Урок в 8 иклассе по теие "Основания"

О с н о в а н и я .

8 класс

Проверочная работа

• проделайте и запишите возможные реакции взаимодействия предложенных веществ :
• I группа –оксид кальция с водой; оксид железа с водой.
• II группа –оксид меди с соляной кислотой; оксид кремния с водой.

Ответы к заданиям:

• 1. 1 группа
• CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
• Fe 2 O 3 + H 2 O → реакция не возможна
• 2. группа
• CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O
• SiO 2 + H 2 O → реакция не возможна

Оксидам металла соответствуют основания:

+1

+2 +2

+3 +2

Fe

Fe O

Na O

Na

Fe

Fe O

2 3

2

2+

2

3+

3

+

(OH)

(OH)

OH

Составьте основания из оксидов: ZnO, Li 2 O, MgO .

Ответы к заданию

• ZnO - Zn(OH)2
• Li 2 O - Li OH
• MgO - Mg (OH)2

Определение.

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.

M(OH) n, где M – металл, n – число групп OH - и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла

Например: Na +1 OH, Ca +2 (OH) 2 , Fe +3 (OH) 3

Классификация оснований

Число гидроксильных групп

Однокислотные

Многокислотные

Заряд гидроксильной группы

КОН

Ba(ОН) 2

Fe(OH) 3

NaOH

Cu(OH) 2

LiOH

-1

Растворимость

Нерастворимые в воде

Растворимые в воде

Fe(OH) 3

Cu(OH) 2

Al(ОН) 3

КОН

NaOH

Щелочи

Ca(ОН) 2

LiOH

Металлы III А и Б групп

Металлы I А и II А групп

Сильные и слабые основания

Сильные основания

Слабые основания

Mg(OH) 2 гидроксид магния

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

Fe(OH) 2 гидроксид железа (II)

LiOH гидроксид лития

Zn(OH) 2 гидроксид цинка

NH 4 OH гидроксид аммония

Ba(OH) 2 гидроксид бария

Ca(OH) 2 гидроксид кальция

Fe(OH) 3 гидроксид железа (III)

Химические свойства оснований.

• Качественные реакции;
• Взаимодействия с кислотами;
• Взаимодействие с кислотными оксидами;
• Взаимодействие с солями;
• Разложение нерастворимых оснований.

Химические свойства щелочей.

• Действие щелочей на индикаторы:

метилоранж

лакмус

фенолфталеин

Свойства растворимых оснований

1) Изменяют окраску индикаторов

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

  Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3)Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

- реакция обмена ( нейтрализация )

Са(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Индивидуальная работа

• Вариант1.
• Натрий растворили в воде. К полученному раствору прилили раствор хлорида меди(ll), полученный осадок отфильтровали и прокалили. Приведите уравнения реакций. Вариант2.
• Кальций сожгли в кислороде и полученное белое вещество растворили в воде. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ. Приведите уравнения реакций.

Получение щелочей:

структурная формула воды ( Н 2 О) : Н – О – Н

• 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2

+

ОН

Н

+

Na

гидроксид

натрия

Вывод и подведение итогов:

Cu(OH) 2   – t ° ®  CuO + H 2 O

––

Домашнее задание:

• § 39
• Стр.217 Упр.3.(всем) №2,5(индивидуально)

Рефлексия

• ЦЕЛЬ: самооценка. Результат: анализ собственной познавательной деятельности .

• «я»- как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой;
• «мы»-насколько комфортно и эффективно мне было работать в паре;
• «дело»-достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы

С п а с и б о з а в н и м а н и е ! ! !