Тестовые задания по учебному предмету «химия» 2018-2019

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ

«ХИМИЯ»

1Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:

S^2- и Cl^7+;

C⁴⁺ и C^4-;

Cl⁵⁺ и Li^+;

H⁺ и Ca^2+/

2Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶соответствует

атому фтора;

оксид-иону;

атому натрия;

сульфид-иону.

3Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода — кремния — фосфора

возрастают;

ослабевают;

сначала возрастают, затем ослабевают;

сначала ослабевают, затем возрастают.

4Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:

N;

O;

C;

Si.

5По донорно-акцепторному механизму образована одна из связей в

молекуле водорода;

молекуле пероксида водорода;

ионе аммония;

молекуле аммиака.

6Наибольшая длина связи в молекуле

HF;

HCl;

H₂O;

H₂S.

7Вещество, обладающее как окислительными, так и восстановительными свойствами это за счет атомов азота:

аммиак ;

азотная кислота ;

нитрат аммония ;

нитрат калия/

8Степень окисления +2, и валентность IV атом углерода имеет в соединении

СО;

СО_2;

НСООН;

CH₂Cl_2.

9Немолекулярное строение имеет

иод;

хлорид иода(III);

гидроксид калия;

уксусная кислота.

10Термин «молекула» применим к веществу:

Ca(OCl)_2;

NH₄Cl;

HClO_4;

KClO_3.

11Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится.

Формула вещества	Класс неорганических соединений
А) NaHCO3	1) основной оксид
Б) AI2O3	2) кислота
В)H3PO4	3) кислая соль
Г) CaO	4) амфотерный оксид

а1, б2, в3, г4;

а3, б4, в1, г2 ;

а4, б3, в1, г2;

нет верных ответов.

12В перечне веществ

тринитроглицерин

2,4,6-тринитротолуол

динитроцеллюлоза

нитробензол

нитрометан

динитрат этиленгликоля

к нитросоединениям относятся вещества, названия которых обозначены цифрами

1, 3, 4;

2, 4, 5;

1, 4, 5;

3, 5, 6.

13В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

кальций, цинк, стронций;

стронций, кадмий, барий;

кадмий, барий, ртуть;

кадмий, барий, радий.

14Медь может взаимодействовать с каждым из двух веществ

N₂, HNO_3;

O₂, AgNO_3;

FeO, FeSO_4;

H₂SO₄, NaOH.

15Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

масляная кислота и вода;

уксусная кислота и водород;

оксид натрия и сера;

оксид кальция и серная кислота.

16Оксид рубидия взаимодействует с:

азотом и водородом;

водой и углекислым газом;

серной кислотой и гидроксидом кальция;

фосфором и аргоном.

17Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

Ca(OH)₂ CaO + H₂O;

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O;

CaO + H₂O Ca(OH)₂;

CaO + CO₂ CaCO₃.

18С водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют все вещества в ряду:

хлорид калия, сульфат меди (ІІ), серная кислота;

хлорид калия, сульфат меди (ІІ), карбонат калия;

сульфат меди (ІІ),гидроксид алюминия, серная кислота;

сульфат меди (ІІ), оксид магния, серная кислота.

19Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них

любой соли;

любой кислоты;

любого оксида;

любой щёлочи.

20Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат следует обработать

серной кислотой;

угольной кислотой;

водой;

гидроксидом кальция.

21В схеме превращений

веществом «X» является

CuO;

Cu;

Cu(OH)_2;

CuCl_2.

22Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

CO₂ → X → Y → CO₂

необходимо последовательно использовать

Ca(OH)₂ , Na₂CO₃ , HCl;

Ca(OH)₂ , HCl, CaCO_3;

Na₂O, CaCl₂ , HCl;

Mg, HCl, CaCO_3.

23Цис-транс-изомериявозможнадля

2,3-диметилбутена-2;

пентена-2;

2,3-диметилпентана;

гексена-1.

24Пространственная (цис-, транс-) изомерия невозможна для:

3-метилпентена-2;

бутена-2;

1,2-дихлорпропена-1;

2-метилбутена-1.

25Какое из указанных веществ при взаимодействии с водой в присутствии солей ртути образует альдегид?

бутин-2;

этин;

бутин-1;

пропин.

26В результате бромирования метилпропана преимущественно образуется

1-бром-2-метилпропан;

1,2-дибромпропан;

2-бром-2-метилпропан;

1,1-дибром-2-метилпропан.

27И этанол, и глицерин реагируют с

хлоридом железа(III);

бромоводородом;

сероводородом;

оксидом магния.

