Лабораторное оборудование и обращение с ним»

Серия «Номенклатура»

Серия «Окислительно-восстановительные процессы и реакции» (формат А4)

Серия «Строение вещества»

Серия «Таблицы по химии для IX класса»

Серия «Химические реакции»

Серия «Электронные оболочки атомов» (формат А4)

Дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы – инструкции, карточки с заданиями разной степени сложности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся. Задачники и сборники проверочных работ.

V. Экранно-звуковые средства:

Видеофильмы:

Видеокурс для 8 класса по базовому уровню обучения – Химия 8
М. Ломоносов, Д. Менделеев
Химические элементы
Химия вокруг нас
Школьный химический эксперимент – 8 класс
Школьный химический эксперимент – Неорганическая химия
Школьный химический эксперимент – Органическая химия

Электронное приложение (компакт-диски): приложение к авторским учебникам.

VI. Технические средства:

Видеомагнитофон LG
Ксерокс Canon FX-128
Телевизор LG 21Q41
Интерактивная доска с проектором
Принтер Canon LBP3010В

VII. Учебно-методическая литература для учителя и учащихся:

учебная литература

Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы для учителей общеобразовательных организаций. / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2013.
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций / Г.Е. Рудзитис,

Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение, 2015.

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций / Г.Е. Рудзитис,

Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение, 2014.

Рабочая тетрадь по химии: 8 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия 8 класс» ФГОС. / Т.А. Боровских – М.: Экзамен, 2015.
Тетрадь для лабораторных работ по химии: 8 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия 8 класс» ФГОС. / А.Д. Микитюк – М.: Экзамен, 2013.
Тесты по химии: 8 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия 8 класс» ФГОС. / Т.А. Боровских – М.: Экзамен, 2013.
Тесты по химии: 9 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия 9 класс» ФГОС. / Т.А. Боровских – М.: Экзамен, 2013.

дополнительная учебная литература

Азимов А. «Мир углерода». – М., Химия, 1978
Алексинский В.Н. «Занимательные опыты по химии». Пособие для учителей. – М., Просвещение, 1980
Боксерман Ю. «Одиссея голубого огня». – М., Детская литература, 1979
Буцкус П.Ф. «Книга для чтения по органической химии». Пособие для учащихся 10 классов. – М., Просвещение,1985
Гликина Ф.Б. «Химия комплексных соединений». – М., Просвещение, 1982
Джуа М. «История химии». – М., Мир, 1975
Дерпгольц В.Ф. «Мир воды». – Ленинград, Недра, 1979
Зелинский Н.Д. «Книга для чтения по органической химии». Пособие для учащихся. – М., Просвещение, 1975
Красовицкая Т.И. «Электронные структуры атомов и химическая связь». Пособие для учителей. - М., Просвещение, 1980
Крицман В.А. «Книга для чтения по неорганической химии». Часть первая и вторая. Пособие для учащихся. – М., Просвещение, 1993
Махова Л.В. «Минутки школьного урока». – Сыктывкар, 1994
Мезенин Н.А. «Занимательно о железе». – М., Металлургия, 1985
Мусакобеков Н.А. «Выдающиеся химики мира». – М., Книга, 1971
Парменов К.Я. «Книга для чтения по химии». Часть первая. – М., Просвещение, 1960
Потёмкин С.В. «Благородный 79-й». Очерк о золоте. – М., Недра, 1988
Пурмаль А.П. «В мире кремния». – М., Детгиз, 1962
Пурмаль А.П. «Рождённые электричеством». Книга для учащихся. - М., Просвещение, 1983
Розен Б. «Чудесные добавки». – Ленинград, Детская литература,1964
Сизова М. «Михайло Ломоносов». – М., Молодая гвардия, 1951
Синюков В.В. «Вода известная и неизвестная». – М., Знание, 1987
Скурихин И.М. «Всё о пище с точки зрения химика». – М., Высшая школа, 1991
Соловьёв Ю.И. «История химии». Пособие для учителей. – М., Просвещение, 1976
Тихонравов Н. «Рассказы о нефти». – М., Детгиз, 1954
Ходаков Ю.В. «Рассказ-задача по химии». В помощь учителю. - М., Просвещение, 1965
Чаммерс Л. «Химические средства в быту и промышленности». – Ленинградское отделение «Химия», 1969
Шкурко М.И. «Занимательные опыты по химии». – Минск, Народная Асвета, 1968
Юдин А.М. и др. «Химия для вас». – Москва, Химия, 1987

