Рабочий лист по теме "Классификация и свойства кислот в свете ТЭД" (11 кл)

Классификация и Свойства кислот в свете ТЭД (§26)

Кислоты – это электролиты, ____________________________

Классификация кислот:

Отличие органических кислот от неорганических в том, что в органических содержится … (Исключения – …, …, …)

Задание. Вспомните и запишите примеры предельных, непредельных, циклических, и ароматических кислот.

Способы получения:

① Из простых веществ

H₂ + Cl₂ = _____________ H₂ + S = ___________

② Взаимодействие кислотных оксидов с водой

P₂O₅ + H₂O = _____________ ____ + ____ + ____ = 4HNO₃

③ Вытеснение более слабых кислот сильными

KCl + H₂SO₄ = _____________ + _____________↑

NaNO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + _____________

CH₃COONa + H₂SO₄ = _____________ + _____________

④ Взаимодействие соли с растворимой кислотой

Na₂SiO₃ + HCl = _____________ + _____________ ↓

C₁₇H₃₅COONa + HCl = _____________ + _____________ ↓

⑤ Окислительно – Восстановительные Реакции (ОВР)

SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄ 3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

Карбоновые кислоты получают окислением непредельных и ароматических _____________ , а также _____________.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

1. Взаимодействуют с металлами

Mg + H₂SO₄ = _____________ + _____________↑

CH₃COOH + Na = _____________ + _____________↑

1. C основными и амфотерными оксидами

CH₃COOH + MgO = _____________ + _____________

HNO₃ + ZnO = _____________ + _____________

1. C основаниями и амфотерными гидроксидами

NaOH + HClO₄ = _____________ + _____________

HCOOH + Mg(OH)₂ = _____________ + _____________

1. Образование кислых солей (при избытке кислоты)

H₂SO_4(изб.) + KOH = _____________ + _____________

Кислые соли могут образовывать многоосновные кислоты, а также плавиковая кислота

HF_(изб.) + NaOH = _____________ + _____________

1. Образование основных солей (при недостатке кислоты)

Mg(OH)₂ + H₂SO_4(нед.) = _____________ + _____________

1. Взаимодействуют с аммиаком:

NH₃ + H₂SO_4(нед.) = _____________

NH₃ + H₂SO_4(изб.) = _____________

1. С солями, но должно выполняться правило Бертолле

HgS, Ag₂S, PbS, CuS, AgCl, AgBr, AgI, BaSO₄

не растворяются в кислотах!!!

(но AgCl и BaSO₄ реагируют с HNO₃ и H₂SO₄)

HCl + AgNO₃ = _____________ + _____________ ↓

AgCl + H₂SO₄ = _____________ + _____________

1. Разлагаются

H₂CO₃ ____+ ____↑ H₂SO₃ ____+ ____↑

4HNO₃ ____ + ____ + ____

H₂SiO₃ ____+ ____

1. Окислительно – Восстановительные реакции (ОВР)

2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

1. Более сильный галоген вытесняет слабый из кислоты

HCl + F₂ = ____+ ____↑

HF + Cl₂ = ____+ ____↑

1. Особенность плавиковой кислоты