28При нагревании пропанола-1 с концентрированной серной кислотой может образоваться

пропановая кислота;

пропанол-2;

дипропиловый эфир;

пропан.

29Верны ли следующие суждения о свойствах пропионовой кислоты?

А. Пропионовая кислота слабее, чем соляная.

Б. Для пропионовой кислоты характерны реакции присоединения.

верно только А;

верно только Б;

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

30Формальдегид не реагирует

Ag₂O (NH₃р-р);

O_2;

H_2;

CH₃OCH_3.

31 И этанол, и уксусную кислоту можно получить в одну стадию из

C₂H_4;

HCOOCH_3;

CH₃CHO;

CH₃OH.

32 Пропионат кальция образуется при взаимодействии

C₂H₅CHOиCaO;

C₃H₇OHиCa;

C₂H₅COOH иCa(OH)_2;

C₂H₅OH иCa.

33В схеме превращений

реагентами X₁ и X₂ являются соответственно

C₂H₆и NaOH;

C₂H₅OHи NaOH;

C₂H₅Clи NaCl;

C₂H₅OHи NaCl.

34В схеме превращений

веществом X является

пропанол-2;

пропанол-1;

1,1-дихлорпропан;

пропановая кислота.

35 Горение аммиака

4NH₃(г) + 3О₂(г) 2N₂(г) +6H₂O(ж) + Q

является реакцией

соединения, каталитической, эндотермической;

замещения, каталитической, экзотермической;

окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической;

обмена, некаталитической, эндотермической.

36 Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

разложения, эндотермическим;

обмена, экзотермическим;

соединения, эндотермическим;

соединения, экзотермическим.

37 Скорость реакции окисления оксида серы(IV) уменьшается при

увеличении давления;

использовании катализатора;

увеличении концентрации кислорода;

понижении температуры.

38 Для увеличения скорости реакции

2СО + О₂ 2СО₂ + Q

Необходимо

увеличить концентрацию СО;

уменьшить концентрацию О_2;

понизить давление;

понизить температуру.??

39Для смещения равновесия в направлении прямой реакции

2SO₂(г)+O₂(г) ↔ 2SO₃ (г) +Q

необходимо:

повысить температуру и давление;

понизить температуру и давление;

повысить давление и поглощать SO₃ серной кислотой;

повысить температуру и давление, уменьшить концентрацию кислорода;

40Химическое равновесие с системе

N₂ (г) + O₂(г) ↔ 2NO(г) - Q

не смещается при

добавлении кислорода;

увеличении концентрацииNO;

понижении давления;

понижении температуры.

41 В водном растворе мышьяковой кислоты H₃AsO₄ наименьшая концентрация частиц

H₃AsO_4;

H₂AsO₄^1;

HAsO₄^2-;

AsO₄^3-.

42 Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации в ряду:

HNO₂, HNO₃, NH₃, H₂O;

HNO₃, H₂SO₄, H₂SO_3;

HCl, CH₃COOH, HClO_4;

CH₃COOH, H₂SO₃, H₂SO_4.

43Методом вытеснения воды собирают в пробирку каждый из двух газов:

углекислый газ и аммиак;

кислород и водород;

хлороводород и кислород;

аммиак и хлороводород.

44Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с

активным металлом;

кислородом;

серной кислотой;

бромной водой;

45 Верны ли следующие суждения о природном газе?

А. Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие его гомологи.

Б. Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.

верно только А;

верно только Б;

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

46 Верны ли следующие суждения о процессе обжига колчедана при производстве серной кислоты?

А. Обжиг колчедана ведут при постепенном понижении температуры.

Б. Обжиг колчедана ведут в присутствии катализатора.

верно только А;

верно только Б;

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

47 Масса воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5% равна

240 г;

250 г;

260 г;

280 г.

48 В каком соединении больше массовая доля азота:

метиламин;

анилин;

этилендиамин;

азотная кислота.

49 В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO (тв) + H₂O (ж) Ca(OH)₂ (тв) + 64,8 кДж

для получения 160 кДж теплоты используется вода массой

9 г;

18 г;

27,2 г;

44,4 г.

50 В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H₂ (г) + O₂ (г) 2H₂O (г) + 484 кДж

выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся при этом воды равна

100 г;

110 г;

120 г;

130 г.

51 Какой объём (н. у.) оксида углерода (II) может быть окислен 27 л (н.у.) кислорода?

13,5 л;

54 л;

50 л;

27 л.

52 Объём (н. у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н. у.) оксида углерода(II) с избытком кислорода, равен

40 л;

50 л;

80 л;

25 л;

53 Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

11,2 л;

8,4 л;

5,6 л;

2,24 л.