Тематический план

8 класс

Наименование разделов и тем	Кол-во часов	Количество лабораторных опытов	Количество практических работ	Количество контрольных работ
Раздел 1. Основные понятия химии:	52	17	6	3
Первоначальные химические понятия	21	7	2	1
Кислород. Горение	4	1	1
Водород	3		1
Вода. Растворы	7		1	1
Количественные отношения в химии	5
Важнейшие классы неорганических соединений	12	9	1	1
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	6
Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь	10			1
ИТОГО	68	17	6	4

Поурочное планирование 8 класс

Темы раздела, количество часов	Тема урока с указанием ЛО – лабораторный опыт ПР – практическая работа	Предметные УУД	Метапредметные УУД	Личностные УУД
Раздел I. Основные понятия химии
1.Первоначальные химические понятия (21 час)	1. Предмет химии. Химия как часть естествознания. Тела и вещества. Вещества и их свойства.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Формируют ответственное отношение к учению
	2. Методы познания в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.	Формулируют познавательную цель и проблему урока.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	3. ПР №1: Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют навыки работы с лабораторным оборудованием, собственное мнение и позицию при решении практической задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	4. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей. ЛО №1: «Разделение смеси с помощью магнита»	Выбирают наиболее эффективные способы решения задач.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	5. ПР №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют навыки работы с лабораторным оборудованием, собственное мнение и позицию при решении практической задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	6. Физические и химические явления. Условия и признаки химических реакций. ЛО №2: Примеры физических явлений. ЛО №3: Примеры химических реакций. Признаки протекания химических реакций.	Выдвигают гипотезы, их обоснование и доказательство.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	7. Атомы, молекулы, ионы.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Ставят новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем, принимают и понимают алгоритм выполнения заданий.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	9. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы. ЛО №4: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы и других источников.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Формируют ответственное отношение к учению и практическому эксперименту.
	10. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	Узнают, называют и определяют объекты и явления окружающей действительности в соответствии с содержанием учебного предмета.	Формулируют и удерживают учебную задачу, адекватно используют речь для планирования и регуляции своей деятельности.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	11. Закон постоянства состава вещества.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют собственное мнение и позицию, планируют свои действия в связи с поставленными задачами.	Проявляют ответственность за результат.
	12. Химические формулы. Индексы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.	Используют различные способы поиска¸ сбора¸ обработки, анализа овладение способностью принимать и сохранять цели и задачи учебной деятельности, поиска средств её осуществления.	Уметь слушать, извлекать пользу из опыта одноклассников, сотрудничать с ними при участии в коллективном диалоге.	Проявляют ответственность за результат.
	13. Массовая доля химического элемента в соединении.	Выбирают наиболее эффективные способы решения задач.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении.	Проявляют ответственность за результат.
	14. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. ЛО №5: Составление шаростержневых моделей молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (IV).	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	15. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	16. Атомно-молекулярное учение. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.	Овладение способностью понимать учебную задачу урока и стремление её выполнить.	Формируют собственное мнение и позицию, планируют свои действия в связи с поставленными задачами.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	17. Закон сохранения массы веществ.	Поиск и выделение необходимой информации из различных источников.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	18. Химические уравнения. Коэффициенты.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения.	Формируют ответственное отношение к учению
	19. Типы химических реакций. ЛО №6: Разложение основного карбоната меди(II). ЛО №7: Реакция замещения меди железом.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения.	Формируют ответственное отношение к учению
	20. Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия».	Строят рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах.	Определяют степень успешности выполнения работы, исходя из имеющихся критериев, используют их в ходе оценки и самооценки.	Отстаивают свою точку зрения, аргументируя ее.
