Методическая разработка урока химии по теме "Окислительно-восстановительные реакции" 11 класс (профильный)

Урок химии в 11 классе по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Дидактические цели:

Образовательные: обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях, важнейших окислителях и продуктах их восстановления. 

Развивающие: способствовать формированию и развитию самостоятельности и познавательного интереса учащихся к предмету. 

Воспитательные: способствовать формированию и развитию нравственных, трудовых, экономических и других качеств личности, воспитанию правильного отношения к общечеловеческим ценностям. 

Задачи урока:

Образовательные:

закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; 

совершенствовать умение определять окислительно-восстановительные свойства веществ, прогнозировать продукты реакций в зависимости от активности металлов, концентрации кислот и реакции среды раствора; 

показать разнообразие и значение окислительно-восстановительных реакций (ОВР) в природе и повседневной жизни; 

продолжить подготовку к ЕГЭ по химии. 

Развивающие:

способствовать развитию речи учащихся, формированию умения анализировать, сопоставлять и обобщать знания по теме; 

развивать мыслительные процессы (анализ, синтез, сравнение, обобщение, классификация). 

Воспитательные: воспитывать осознанную потребность в знаниях, совершенствовать умение выслушивать мнение каждого члена коллектива.

Оборудование и реактивы:

Тип урока: усвоение новых знаний с применением имеющихся знаний и умений с последующим обобщением и систематизацией.

Методы: словесные, наглядные, практические, частично-поисковые.

Ход урока:

Организационный момент

I. Мотивационно-ориентировочный этап

Эпиграф к уроку:

«Кто-то теряет, а кто-то находит…»

Сегодня на уроке, ребята, мы будем говорить о реакциях, которые сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: получение металлов и производство пластмасс, горение газа в газовой плите и топлива в двигателе внутреннего сгорания, приготовление пищи и фотосинтез, стирка одежды и дыхание, дезинфекция и брожение глюкозы… Что же это за реакции, ребята, которые чрезвычайно распространены в природе и технике? ОВР.

Формулировка темы урока. Формулировка цели урока: расширить и углубить  знания по составлению уравнений ОВР методом электронного баланса.

II. Операционно-исполнительский этап

Предлагаю вам по вариантам осуществить практически некоторые химические реакции:

1 вариант: взаимодействие раствора хлорида бария с раствором серной кислоты

2 вариант: взаимодействие раствора сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия

Запишите уравнения проделанных вами реакций.

Являются ли эти реакции ОВР? (Нет.) Почему? (Не происходит изменения степеней окисления атомов, входящих в состав веществ.)

Значит, какое определение мы можем дать ОВР? – Реакции, идущие с изменением ст. ок. атомов, входящих в состав веществ.

Обратимся к эпиграфу урока: Кто-то теряет, а кто-то находит…». Как вы думаете, ребята, почему в качестве эпиграфа к нашему уроку я выбрала слова из известной песни Э.Пьехи?

В ОВР есть вещество, которое теряет электроны – восстановитель (процесс окисления), есть вещество, которое находит (принимает) электроны – окислитель (восстановление). Эти процессы связаны друг с другом.

Выполнение заданий по материалам ЕГЭ (задание 19).

1 вариант

Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества-восстановителя в ней:

2 вариант

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции:

Ребята, давайте попробуем вспомнить и определить, какие из веществ, указанных на экране, могут быть только окислителями в ОВР, какие только восстановителями, а какие проявляют двойственные свойства? И почему?

Группы веществ на экране:

1. Сu, Zn, Ca и другие металлы (только восстановители, низшая ст.ок.)

2. KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, H₂SO₄ (конц.) (только окислители, высшая ст.ок.)

3. Сl₂, Br₂, I₂ (преимущественно окислители, но могут проявлять и свойства восстановителей, промежуточная ст.ок.)

4. HI, Na₂S, NH₃, KBr, HCl (только восстановители, низшая ст.ок.)

5. СO, Na₂SO₃, KNO₂, Cu₂O, H₂O₂ (преимущественно восстановители, но могут проявлять свойства окислителей, промежуточная ст.ок.).

Предлагаю вам, используя инструкции, проделать ОВР и, используя памятки, записать схемы этих реакций, а затем, используя алгоритм составления уравнений ХР методом электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнениях ОВР.

1 реакция (работа ученика у доски):

2 реакция (работа ученика у доски):

В зависимости от того, в каких веществах располагаются элементы окислитель и восстановитель, ОВР подразделяются на три типа:

1) межмолекулярные

2) внутримолекулярные

3) р. диспропорционирования

Их описания даны у вас в рабочих листах и на экране.

III. Оценочно-рефлексивный этап

Ребята, я предлагаю вам выполнить интересное задание: ознакомьтесь с предложенным текстом, установите, о каких веществах идёт речь, составьте уравнения всех ОВР, описанных в тексте, и укажите их тип. Для составления уравнений ОВР пользуйтесь памятками.

И сследуемый газ желтовато-зеленоватого цвета является сильным окислителем, используется для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод. Он разрушает многие краски, на чём основано его применение при белении бумаги и тканей. Этот газ стал первым смертоносным газом, использованным Германией во время Первой мировой войны в качестве отравляющего средства против французских войск. В лаборатории данный газ получают взаимодействием твёрдого перманганата калия с 20%-ным раствором соляной кислоты.

Е сли полученный газ пропустить через охлаждённый льдом раствор гидроксида натрия, то его желтовато-зелёная окраска исчезает, и в ходе реакции образуется вещество, входящее в состав бытового средства для дезинфекции и отбеливания под названием «Белизна». Обращаться с ним нужно крайне осторожно, обязательно работать в резиновых перчатках, так как это средство имеет сильно выраженную щелочную реакцию. Такой отбеливатель эффективен только в холодной воде, так как при нагревании он разрушается (разлагается) с образованием двух новых веществ.

Если вместо едкого натра взять едкое кали, то при пропускании через его горячий раствор исследуемого газа образуется бертолетова соль. При охлаждении соль кристаллизуется в виде блестящих пластинчатых кристаллов. Раньше её использовали для получения кислорода путём разложения при нагревании в присутствии катализатора диоксида марганца.

Проверьте правильность выполнения работы на экране, подсчитайте общее количество баллов и оцените свою работу на уроке.