54 При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна

12;

32;

21;

44.

55 Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и классом (группой) органических соединений, соответствующим этой формуле.

Общая формула ряда		Класс (группа) органических соединений
А) СnH2n-2 Б) СnH2n+2O2 В) СnH2nO Г) СnH2n-6O		альдегиды арены одноатомные фенолы предельные двухатомные спирты 5) алкадиены

А4, Б5, В3, Г2 ;

А5, Б4, В1, Г3;

А1, Б3, В5, Г2;

А2, Б3, В1, Г5.

56 Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса органических соединений, к которому оно принадлежит.

Название вещества	Общая формула
дивинил Б) толуол B) 2,2,4-триметилпентан Г) циклогексан	СnH2n СnH2n-2 СnH2n+2 СnH2n-4 СnH2n-8 6) СnH2n-6

А4, Б5, В3, Г2 ;

А5, Б4, В1, Г3;

А1, Б3, В5, Г6;

А2, Б6, В3, Г1.

57Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней.

Схема реакции	Восстановитель
HNO2 + FeCl2 + HCl FeCl3 +NO +H2O Б) FeCl2 + Cl2 FeCl3 B) NO2 +H2O HNO3 + NO	HNO2 FeCl2 3)Cl2 4) NO2 5) H2O

А2, Б3, В4;

А1, Б3, В5;

А2, Б2, В4;

А2, Б2, В5.

58Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойствами атома хлора, которое он проявляет в данной реакции.

Схема реакции	Свойство хлора
KClO3 KCl + O2 Б) AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl B) HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O Г) NaCl + H2O H2 + NaOH + Cl2	окислитель восстановитель и окислитель, и восстановитель 4) ни окислитель, ни восстановитель

А3, Б1, В2, Г4;

А1, Б1, В2, Г2;

А1, Б4, В2, Г2 ;

А1, Б4, В1, Г2.

59 Установите соответствие между названием соли и реакцией среды его водного раствора:

Название соли	Реакция среды
A) нитрат цинка	1.Щелочная
Б) сульфат натрия	2.Кислая
В) сульфид калия	3. Нейтральная
Г) нитрат бария

а2,б3, в1, г3;

а1,Б3, в2,Г3;

а2,б1,B2, г3;

А2,б1,В1, Г3.

60Установите соответствие между названием соли и реакцией среды его водного раствора:

Название соли	Реакция среды
А) сульфит натрия	1.Кислая
Б) нитрат бария	2. Нейтральная
В) сульфат цинка	3. Щелочная
Г) хлорид аммония

А3, Б2, В1, Г1;

А3, Б1, В2, Г1;

А1, Б2, В3, Г1;

А3, Б2, В1, Г3.

61 Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

Название оксида	Формулы веществ
А) оксид калия Б) оксид углерода(II) В) оксид хрома(III) Г) оксид фосфора(V)	H2O, MgO, LiOH Fe3O4, H2O, Si H2, Fe3O4, O2 H2O, N2O5, H3PO4 HCl, NaOH, Al Al, N2O5, H2O

А4, Б2, В5, Г1;

А3, Б1, В5, Г1;

А4, Б3, В5, Г1;

А3, Б2, В1, Г3.

62 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества	Реагенты
A) O2 Б) H2O B) NaOH Г) NaHCO3	1)Mg, CuO, CuSO4 2)CO, P2O3, Cu 3) HCl (р-р), KOH (р-р), H2SO4 4) NH4Cl (р-р), HCl (р-р), CuSO4 (р-р) 5) P2O5, CaC2, Na2O

1. А2, Б2, В4, Г3

2. А3, Б1, В5, Г1

3. А2, Б5, В4, Г3

4. А3, Б2, В1, Г3

63 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана;

приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана;

протекает с разрывом связи C – C;

является каталитическим процессом.

64 Какие алкены реагируют с водой в соответствии с правилом Марковникова?

этен;

бутен-2;

бутен-1;

2,3-диметилбутен-2.

65Фенол реагирует с

бензолом;

хлороводородом;

натрием;

оксидом углерода(IV).

66Этандиол-1,2 может реагировать с

оксидом железа(II);

хлороводородом;

водородом;

гидроксидом алюминия.

67Диметиламин взаимодействует с

глицерином;

этаном;

соляной кислотой;

гидроксидом бария.

68 И глицин, и метиламин:

при обычных условиях являются жидкостями;

реагируют с ортофосфорной кислотой;

взаимодействуют с гидроксидом лития;

содержат карбоксильную группу.