	21. Контрольная работа №1по теме: «Первоначальные химические понятия»	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности.
Кислород (4 часов)	22. Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Аллотропия кислорода. Получение кислорода. Качественная реакция на кислород. Физические свойства кислорода.	Осуществляют поиск необходимой информации, анализируют её, делают выводы на основе обобщения знаний.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	23. Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. ЛО №8: Ознакомление с образцами оксидов.	Овладение способностью понимать учебную задачу урока и стремление её выполнить.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	24. ПР №3: Получение кислорода и изучение его свойств.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения.	Овладение навыками практической деятельности.
	25. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	Выдвижение гипотез, их обоснование и доказательство.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
Водород (3 часа)	26. Водород – химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Получение водорода, качественная реакция на водород. Физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	27. Химические свойства водорода и его применение.	Выдвижение гипотез, их обоснование и доказательство.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Наличие положительного отношения к познавательной деятельности, интереса к учебному материалу.
	28. ПР №4: Получение водорода и исследование его свойств.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
Вода (7 часов)	29. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе, способы её очистки. Аэрация воды. Круговорот воды в природе. Профессия – лаборант химического анализа воды.	Узнают, называют и определяют объекты и явления окружающей действительности в соответствии с содержанием учебного предмета.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	30. Физические и химические свойства воды. Применение воды.	Выдвижение гипотез, их обоснование и доказательство.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	31. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.	Выдвижение гипотез, их обоснование и доказательство.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	32. Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества.	Владеют общим приёмом решения задач.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения.	Формируют ответственное отношение к учению
	33. ПР №5: Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.	Умеют работать по инструкции, проводят простейший химический эксперимент.	Умеют организовать свою деятельность по выполнению заданий учителя согласно установленным правилам работы в кабинете.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	34. Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	Умеют строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах.	Умеют определять степень успешности выполнения работы, исходя из имеющихся критериев, использовать их в ходе оценки и самооценки.	Формируют ответственное отношение к учению.
	35. Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Проявляют ответственность за результат.
Количественные отношения в химии (5 часов)	36. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.	Ориентироваться в разнообразии способов решения задач, устанавливать причинно-следственные связи	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Проявляют положительное отношение к познавательной деятельности, интерес к учебному материалу.
	37. Решение расчётных задач по химическим уравнениям реакций.	Ориентироваться в разнообразии способов решения задач, устанавливать причинно-следственные связи.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют ответственность за результат.
	38. Закон Авогадро. Молярный объём газов.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	39. Относительная плотность газов.	Формулируют познавательную цель и проблему урока.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
	40. Объёмные отношения газов при химических реакциях.	Выбирают наиболее эффективные способы решения задач.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
Основные классы неорганических соединений (12 часов)	41. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. ЛО №9: Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов.	Овладение способностью понимать учебную задачу урока и стремление её выполнить.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	42. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение. ЛО №10: Получение нерастворимых оснований.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
