Методическая разработка к уроку "Алкины".10 класс

А Л К И Н Ы

Учитель химии

МАОУ«школа №13» Великого Новгорода

Пассерова Т.Н.

Цель урока:

изучить строение и гомологический ряд алкинов;

систематизировать умения обучающихся по составлению формул алкинов;

изучить физические и химические свойства алкинов;

Разобрать способы получения алкинов и их области применения

А Л К И Н Ы

Общая формула – C n H 2n-2

непредельные углеводороды в молекулах которых содержится одна тройная углерод-углеродная связь

Пьер Эжен Марселен БЕРТЛО

Эдмунд ДЭВИ

Классовый суффикс ИН

Простейший представитель

C 2 H 2

этин (ацетилен)

1

А Л К И Н Ы

sp - гибридизация

Терминальные алкины

Ацетилен

Пропин

Бутин – 1

Пентин - 1

2

А Л К И Н Ы

Нахождение в природе

3

А Л К И Н Ы

Изомерия

4

А Л К И Н Ы

Физические свойства

Ацетилен -

• бесцветный газ;
• легче воздуха;
• малорастворим в воде
• не имеет запаха
• горит коптящим пламенем
• взрывоопасен

5

А Л К И Н Ы

Способы получения

Карбидный способ

6

А Л К И Н Ы

Способы получения

Пиролиз

Окислительный пиролиз

Пиролиз – разложение под действием высоких температур

7

А Л К И Н Ы

Способы получения

Дегалогенирование галогеналканов

Дегидрогалогенирование дигалогеналканов

8

А Л К И Н Ы

Химические свойства

Наиболее типичные реакции для алкинов – реакции присоединения (по месту разрыва кратной связи).

Однако эти реакции у алкинов протекают медленнее, чем у алкенов

Присоединение

9

А Л К И Н Ы

Химические свойства

Присоединение

Реакция гидратации (реакция Кучерова)

была открыта в 1881г.

Михаил

Григорьевич Кучеров

(1850 – 1911)

Присоединение воды проводится в кислой среде и катализируется солями ртути

10

А Л К И Н Ы

Химические свойства

Полимеризация

В присутствии катализаторов алкины могут взаимодействовать друг с другом

Николай Дмитриевич Зелинский

(1861 - 1953)

11

А Л К И Н Ы

Химические свойства

ЗАДАНИЕ

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях алкинов

Окисление

в нейтральной среде – ацетилен окисляется до оксалата калия

+ KMnO 4 → KOOC-COOK + MnO 2 + KOH +H 2 O

в кислой среде – происходит разрыв молекулы и образование карбоновых кислот, а у алкинов с концевой связью происходит образование карбоновых кислот и оксида углерода (IV)

+ KMnO 4 + H 2 SO 4 → CH 3 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 +H 2 O

+ KMnO 4 + H 2 SO 4 → CH3COOH + CH3-CH2-COOH +

+ K 2 SO 4 + MnSO 4 +H 2 O

+ KMnO 4 + H 2 SO 4 → CO 2 + K 2 MnO 4 + MnSO 4 +H 2 O

12

А Л К И Н Ы

Химические свойства

Кислотные свойства алкинов

Алкины с концевой тройной связью проявляют слабые кислотные свойства и способны образовывать соли , называемые ацетиленидами

Эти реакции используют для обнаружения алкинов с концевой связью

Горение

13

А Л К И Н Ы

Области применения

Медико-биологического значения ацетилен, его гомологи и производные

не имеют

14

А Л К И Н Ы

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

учебник с.71-79;

упр.4-18, 4-19 с.32-33 (см.задачник)

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!