69При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты

C₂H₅COOH;

C₃H₇COOH

C₄H₉COOH

C₅H₁₁COOH.

70 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

C₂H₆;

C₃H₈;

CH₄;

C₂H_4.

71 Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно

6;

1;

4;

2.

72Число нейтронов в ядре атома изотопа ³²Р:

15;

17;

31;

32.

73В ряду элементов Cl – S –Р– Si

уменьшается число электронных слоев в атомах;

уменьшаются радиусы атомов;

ослабевают неметаллические свойства;

увеличивается число внешних электронов в атомах.

74В какой молекуле ковалентная связь «элемент – фтор» наиболее полярна?

SF_6;

NF_3;

OF_2;

HF.

75Валентность элемента равна

числу образуемых им σ-связей;

числу образуемых им π-связей;

числу образуемых им ковалентных связей;

степени окисления с противоположным знаком.

76Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решётку

молекулярную;

aтомную;

ионную;

металлическую.

77В перечне веществ `

HNO₂

HNO₃

H₂S

HCl

HClO₄

H₂SO₃

к сильным кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами

1, 2, 5;

2, 3, 4;

2, 5, 6;

2, 4, 5.

78Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?

А. Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.

Б. Оксид хрома (II) — хороший восстановитель.

верно только А;

верно только Б;

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

79Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и углеродом, имеет формулу

NH_3;

CuO;

CaCO_3;

NaOH.

80Верны ли следующие суждения о серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимающим реагентам.

Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро

верно только А;

верно только Б;

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

81Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

гидроксида натрия;

азотной кислоты;

хлорида калия;

лакмуса.

82Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

Al(OH)₃ → AlCl₃ → Al

необходимо последовательно использовать

хлор и водород;

хлорид натрия и водород;

хлороводород и цинк;

соляную кислоту и калий.

83Изомером циклогексана является

3-метилгексан;

циклопентан;

бензол;

гексен-2.

84Реакция полимеризации возможна для каждого из двух веществ:

бензола и циклопропана;

стирола и пропена;

этена и изобутана;

пропена и пропана.

85Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

пропанолом;

глицерином;

этиловым спиртом;

диэтиловым эфиром.

86Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих органических соединений?

А. Этилацетат подвергается гидролизу.

Б. Муравьиная кислота реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I).

верно только А;

верно только Б;

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

87Ацетилен в лаборатории получают

дегидрогалогенированием дихлорэтана;

гидролизом карбида кальция;

гидролизом карбида алюминия;

дегидрированием метана.

88В схеме превращений

этанол → Х → бутан

веществом «Х» является

бутанол-1;

бромэтан;

этан;

этилен.

89В схеме превращений

Реагентами X₁ и X₂ являются соответственно

HClиFe(OH)_2;

AlCl₃иC₆H₅OH;

Cl₂и H₂O;

HCl и KOH (водн. р-р).

90 Взаимодействие метана с хлором является реакцией

соединения, экзотермической;

замещения, эндотермической;

соединения, эндотермической;

замещения, экзотермической.

91Для увеличения скорости химической реакции

Mg_(тв) + 2HCl_(р-р) MgCl_2(р-р) +H_2(г)

Необходимо

увеличить давление;

уменьшить температуру;

увеличить концентрацию HCl;

уменьшить количество магния.

92 Химическое равновесие в системе

2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

повышении давления;

повышении температуры;

понижении давления;

применении катализатора.

93 Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH⁴⁺) и гидроксид-анионы ОН^-.

Б. Никаких других анионов, кроме ОН^-, основания не образуют.

верно только А;

верно только Б;

верны оба утверждения;

оба утверждения неверны.

94 Различить растворы метанола и метаналя можно с помощью вещества, формула которого

KOH;

Ag₂O (NH₃р-р);

MgO;

CH₃COOH.

95 Увеличить скорость обжига пирита можно

используя катализатор;

понижая температуру;

увеличивая размеры печи;

обогащая воздух кислородом.

96 Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна (с точностью до десятых)

3,0 г;

3,2 г;

3,4 г;

3,6 г.

97 При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Масса нитрата серебра в исходном растворе равна

43;

12;

23;

34.

98Взаимодействие пропина с водой

это реакция замещения;

протекает с изменением углеродного скелета;

приводит к образованию кетона;

происходит с участием свободных радикалов.

99Уксусная кислота реагирует с

медью;

оксидом магния;

нитратом натрия;

хлороводородом.

100 К раствору хлорида бария массой 208 г с массовой долей соли 20%добавили раствор, содержащий сульфат натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок массой 37,28 г. Вычислите практический выход реакции

30%;

50%;

80%;

60%.