Самостоятельная работа "Основы физической химии"

11 класс. Самостоятельная работа

«Основы физической химии»

Вариант 1

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NН₄NO_{2 (ТВ)} ⇄ N_{2 (Г)} + 2H₂O _(Ж) + 316 кДж выделилось 94,8 кДж теплоты. Определите массу разложившейся соли.

1. Теплота образования 1 моль оксида меди (ІІ) из простых веществ составляет 154,5 кДж. Определите, сколько выделится теплоты при взаимодействии 512 г меди с кислородом.

2. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а

k = 1,5∙10⁻³ л∙моль⁻¹∙с⁻¹ .

1. Укажите, во сколько раз возрастет скорость реакции если повысить температуру от 40°С до 70°С, если при увеличении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 4 раза.

2. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить равновесие реакции влево 2Nа _(Т) +Cl_{2 (Г)} ⇄ 2NаСl _(Т) + 411,3 кДж.

3. Укажите, как необходимо изменить давление для того, чтобы сместить равновесие в сторону образования CO по реакции

С _(Т) +СO_{2 (Г)} ⇄ 2СО _(Г) Н

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы сульфата натрия и

А) сульфата алюминия

Б) нитрата калия

В) нитрата цинка

Г) силиката натрия

Д) хлорида натрия

Е) иодида натрия

Ж) бромида цинка

1. Выберите правильное утверждение. Во время электролиза воды ...

А) на катоде окисляется водород

Б) на аноде восстанавливается водород

В) на катоде наблюдается выделение водорода

Г) на аноде выделяется водород

Д) на катоде наблюдается выделение кислорода

Е) на аноде наблюдается выделение кислорода

Ж) на катоде восстанавливается водород

11 класс. Самостоятельная работа

«Основы физической химии»

Вариант 2

1. В соответствии с термохимическим уравнением

С₆Н₁₂O_{6 (ТВ)} + 6O_{2 (Г)}  6CO_{2 (Г)} + 6H₂O _(Г) + 2800 кДж. Определите, какое количество теплоты выделится при образовании 1,2 моль углекислого газа.

1. Определите, сколько требуется затратить теплоты для получения 25 г железа согласно уравнению Fe₂O_{3 (ТВ)} + 3СО _(Г) ⇄ 2Fe _(ТВ) + 3СO_{2 (Г)} – 27 кДж.

2. При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции возрастает в 2 раза. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз?

3. При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции возрастает в 2,5 раза. Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от изменения температуры от 50°С до 30°С?

4. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить влево равновесие реакции S _(Т) + 2СО_{2 (Г)} ⇄ SO_{2 (Г)} + 2СО – 269 кД

5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие реакции

Fe₃O_{4 (T)} + 4СO _(Г) ⇄ 3Fe _(T) + 4СO_{2 (Г)} Н = +43,7 кДж с повышением температуры?

1. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

А) Na₂CO₃ и CuBr₂

Б) KCl и Na₂S

В) FeCl₂ и NН₄Cl

Г) NaNO₃ и Al₂(SO₄)₃

Д) ZnSO₄ и CuCl₂

Е) KBr и KI

Ж) CrCl₃ и Fe(NO₃)₂

1. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока через водный раствор

А) нитрата кальция

Б) нитрата алюминия

B) нитрата серебра

Г) нитрата ртути (II)

Д) нитрата бария

Е) нитрата цезия

Ж) нитрата меди (II)

11 класс. Самостоятельная работа

«Основы физической химии»

Вариант 3

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Са + O₂ = 2СаО Н = –1274 кДж. Определите количество теплоты, выделившееся при сгорании 100 г кальция.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_{4 (Г)} + 2O_{2 (Г)}  СO_{2 (Г)} + 2Н₂O _(Ж) Н° = –802 кДж. Определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 48 г метана.

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции гидролиза сахарозы при повышении температуры с 27°С до 47°С, если известно, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает в 3 раза?

2. Константа скорости реакции А + 2В = С, k = 0,1. Определите скорость при концентрациях А = 4 моль/л и В = 3 моль/л.

3. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе при повышении температуры:

C (т) + 2Cl₂ (г) ⇄ CCl₄ (г) + Q

1. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl _(Г) + O_{2 (Г)} ⇄ 2H₂O _(Г) + 2Cl_{2 (Г)} + Q в случае уменьшения давления?

