Закон Авогадро. Молярный объем газов

Актуализация знаний

• Какую величину обозначают латинской буквой n ?

Ответ: количество вещества

• В чем измеряют количество вещества?

Ответ: моль

3. Как рассчитать количество вещества?

Ответ: n = m/M

4. Какую величину называют постоянной Авогадро?

Ответ: число структурных элементов в 1 моле любого

вещества называют постоянной Авогадро.

5. Что такое молярная масса?

Ответ: Это масса одного моля

вещества

Отгадайте кроссворд

Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого о котором мы сегодня поговорим на уроке

Ответ: Авогадро

Тема урока:

Закон Авогадро.

Молярный объем газов

8 класс

Цель урока:

Изучить Закон Авогадро и понять, каковы его практические применения в расчетах молярного объема газов.

Задачи урока:

обучающие:

обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия.

развивающие:

развивать логическое мышление, внимание, память.

воспитательные:

воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения.

• Задачи
• 1. Объяснить суть Закона Авогадро и его историческую значимость.
• 2. Рассмотреть, что такое молярный объем газа и как он измеряется.
• 3. Проанализировать примеры использования Закона Авогадро для расчета количества вещества в газах.
• 4. Провести лабораторный эксперимент для подтверждения Закона Авогадро на практике.
• 5. Объяснить, как закон связан с другими законами газов и основывать это на привычных примерах.

Открытие и формулировка закона

Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются (закон Бойля-Мариотта) и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения (закон Гей-Люссака). На основании этого он в 1811 году сформулировал закон:

Закон Авогадро

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Амедео Авогадро

(1776 – 1856 )

Объяснение закона Авогадро

1 следствие

При н.у. 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л

Этот объём называется молярным объемом газа:

V m = 22,4 л/моль.

V m  = 22,4 л/моль

Vm = V/n

Нормальные условия (н.у.): p = 1 атм (101,325 кПа) t = 0˚C

Объяснение закона Авогадро 2 следствие

Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа :

М = 22,4 л/моль . p

p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у.

Масса 1 л O 2 при н.у. = 1,43 г

М (О 2 ) = 22,4 л/моль . 1,43 г/л = 32 г/моль Mr (O 2 ) = 32 г

D – относительная плотность газа

Это величина, показывающая во сколько раз один газ тяжелее или легче другого.

Относительная плотность газа

Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы M = 2D H 2 M = 29D возд

Закрепление изученного материала

Решите задачи:

Какой объем занимает 0,2 моль N 2  при н.у.?

Дано: Решение:

Vm = 22,4 л/моль n(N 2 )=V(N 2 )/Vm V(N 2 )=n(N 2 ).Vm

n(N 2 ) = 0,2 моль V(N 2 )=0,2 моль.22,4 л/моль=4,48 л

Найти:

V(N 2 ) - ? л

Ответ : V(N 2 ) = 4,48 л

Закрепление изученного материала

Решите задачи:

Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?

Дано: Решение:

V(Н 2 ) = 33,6 л n(H 2 )=V(H 2 )/Vm

Найти: n(H 2 )=33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль

n(H 2 ) - ? моль

Ответ : n(H 2 ) = 1,5 моль

Домашнее задание

Конспект в тетради, решить задачи

Задача №1. Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?

Задача №2. Какой объем займут 56 г газа СО при н.у.?

РЕШИ КАРТОЧКУ