Россия, Санкт-Петербург
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 02.07.2025 13:15
Ермолаева Елена Владимировна
Учитель биологии и химии
56 лет
4 962
11 141 
Местоположение
Специализация
Маршрутный лист к уроку по теме "Фосфор"
Категория:
Химия
11.12.2016 10:40
Просмотр содержимого документа
«Маршрутный лист к уроку по теме "Фосфор"»
Маршрутный лист
учащегося________ класса______________________________
( Фамилия, имя)
Дата: ________
Тема урока: _________________
Группа 1. «История открытия фосфора. Нахождение фосфора в природе»
Когда__________________________________________________________________________
Кем____________________________________________________________________________
Нахождение фосфора в природе
Органическая Неорганическая
Р
Группа 2. «Фосфор как химический элемент»
Составление схемы "Паучок"
Р2О3
Р2О5
Период __________ Заряд ядра__________
Ряд ________ Электронная конфигурация атома______________________
Р
Группа______ 
Число валентных электронов ____________
Ca3P2
PH3
PCl5
Мg3P2
P
Высшая и низшая степень окисления ______________
Подгруппа _________
Найди «беглецов», помести в клетки
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 |
Группа 3. «Физические свойства фосфора. Аллотропные модификации фосфора»
|
|
|
|
| Белый фосфор –
| Красный фосфор -
| Черный фосфор -. |
Группа 4. «Химические свойства фосфора»
|
|
|
|
|
|
| ||
|
|
|
|
|
|
| ||
| Взаимодействие фосфора с простыми веществами | |||||||
| Р0 + Мg0 = P + 3e = P-3 Mg - 2e = Mg+2 1. Определите класс соединений, к которым относится продукт реакции. 2. Укажите окислитель и восстановитель. 3. Расставьте коэффициенты. | P0 + Cl20= Po - 3e = P+3 Cl20+ 2e = 2Cl-1 1. Определите класс соединений, к которым относится продукт реакции. 2. Укажите окислитель и восстановитель. 3. Расставьте коэффициенты. | P0 + S0= P0- 3e = P+3 S0 + 2e = S-2 1. Определите класс соединений, к которым относится продукт реакции. 2. Укажите окислитель и восстановитель. 3. Расставьте коэффициенты | |||||
| Вывод: | |||||||
|
| |||||||
|
|
|
| |||||
|
| |||||||
Группа 5.«Применение фосфора»
Все вместе
| Название опыта | Реагент 1 | Реагент 2 | Уравнение реакции | Наблюдение | Вывод |
| Горение фосфора
|
|
|
|
|
|
| Взаимодействие фосфора со сложными веществами | ||
| P0 + HN+5O3 + H20 = H3P+5O4+ N+20 P0 - N+5 + 1. Допишите процесс окисления - восстановления. 2. Расставьте коэффициенты. | P0+ KCl+5O3= KCl-1+ P2+5O5 P0 - C l+5 + 1. Допишите процесс окисления - восстановления. 2. Расставьте коэффициенты. | P0+H2S+6O4=H3P+5O4+S+4O2+ H2O P0 - S+6 + 1. Допишите процесс окисления - восстановления. 2. Расставьте коэффициенты. |
Вывод:
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