	43. Физические и химические свойства оснований. Индикаторы, окраска индикаторов в различной среде. Реакция нейтрализации. Применение оснований. ЛО №11: Сравнение окраски индикаторов в щелочной и нейтральной среде. ЛО №12: Взаимодействие оснований с кислотами. ЛО №13: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	44. Амфотерные оксиды и гидроксиды. ЛО №14: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	45. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение и применение кислот.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	46. Физические и химические свойства кислот. ЛО №15: Действие кислот на индикаторы. ЛО №16: Взаимодействие кислот с металлами.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни
	47. Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	48. Свойства солей. Применение солей. ЛО №17: Опыты, подтверждающие химические свойства солей.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Наличие положительного отношения к познавательной деятельности, интереса к учебному материалу.
	49. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Формируют ответственное отношение к учению
	50. ПР №6: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	51. Повторение по теме «Основные классы неорганических соединений»	Умеют строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении и свойствах.	Умеют определять степень успешности выполнения работы, исходя из имеющихся критериев, использовать их в ходе оценки и самооценки.	Формируют ответственное отношение к учению.
	52. Контрольная работа № 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Формируют ответственное отношение к учению
Раздел II. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (6 часов)	53. Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева.	Делают выводы на основе обобщения знаний; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	54. Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.	Ставят новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем; принимают и выполняют алгоритм выполнения заданий.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	55. Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.	Выдвижение гипотез, их обоснование и доказательство.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют ответственность за результат.
	56. Расположение электронов по энергетическим уровням первых 20 элементов. Современная формулировка периодического закона.	Формулируют познавательную цель и проблему урока.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе.
	57. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Формируют ответственное отношение к учению.
	58. Повторение и обобщение по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».	Узнают, называют и определяют объекты и явления окружающей действительности в соответствии с содержанием учебного предмета.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
Раздел III. Строение вещества. Химическая связь
Строение вещества. Химическая связь. (10 часов)	59. Электро-отрицательность атомов химических элементов.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	60. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Понятие о водородной связи	Ставят новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем; принимают и выполняют алгоритм выполнения заданий.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новым общим способам решения задач
	61. Ионная связь.	Ставят новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем; принимают и выполняют алгоритм выполнения заданий.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новой информации.
	62. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	Формулируют познавательную цель и проблему урока.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
	63. Окислительно-восстановительные реакции.	Ставят новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем; принимают и выполняют алгоритм выполнения заданий.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новым общим способам решения задач
	64. Повторение и обобщение по теме: «Строение вещества. Химическая связь».	Узнают, называют и определяют объекты и явления окружающей действительности в соответствии с содержанием учебного предмета	Обмениваются мнениями, слушают друг друга, строят понятные речевые высказывания	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	65. Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Строение вещества. Химическая связь»	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Проявляют ответственность за результат.
	66. Повторение материала по курсу химии 8 класса.	Определяют понятия; делают обобщения; проводят аналогии; самостоятельно выбирают признаки классификации; классифицируют; устанавливают причинно-следственные связи; свободно, правильно излагают свои мысли в устной и письменной форме.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Определяют степень успешности своей работы.
	67. Итоговая промежуточная аттестационная работа.	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Определяют степень успешности своей работы.
	68. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	Делают выводы на основе обобщения знаний; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Обращаются к способам действий, оценивая свои возможности; определяют последовательность действий для решения предметной задачи.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.

