Методическая разработка образовательной программы по дисциплине: Общая неорганическая химия

стр.

4

6

15

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

17

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

135

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

90

в том числе:

теоретические занятия

46

практические занятия

44

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

45

в том числе: работа с учебником, составление опорных конспектов, решение задач, выполнение реферативных работ, подготовка презентаций

Итоговая аттестация в форме экзамена

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, практические работы, самостоятельная работа обучающихся.

Формируемые умения

и знания

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

5

Раздел 1

Теоретические основы химии

38

Тема 1.1

Введение.

Основные понятия и законы химии

Содержание учебной дисциплины

З2, З7

2

1

Т/б. Предмет и задачи химии. Значение общей и неорганической химии в подготовке будущего фармацевта. Химия и охрана окружающей среды. Основные законы химии.

Тема 1.2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Теория строения веществ

Содержание учебной дисциплины

З1, З2

2

Открытие Периодического закона. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества. Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы. Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов элементов. Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома. Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая. Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов.

Практические занятия

У5

2

2

№ 1. Составление электронных конфигураций атомов элементов веществ неорганической природы, в том числе лекарственных.

Тема 1.3

Классы неорганических веществ

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Классификация неорганических веществ.

Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов, кислот, оснований. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Практические занятия

У1, У4

2

2

№ 2. Решение задач по уравнениям реакций, химической номенклатуре неорганические соединений. Доказательства химических свойств неорганических веществ: оснований, кислот, солей, в том числе лекарственных.

1

2

3

4

5

Тема 1.4

Комплексные соединения

Содержание учебной дисциплины

З2, З8

2

1

Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений. Виды химической связи в комплексных соединениях.

Практические занятия

У2, У4

2

2

№ 3. Комплексные соединения. Составление и название формул комплексных соединений. Определение видов химической связи в комплексных соединениях.

Тема 1.5

Растворы

У3, У5, У7.

З2, З3, З4, З5.

Содержание учебной дисциплины

З2, З5

2

1

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы. Понятие о растворимом веществе и растворителе. Виды растворов. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.

Практические занятия

У3, У7

2

2

№ 4. Приготовление раствора заданной концентрации.

№ 5. Решение задач на способы выражения концентрации растворов.

У5

2

Тема 1.6

Теория электролитической диссоциации

Содержание учебной дисциплины

З2

2

1

Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Понятие о степени диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца.

З4

2

Гидролиз солей. Типы гидролиза, гидролиз полный или необратимый и неполный, обратимый. Понятие о рН растворов. Индикаторы, изменение их окраски в различной среде раствора.

З2, З4

2

Практические занятия

У3, У7

2

2

№ 6. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

№ 7. Реакции ионного обмена.

У3, У7

2

№ 8. Гидролиз солей.

У3, У7

2

Тема 1.7

Химические реакции

Содержание учебной дисциплины

З2, З3

2

1

Типы химических реакций, их классификация по разным признакам. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой. Составление

1

2

3

4

уравнений ОВР. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций).ОВР с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты.

Практические занятия

У3, У7

2

2

№ 9. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

№ 10. Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия.

У3, У7

2

Самостоятельная работа обучающихся по разделу 1

У4, У5, У6

21

3

Изучить темы и подготовить реферат или презентацию по одной из предложенных тем: Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии. История развития химии с древнейших времен до настоящего времени. Причины периодического изменения свойств элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева. Способы выражения концентрации растворов – молярная концентрация эквивалента. Понятие о константе диссоциации электролита. Вода как слабый электролит. Гидролиз солей – обратимый и необратимый. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Генетическая связь между классами простых и сложных неорганических соединений. Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений. Классификация редокс-реакций. Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей.

Выполнить упражнения по составлению уравнений гидролиза солей, определению типа гидролиза, расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса и методом полу-реакций.

Решение задач по способам выражения концентраций растворов

Раздел 2

Химия элементов и их соединений

76

Темы 2.1

р - Элементы

20

Тема 2.1.1

Галогены

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов. Хлор. Характеристика элемента,

1

2

3

4

исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения хлора. Хлороводород, соляная кислота, хлориды, их получение и свойства. Кислородные соединения хлора. Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы.

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 11. Свойства галогенов, их соединений.

Тема 2.1.2

Халькогены

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов. Кислород. Соединения кислорода с водородом. Сера, ее характеристика исходя из положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения серы. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты. Серная кислота, химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты. Сульфаты. Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты.

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 12. Свойства халькогенов и их соединений.

Тема 2.1.3

Главная подгруппа V группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота. Аммиак, его способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства. Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства. Нитраты. Фосфор, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли. Качественные реакции на катионы аммония, нитрит- и нитрат-анионы.

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 13. Свойства соединений элементов V группы главной подгруппы

1

2

3

4

Тема 2.1.4

Главная подгруппа IV группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Углерод, его аллотропные видоизменения – алмаз, графит, карбин, фуллерен. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства. Оксиды углерода, их получение, свойства. Угольная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты. Качественные реакции на карбонат- и гидрокарбонат-анионы.