2. Укажите формулы солей, рН среды которых равен 7

А) NaNO₃

Б) СН₃СООNa

В) Na₂S

Г) CuCl₂

Д) NaBr

Е) NaI

Ж) Na₂SO₃

1. Выберите из перечня веществ те, при электролизе водного раствора которых на аноде выделяется газообразный кислород:

А) нитрат калия

Б) хлорид меди (II)

B) хлорид натрия

Г) бромид железа (III)

Д) гидроксид лития

Е) иодид калия

Ж) карбонат натрия

11 класс. Самостоятельная работа

«Основы физической химии»

Вариант 4

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Nа _(Т) + Cl_{2 (Г)} ⇄ 2NаСl _(Т) + 411,3 кДж. Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль натрия в избытке хлора.

1. При сгорании 2 моль цинка выделяется 696 кДж теплоты. Определите массу цинка, если при сгорании выделилось 5,9 кДж теплоты.

2. Определите, как изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 10°С до 50°С, если известно, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза.

3. Укажите, как необходимо изменить температуру протекания реакции для того, чтобы сместить равновесие реакции в сторону продуктов реакции.

2НВr _(Г) ⇄Н_{2 (Г)} + Вr_{2 (Г)} Н 0

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе при повышении давления (Т = const): CH₄ (г) + 4S (т) ⇄ CS₂ (г) + 2Н₂S (г)

2. Вычислите во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры с 70°С до 90°С, если известно, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает в 3 раза.

3. Выберите из предложенного перечня вещества, водный раствор которых окрасит лакмус в красный цвет

А) хлорид бария

Б) хлороводород

В) сульфат цинка

Г) гидроксид калия

Д) нитрат алюминия

Е) кремниевая кислота

Ж) гидрокарбонат натрия

1. Выберите из перечня веществ те, при электролизе водного раствора которых на катоде выделяется газообразный водород:

А) нитрат калия

Б) хлорид меди (II)

B) фторид натрия

Г) бромид железа (III)

Д) нитрат серебра

Е) сульфат ртути (II)

Ж) карбонат натрия

11 класс. Самостоятельная работа

«Основы физической химии»

Вариант 5

1. При горении магния массой 1,2 г выделилось 31 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.

2. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_{4 (Г)} + 2O_{2 (Г)}  СO_{2 (Г)} + 2Н₂O _(Ж) Н° = –802 кДж. Определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 48 г метана.

1. Укажите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру от +20°С до +80°С, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 40°С, если известно, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

3. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению РСl₅ (г) ⇄РСl₃ (г) +Сl₂ (г); ∆Н = +92,59 кДж. Как надо изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения РСl₅?

4. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе при повышении температуры:

C _(Т) + 2N₂O _(Г) ⇄ CO_{2 (Г)} + 2N_{2 (Г)} Н

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди (II) и

А) хлорида натрия

Б) ацетата кальция

В) хлорида калия

Г) нитрата цинка

Д) бромида цинка

Е) бромида аммония

Ж) бромида бария

1. Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли

А) MgСl₂

Б) CuSO₄

B) NaBr

Г) FeBr₂

Д) K₃PO₄

Е) ZnBr₂

Ж) NaNO₃

11 класс. Самостоятельная работа

«Основы физической химии»

Вариант 6

1. Сколько выделится теплоты при разложении 36,6 г оксида хлора (VІІ) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Сl₂О₇ ⇄2Сl_{2 (Г)} + 7О_{2 (Г)} + 570 кДж

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н_{2 (Г)} + 5O_{2 (Г)} 4СO_{2 (Г)} + 2Н₂O _(Г) + 2610 кДж выделилось 6525 кДж теплоты. Определите объем сгоревшего ацетилена.

1. Укажите, во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру от 10°С до 50°С, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает в 2 раза

2. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая, что при повышении температуры на 10°С скорость реакции возрастает в 2 раза, определите, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 170°С

3. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе при повышении давления:

C₃H_{8 (Г)} + 5O_{2 (Г)} ⇄ 3CO_{2 (Г)} + 4H₂O _(Г)

1. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой

2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q, в случае повышения температуры

1. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

А) KCl и Na₂S

Б) K₂SiO₃ и Na₂CO₃

В) FeCl₂ и NН₄Cl

Г) CuSO₄ и Na₂SO₄

Д) ZnCl₂ и CrCl₃

Е) K₂SO₃ и K₂SеO₃

Ж) Na₃PO₄ и K₂CO₃

1. Выберите правильные утверждения. Во время электролиза расплава хлорида меди (II)…

А) на аноде окисляется хлор

Б) анод покрывается медью

В) на катоде выделяется хлор

Г) на катоде восстанавливаются катионы Cu²⁺ и выделяется медь

Д) на аноде окисляется медь

Е) на аноде выделяется газообразный хлор

Ж) хлорид-ионы на аноде окисляются до простого вещества