Тематический план

9 класс

Наименование разделов и тем	Кол-во часов	Количество лабораторных опытов	Количество практических работ	Количество контрольных работ
Раздел 1. Многообразие химических реакций:	15	2	2	1
Классификация химических реакций	6		1
Химические реакции в водных растворах	9	2	1	1
Раздел 2. Многообразие веществ: Галогены Кислород и сера Азот и фосфор Углерод и кремний Металлы	43	16	5	2
	5	2	1
	8	4	1
	9	1	1
	8	2	1	1
	13	7	1	1
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ	10
ИТОГО	68	18	7	3

Поурочное планирование 9 класс

Темы раздела, количество часов	Тема урока с указанием ЛО – лабораторный опыт ПР – практическая работа	Предметные УУД	Метапредметные УУД	Личностные УУД
Раздел I. Многообразие химических реакций
Классификация химических реакций (6 часов)	1. Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Формируют ответственное отношение к учению
	2. Окислительно-восстановительные реакции (Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление).	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	3. Тепловой эффект химических реакций. Экзо – и эндотермические реакции. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Формируют ответственное отношение к учению
	4. Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.	Выдвигают гипотезы, их обоснование и доказательство.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	5. ПР №1: Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость.	Выбирают наиболее эффективные способы решения задач.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	6. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.	Поиск и выделение необходимой информации из различных источников.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
Химические реакции в водных растворах (9 часов)	7. Сущность процесса электролитической диссоциации. (Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты).	Ориентироваться в разнообразии способов решения задач, устанавливать причинно-следственные связи.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Формируют ответственное отношение к учению
	8. Диссоциация кислот, оснований и солей. Ионы: катионы и анионы.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	9. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.	Ставят учебные задачи на основе того , что уже известно и , того, что ещё не известно.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	10. Реакции ионного обмена и условия их протекания. ЛО №1: Реакции обмена между растворами электролитов. ЛО №2: Опыты по выявлению условий течения реакций обмена в растворах электролитов до конца.	Выдвигают гипотезы, их обоснование и доказательство.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют ответственность за результат.
	11. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.	Выдвигают гипотезы, их обоснование и доказательство.	Ставят учебные задачи на основе того , что уже известно и , того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	12. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.	Выдвигают гипотезы, их обоснование и доказательство.	Ставят учебные задачи на основе того , что уже известно и , того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	13. Гидролиз солей. Обобщение по темам «Классификация химических реакций», «Электролитическая диссоциация».	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Формируют ответственное отношение к учению
	14. ПР №2: Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований, солей как электролитов» (реакции ионного обмена).	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют навыки работы с лабораторным оборудованием, собственное мнение и позицию при решении практической задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	15. Контрольная работа №1 по темам «Классификация химических реакций», «Электролитическая диссоциация».	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности.
Раздел II. Многообразие веществ
Галогены (5 часов)	16. Положение галогенов в периодической таблице, строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Формируют ответственное отношение к учению
	17. Хлор. Свойства и применение хлора.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	18. Хлороводород: получение и свойства. ЛО №3: Качественная реакция на хлорид-ион.	Ориентироваться в разнообразии способов решения задач, устанавливать причинно-следственные связи.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	19. Соляная кислота и её соли. ЛО №4: Взаимодействие соляной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния.	Выдвигают гипотезы, их обоснование и доказательство.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	20. ПР №3: Получение хлороводорода (соляной кислоты) и изучение его свойств.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют навыки работы с лабораторным оборудованием, собственное мнение и позицию при решении практической задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
Кислород и сера ( 8 часов)	21. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия серы. ЛО №5: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	22. Свойства и применение серы.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	23. Сероводород и сульфиды. ЛО №6: Качественная реакция на сульфид-ион.	Поиск и выделение необходимой информации из различных источников.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Проявляют ответственность за результат.
	24. Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Проявляют ответственность за результат.
	25. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. ЛО №7: Взаимодействие серной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния. ЛО №8: Распознавание сульфит– и сульфат – ионов.	Выдвигают гипотезы, их обоснование и доказательство.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Формируют ответственное отношение к учению
	26. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	27. ПР №4: Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы VI группы и их соединения».	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют навыки работы с лабораторным оборудованием, собственное мнение и позицию при решении практической задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	28. Решение расчетных задач. (На вычисления по химическим уравнениям массы, объёма, количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму, количеству, содержащего определённую долю примесей).	Выбирают наиболее эффективные способы решения задач.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Проявляют ответственность за результат.
Азот и фосфор ( 9 часов)	29. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот: свойства и применение.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Формируют ответственное отношение к учению
	30. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	31. ПР №5: Получение аммиака и изучение его свойств.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют навыки работы с лабораторным оборудованием, собственное мнение и позицию при решении практической задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	32. Соли аммония. ЛО №9: Взаимодействие солей аммония со щелочами. Оксиды азота.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Проявляют ответственность за результат.
