Методическая разработка по подготовке учащихся к ЕНТ по химии "Решение задач по органической химии "

Решение расчетных задач по химии алгебраическим способом

Расчетные задачи на смеси

Задача № 1.

В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ , чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху.

27x=15y = 27 : 15 Ответ: для приготовления смеси нужно взять в молярном (объемном) отношении 27(CO 2 ) и 15(H 2 ) " width="640"

Способ № 1. Количество вещества. Введение двух неизвестных. (x и y)

x – H 2 , y – CO 2 .

n=; M см =

помня, что m см =m(H 2 )+m(CO 2 ),а n cм =n(H 2 )+n(CO 2 ), получим

29= = 27x=15y = 27 : 15

Ответ: для приготовления смеси нужно взять в молярном (объемном) отношении 27(CO 2 ) и 15(H 2 )

29+29х=2+44х= 27=15х Ответ: 15 частей H 2 и 27 частейCO 2 " width="640"

Способ № 2. Количество вещества (одно неизвестное)

ПРИМЕМ КОЛИЧЕСТВО ВОДОРОДА ЗА 1 МОЛЬ , УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ЗА X МОЛЬ .

M см = m см =m(H 2 )+m(CO 2 ), n cм =n(H 2 )+n(CO 2 ),

29= =

29+29х=2+44х=

27=15х Ответ: 15 частей H 2 и 27 частейCO 2

Способ №3. Квадрат Пирса (правили креста)

H 2 2 15

воздух 29

СO 2 44 27

Ответ: CO 2 – 27 частей

H 2 – 15 частей

Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты?

96% 30 :2=15массовых частей

40%

10% 56 :2=28 массовых частей

на 15 массовых частей 96% серной кислоты нужно взять 28 частей 10% кислоты.

Т.е. 15x + 28x=400  43x=400, x=9,3.

Масса 96% серной кислоты равна 15x9,3=139,5г; Масса 10% серной кислоты равна: 28x9,3=260,5г.

Разновидности задач на нахождение молекулярной формулы вещества

Задача № 1

При мононитровании 20,3 г . алкана выделилось 6,3 г . воды . Какой объем воздуха, измеренный при н.у., потребуется для сгорания той же массы этого алкана? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%.

1. Запишем уравнение реакции нитрования, используя общую формулу алканов.

20,3 г 6,3 г

C n H 2n+2 + HNO 3 = C n H 2n+1 NO 2 + H 2 O

1 моль 1 моль

14n+2 г/моль 18 г/моль

2. Найдем количество вещества выделившийся при нитровании воды.

n(H 2 O)= = = 0,35 моль

3. По уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего алкана.

n(C n H 2n+2 ) = n(H 2 O) = 0,35 моль

4. Найдем молекулярную массу прореагированного алкана.

M(C n H 2n+2 ) = = = 58 г/моль

5. Вычислим число атомов углерода в алкане:

14n + 2 = 58

n = 4 = C 4 H 10

6. Запишем уравнение реакции горения бутана.

0,35 моль x моль

2C 4 H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10H 2 O

2 моль 13 моль

n(O 2 ) = 2, 275 моль.

7. Вычисляем объем затраченного на горение кислорода.

V(O 2 ) = n(O 2 )V M = 2,275(моль)22,4 (л/моль) = 50,96 л.

8. Найдем объем воздуха, содержащего необходимое количество кислорода.

V(воздуха) =

V(воздуха) = 100% = 242,7 л.

Спасибо за внимание.