Массовая доля 8

Тема: Массовая доля растворенного вещества. Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе. Расчетные задачи: 1) Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе; 2) Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Цель урок: Ввести понятие массовой доли растворенного вещества в растворе, научить вычислять ее по массам растворенного вещества и раствора, а также вычислять массу растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе

Задачи: Образовательные – изучить понятие массовая доля растворенного вещества; научить решать задачи по теме;

Развивающие- развивать умение применять полученные знания при решении задач; развивать у учащихся логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа.

Воспитательные- воспитывать культуру поведения во время урока, культуру взаимоотношений.

Оборудование и литература: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ; Химия. 8 класс Рудзитис Г. Е., Ф. Г. Фельдман. -М : Просвещение,2014. – 208 с.; Химия. Дидактический материал . 8-9 классы 6 пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А. М. Радецкий. – 3 е изд. – М. : Просвещение ,2011 . – 127 с.

Ход урока

1. Организационный момент

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Отметить отсутствующих.

1. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос:

1. Что такое раствор? – Это однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворенного вещества.

2. Растворы делятся по агрегатному состоянию компонентов на? – Жидкие, твердые, газообразные.

3. А по количеству растворенного вещества?- Концентрированные – это когда в определенном объёме раствора содержится много растворенного вещества, и разбавленные – если мало

У доски решаем домашнюю задачу ( учебник стр. 113 №5)

Решение:

1 ) Растворимость S это отношение массы растворенного вещества к массе растворителя, т.е.

*100 г ;

где m_{растворителя} = m_{раствора} – m_{вещества;}

2 ) Находим массу растворителя

m_{растворителя =500 – 120 = 380 г}

_{3 )} S = *100 = 31,6 г KNO ₃ на 100 г воды .

1. Изучение нового материал

Изучая тему растворы, мы познакомились с понятиями концентрированный и разбавленный. На практике часто требуется приготовить раствор с заданным содержанием нужного вещества, для этого ввели понятие массовая доля растворенного вещества.

Запишем определение :

1. Массовой долей растворенного вещества, называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора (W):

1. Массовую долю растворенного вещества выражают обычно в долях единицы или в процентах.

Демонстрация растворения поваренной соли NaCl : возьмем два стакана с одинаковой массой воды 100 г. В первый добавим 5 г соли ,а во второй 30 г . А теперь рассчитаем массовую долю соли в двух стаканах.

1й стакан: 1) масса раствора составит 100г + 5г=105г

2) Массовая доля соли в растворе составит W(NaCl)= m(NaCl)/m(раствора)= 5/105=0,048 или 0,048*100%=4,8%

2й стакан: 1) масса раствора составит 100г +30г=130г

2) ) Массовая доля соли в растворе составит W(NaCl)= m(NaCl)/m(раствора)=30/130=0,2307 или 0,2307*100%= 23,07%.

Обратите внимание, что масса раствора состоит из массы растворенного вещества и растворителя .

Зависимость между массовой долей вещества, содержащегося в растворе, и плотностью.

Плотность – это отношение массы растворенного вещества m к объему V.

При растворении в воде веществ плотность раствора либо уменьшается, либо увеличивается. Зависимость между плотностью раствора и содержанием в нем того или иного вещества можно найти в справочнике. Специальные приборы для определения плотности называются – АРЕОМЕТРАМИ.

1. Закрепление знаний и умений

Решение задач.

1. Рассчитайте массу воды и соли, которые нужно взять для приготовления200 г раствора с массовой долей соли 0,25.

Решение задачи на приготовление растворов:

1. Определим массу соли , необходимую для приготовления указанного количества раствора: m_cоли=m_{раствора}*W= 200*0,25= 50 г.

2. Массу воды найдем по разности 200- 50=150 г воды.

Ответ: для приготовления раствора с массовой долей растворенного вещества 0,25 необходимо 150 г воды и 5 50 г соли.

1. Выпарили 5 0 г раствора при этом получили5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе.

Решение:

Подставляем в формулу значения из условия и получаем W =5/50=0,1 или 0,1*100=10%

Ответ: 10%

1. Из 100 г раствора соли NaCl с массовой долей 5% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?

Решение задачи на выпаривание

1. Определяем массу вещества NaCl в исходном растворе:

m_cоли=m_{раствора}*W/100%=5*100/100%= 5 г.

Это же количество хлорида натрия будет содержаться и в конечном растворе после упаривания.

1. Масса раствора равна 100 г – 20 г =80 г

2. Массовая доля соли в растворе после упаривания будет равна

W(NaCl)= m(NaCl)/m(раствора)= 5/80*100%= 6%

Ответ: 6%

1. Имеется 200 г раствора с массовой долей соли раствора 10%. Определите массовую долю соли в растворе, который образуется при добавлении к исходному раствору: а) 10 г воды, б) 10 г соли.

а) Решение задачи на разбавление:

1. Определяем массу соли в исходном растворе: m_cоли=m_{раствора}*W/100%=200*10/100%= 20 г

2. При добавлении 10 г воды меняется масса раствора, но остается то же количество соли

масса конечного раствора равна 200+10=210 г

3. Определяем массову долю соли в полученном растворе:

W(соли)%=(m(соли))/m( раствора) *100%= 20/210*100%= 9,5%

Ответ: 9,5%

б) Решение задач на концентрирование.

1. Определяем массу соли в исходном растворе: m_cоли=m_{раствора}*W/100%=200*10/100%= 20 г.

2. Рассчитаем массу соли в полученном растворе: 20+10=30 г.

3. Определим массу полученного раствора:200+10=210 Г.

4. Определим массовую долю соли в полученном растворе:

W(соли)%=(m(соли))/m( раствора) *100%= 30/210*100%= 14,3%

Ответ:14,3%

1. Домашнее задание:

• изучить параграф 34;

• Решить задачи