Скорость химических реакций

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

• Предмет химия
• Тема урока « Скорость химических реакций»
• Аудитория – 11 класс ( УМК Габриелян О.С.),
• МОУ « Русская православная классическая гимназия имени Сергия Радонежского»
• Цель: объяснить понятие скорости химической реакции и её зависимость от различных факторов
• Работа с презентацией по ходу урока

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Цель урока:

Изучить понятие скорости химической реакции и её зависимости от различных факторов.

Химическая кинетика - это раздел физической химии, который изучает скорость химической реакции и факторы, влияющие на её величину.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени

Факторы, влияющие на скорость реакции.

Фактор

Пример

Вывод

Фактор

Пример

1. Природа реагирующих веществ

1) Zn+HCl 

2) Mg+HCl 

Вывод

Фактор

Пример

1. Природа реагирующих веществ

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

Вывод

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

Фактор

Пример

1. Природа реагирующих веществ

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

2. Концентрация

Вывод

Zn+HCl 

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

• разб.
• конц.

Фактор

Пример

1. Природа реагирующих веществ

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

2. Концентрация

Вывод

Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

• разб.
• конц.

Чем больше концентрация, тем больше скорость реакции

Фактор

Пример

1. Природа реагирующих веществ

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

2. Концентрация

Вывод

Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

3. Температура

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

• разб.
• конц.

CuO+HCl 

Чем больше концентрация, тем больше скорость реакции

• Без t
• При t

Фактор

Пример

1. Природа реагирующих веществ

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

2. Концентрация

Вывод

Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

3. Температура

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

• разб.
• конц.

CuO+2HCl  CuCl 2 +H 2 O

Чем больше концентрация, тем больше скорость реакции

• Без t
• При t

Чем выше t , тем больше скорость реакции

Фактор

1. Природа реагирующих веществ

Пример

2. Концентрация

Вывод

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

3. Температура

4. Площадь соприкосновения веществ

Чем больше концентрация, тем больше скорость реакции

• разб.
• конц.

CuO+2HCl  CuCl 2 +H 2 O

Чем выше t , тем больше скорость реакции

Fe+HCl 

• Без t
• При t

• Гвоздь
• Порошок

Фактор

1. Природа реагирующих веществ

Пример

2. Концентрация

Вывод

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

3. Температура

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

4. Площадь соприкосновения веществ

Чем больше концентрация, тем больше скорость реакции

CuO+2HCl  CuCl 2 +H 2 O

• разб.
• конц.

Чем выше t , тем больше скорость реакции

Fe+2HCl  FeCl 2 + H 2

• Без t
• При t

Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость реакции

• Гвоздь
• Порошок

Фактор

1. Природа реагирующих веществ

Пример

2. Концентрация

Вывод

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

3. Температура

Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

Чем больше концентрация, тем больше скорость реакции

4. Площадь соприкосновения веществ

• разб.
• конц.

CuO+2HCl  CuCl 2 +H 2 O

Чем выше t , тем больше скорость реакции

Fe+2HCl  FeCl 2 + H 2

5. Катализатор

• Без t
• При t

Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость реакции

• Гвоздь
• Порошок

H 2 O 2 

• Без катализатора
• С катализатором

Фактор

Пример

1. Природа реагирующих веществ

Вывод

1) Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

2) Mg+2HCl  MgCl 2 +H 2

2. Концентрация

3. Температура

Чем активнее реагируют вещества, тем больше скорость реакции

Zn+2HCl  ZnCl 2 +H 2

CuO+2HCl  CuCl 2 +H 2 O

• разб.
• конц.

Чем больше концентрация, тем больше скорость реакции

4. Площадь соприкосновения веществ

• Без t
• При t

Чем выше t , тем больше скорость реакции

Fe+2HCl  FeCl 2 + H 2

5. Катализатор

• Гвоздь
• Порошок

2H 2 O 2  2H 2 O+O 2

Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость реакции

• Без катализатора
• С катализатором

Катализатор – это вещество, увеличивающее скорость реакции

Ответьте на вопросы

• 1 . Скорость химической реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от :
• 1) Числа взятых гранул цинка ;
• 2) Степени измельчения цинка ;
• 3) Концентрации серной кислоты;
• 4) Температуры.

Ответьте на вопросы

• 2 . Одинаковые кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой если :
• 1) Разбавить кислоту ;
• 2) Увеличить концентрацию кислоты ;
• 3) Увеличить давление ;
• 4) Уменьшить температуру.

Ответьте на вопросы

• 3 . Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при :
• 1) Разбавлении раствора ;
• 2) Увеличении давления ;
• 3) Внесения катализатора ;
• 4) Охлаждении раствора.

Ответьте на вопросы

• 4 . Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий:
• 1) Принципиальную возможность самопроизвольного протекания химического процесса в том или ином направлении;
• 2) Тепловые эффекты химических реакций;
• 3) Скорость протекания химических реакций во времени, факторы, влияющие на её величину;
• 4) Возможный механизм химических реакций с учётом строения молекул участвующих в них веществ.

Ответьте на вопросы

• 5 . С большей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует :
• 1) Fe;
• 2) Cu;
• 3) Al ;
• 4) Na .

Проверьте себя.

• 1) 1 ;
• 2) 2 ;
• 3) 3;
• 4) 3;
• 5) 4.

Домашнее задание: §15 + вопросы после параграфа

Спасибо за внимание!