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 14. Свойства соединений элементов IV группы главной подгруппы

Тема 2.1.5

Главная подгруппа III группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства. Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли. Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства. Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия. Качественные реакции на борат-, тетраборат-анионы и катион алюминия.

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 15. Свойства соединений элементов III группы главной подгруппы

Темы 2.2

s – Элементы

8

.

Тема 2.2.1

Главная подгруппа II группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь. Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства. Свойства соединений магния и кальция. Оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты. Качественные реакции на катионы кальция и магния.

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 16. Свойства соединений элементов II группы главной подгруппы

1

2

3

4

Тема 2.2.2

Главная подгруппа I группы

Содержание учебной дисциплины

2

1

Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства.

Соединения натрия и калия. Оксиды, гидроксиды, соли. Качественные реакции на катионы натрия и калия.

З3, З4, З8

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 17. Свойства соединений элементов I группы главной подгруппы

Тема 2.3

d - Элементы

24

Тема 2.3.1

Побочная подгруппа I группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства.

Соединения меди. Оксиды и гидроксиды. Комплексные соединения. Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Качественные реакции на катионы меди и серебра.

З3, З4, З8

2

Тема 2.3.2

Побочная подгруппа II группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства. Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка. Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути. Качественные реакции на катионы цинка и ртути.

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 18. Свойства соединений d-элементов II группы.

Тема 2.3.3

Побочная подгруппа VI группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика элемента хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства. Соединения хрома. Оксиды, гидроксиды. Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI).

1

2

3

4

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 19. Свойства соединений хрома.

Тема 2.3.4

Побочная подгруппа VII группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства. Соединения марганца. Оксиды, гидроксиды. Марганцовая кислота.

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 20. Свойства соединений марганца.

№ 21. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной среде.

У1, У3, У7

2

Тема 2.3.5

Побочная подгруппа VIII группы

Содержание учебной дисциплины

З3, З4, З8

2

1

Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, получение, свойства. Соединения железа. Оксиды. Гидроксиды. Соли железа. Сплавы железа. Качественные реакции на катионы железа (II, III).

Практические занятия

У1, У3, У7

2

2

№ 22. Свойства соединений железа.

Итоговое занятие. Решение расчетных задач по формулам неорганических веществ, в том числе лекарственных; по уравнениям химических реакций неорганических соединений; на растворы, на избыток-недостаток, на смеси неорганических соединений. Обобщение знаний лекарственных средств неорганической природы.

З2, З6

2

1

Самостоятельная работа обучающихся по разделу 2

У4, У5, У6

24

3

Подготовить опорный конспект или реферат на одну из тем: Распространение в природе железа. Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве. Распространение азота в природе. Аллотропные видоизменения фосфора. Аллотропия кислорода. Распространение серы в природе. Действие сероводорода на организм. Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с серной кислотой. Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия. Биологическая роль халькогенов и их соединений, применение в медицине.

Распространение в природе меди и серебра. Биологическая роль меди, серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра. Применение в медицине и

1

2

3

4

народном хозяйстве соединений меди и серебра. Распространение в природе хрома. Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома в медицине и фармации.

Изучить материал и подготовить презентацию по одной из тем: Биологическая роль азота и фосфора в природе и в организме человека. Применение в медицине и народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений. Применение в медицине и народном хозяйстве углерода и его соединений. Распространение в природе бора и алюминия. Биологическая роль соединений бора и алюминия.

Жесткость воды и способы ее устранения. Биологическая роль и применение кальция и магния в фармации. Распространение в природе цинка и ртути. Биологическая роль цинка, влияние соединений ртути на живые организмы. Соединения ртути и цинка в медицине и народном хозяйстве. Биологическая роль марганца. Применение калия перманганата в медицине и фармации.

Подготовить сообщения по одной из тем: Адсорбция углерода, распространение в природе его соединений. Биологическая роль углерода в природе. Распространение в природе кремния, разновидности его соединений. Биологическая роль азота и фосфора в природе и организме человека. Применение в медицине и народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений. Распространение в природе натрия и калия, их биологическая роль. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений натрия и калия. Применение в медицине и фармации соединений меди и серебра.

Итого (всего):

135

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Освоенные умения:

У1 - доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных;

У2 - составлять формулы комплексных соединений и давать им названия;

У3 - пользоваться основными неорганическими реактивами, растворителями и химической посудой;

У4 - описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

У5 - классифицировать изученные объекты и явления;

У6 - структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

У7 - применять правила техники безопасности при работе с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Практические работы

Усвоенные знания:

З1 - периодический закон и характеристику элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

З2 - основы теории протекания химических процессов;

З3 - строение и реакционные способности неорганических соединений;

З4 - способы получения неорганических соединений;

З5 - теорию растворов и способы выражения концентрации растворов;

З6 - формулы лекарственных средств неорганической природы;

З7 - основные этапы развития неорганической химии, ее современное состояние;

З8 - современную номенклатуру неорганических соединений.

Тестирование

Устный опрос

Письменный опрос

Оформление рефератов и презентаций

Итоговый контроль - экзамен