	33. Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.	Ориентироваться в разнообразии способов решения задач, устанавливать причинно-следственные связи.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	34. Свойства концентрированной азотной кислоты.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	35. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	36. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.	Выдвигают гипотезы, их обоснование и доказательство.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	37. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
Углерод и кремний (8 часов)	38. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерен.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Формируют ответственное отношение к учению
	39. Химические свойства углерода. Адсорбция.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом материале.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	40.Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	41. Углекислый газ Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе. ЛО № 10: Качественная реакция на углекислый газ. ЛО №11: Качественная реакция на карбонат-ион. ЛО №12: Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Проявляют ответственность за результат.
	42. ПР №6: Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют навыки работы с лабораторным оборудованием, собственное мнение и позицию при решении практической задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	43. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	Поиск и выделение необходимой информации из различных источников.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	44. Обобщение по теме: «Неметаллы».	Выбирают наиболее эффективные способы решения задач.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	45. Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности.
Металлы (13 часов)	46. Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов. ЛО №13: Изучение образцов металлов.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Формируют ответственное отношение к учению
	47. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Формируют ответственное отношение к учению
	48. Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов. ЛО №14: Взаимодействие металлов с растворами солей.	Ориентироваться в разнообразии способов решения задач, устанавливать причинно-следственные связи.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	49. Щелочные металлы. Нахождение в природе, физические и химические свойства.	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	50. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов. ЛО №15: Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами кислот и солей.	Поиск и выделение необходимой информации из различных источников.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	51. Щелочно-земельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёсткость воды и способы её устранения. ЛО №16: Взаимодействие раствора гидроксида кальция с растворами кислот и солей.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Проявляют ответственность за результат.
	52. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Ставят учебные задачи на основе того, что уже известно и, того, что ещё не известно.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	53. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. ЛО №17: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.	Поиск и выделение необходимой информации из различных источников.	Формулируют и удерживают учебную задачу, применяют правила в планировании способа решения.	Проявляют ответственность за результат.
	54. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новой информации.
	55. Соединения железа. ЛО №18: Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.	Поиск и выделение необходимой информации из различных источников.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы.
	56. ПР №7. Решение экспериментальных задач на тему «Металлы и их соединения».	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Формируют навыки работы с лабораторным оборудованием, собственное мнение и позицию при решении практической задачи.	Формирование умения интегрировать и использовать полученные навыки и знания в повседневной жизни.
	57. Обобщение по теме: «Металлы». Решение расчетных задач. (На вычисления по химическим уравнениям массы, объёма, количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму, количеству, содержащего определённую долю примесей).	Выбирают наиболее эффективные способы решения задач.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы	.
	58. Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности.
Раздел III. Краткий обзор важнейших органических веществ
Краткий обзор важнейших органических веществ (10 часов)	59. Органическая химия. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.	Осуществляют поиск необходимой информации; извлекают необходимую информацию из рассказа учителя.	Планируют свои действия, в связи с поставленными задачами и условиями их решения. Участвуют в коллективном обсуждении	Формируют ответственное отношение к учению
	60. Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан и этан	Самостоятельно ставят и формулируют познавательную цель, используют общие приёмы решения.	Выполняют учебные действия, используя полученные знания для регуляции своего действия.	Проявляют ответственность за результат.
	61. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Проявляют ответственность за результат.
	62. Производные углеводородов. Спирты (метанол, этанол, глицерин).	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Проявляют ответственность за результат.
	63. Карбоновые кислоты (уксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Сложные эфиры. Жиры.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Формируют ответственное отношение к учению
	64. Углеводы (глюкоза).	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Проявляют ответственность за результат.
	65. Аминокислоты (аминоуксусная кислота). Белки.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Формируют ответственное отношение к учению
	66. Полимеры. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении поставленной задачи.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Проявляют ответственность за результат.
	67. Повторение материала по курсу химии 9 класса.	Выбирают наиболее эффективные способы решения задач.	Проводят сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей.	Целостный, социально ориентированный взгляд на мир в единстве и разнообразии природы	.
	68. Итоговая промежуточная аттестационная работа за курс.	Выбирают наиболее эффективный способ решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.	Осуществляют пошаговый и итоговый контроль.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии учащийся должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;