Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества

Дано: Решение:

ω (С)=85,7% 1. Определяем относительную молекулярную массу

ω (Н)=14,3% углеводорода по величине его относительной плотности:

Д_Н2=21 Мr(С_хН_у)= Д_Н2∙ 2 = 21 ∙2 = 42.

2. Находим простейшую формулу углеводорода по

Найти :С_хН_у=? массовым долям элементов:

Х:У = ω (С) : ω (Н) = 85,7 : 14,3 = 7,14 : 14,3

Аr(C) =12 Аr(C) Аr(Н 12 1

Ar(H) =1 Так как в состав молекулы не могут входить доли атомов, а только целые числа для этого выбираем из этих двух чисел самое маленькое и делим на него все другие числа отношения.

Самое маленькое из этих двух чисел 7,14.

Х:У = 7,14 : 14,3 = 1 : 2

7,14 7,14

Простейшая формула СН₂.

3. Находим относительную молекулярную массу простейшей формулы:

Мr(СН₂) = 12+ 1 ∙ 2 = 14

4. Находим значение n, оно определяется делением величины относительной молекулярной массы истинной формулы вещества (п.1) на величину относительной молекулярной массы простейшей формулы (п.3).

n = Мr(С_хН_у) = 42 = 3

Мr(СН₂) 14

Это значит, что число атомов углерода и водорода в простейшей формуле надо увеличить в 3 раза.

Таким образом, истинная формула углеводорода:

С₂Н₆ .

Ответ: С₂Н₆ этан.