Методическая разработка урока по химии "Атом - сложная частица. Строение атомного ядра"в инклюзивной группе (обучающийся с нарушением зрения)

ПЛАН УРОКА

Ход урока

1. Организационный момент. Приветствие обучающихся, гостей. На рабочих столах студентов находятся рабочие, опорные и рефлексивные листы; у студента с ОВЗ – адаптированные рабочие, опорные и рефлексивные листы. На экране анимационная заставка «Строение атома» (слайд 1 (приложение 1)).

2. Ориентировочно-мотивационный.

Преподаватель:

• Вспомните, что изучает химия?

• Из чего состоят вещества?

• Что такое химический элемент?

Итак, мы знаем, что мельчайшей частицей вещества является атом, атомы одного вида, называются химическим элементом (запись в рабочем листе в разделе «Знаем» (приложение 2)).

Понятие «атом» пришло к нам из античности и связано с именем древнегреческого философа Демокрита, в переводе с греческого «атом» означает «неделимый» (слайд 2 (приложение 1)). Так ли это?

Прочтите поэтические строчки (слайд 3 (приложение 1), опорный лист 1 (приложение 3)):

Элементы встали вряд,

В ядрах их растет заряд.

Значит столько в нем протонов,

А в округе – электронов.

Есть в ядре еще нейтроны,

Что заряд иметь не склонны.

Ну а то, что в массе дробь,

В том виновен изотоп.

1. Что вы узнали из поэтических строк?

2. Смысл каких слов вам не понятен?

3. Как вы думаете, о чем сегодня на уроке пойдет речь?

4. Найдите в прочитанных строках в состав чего входят протоны, электроны, нейтроны?

5. Сформулируйте тему урока («Атом – сложная частица. Строение атомного ядра» – слайд 4 (приложение 1), запись темы на доске и рабочем листе (приложение 2)).

6. Какова цель урока (слайд 5 (приложение 1), запись в рабочем листе в разделе «Хотим узнать» (приложение 2))?

3. Актуализация знаний, проверка домашнего задания (домашнее задание с опережением): История изучения состава атома.

Преподаватель: В истории развития физики одной из самых интересных и увлекательных страниц является история открытия сложного строения атома, с которой мы кратко познакомимся, прослушав сообщения студентов. В начале века бытовали самые разные и часто фантастические представления о строении атома, которые не нашли четкого обоснования и лишь модель атома, предложенная Джозефом Томсоном на долгие годы закрепилась в науке.

Обучающийся 1 (сообщение): Джозеф Томсон – английский физик, открывший электрон, лауреат Нобелевской премии по физике. В 1904 году предложил модель атома, согласно которой, вещество в атоме несет положительный заряд и равномерно заполняет весь объем атома. Электроны «вкраплены» в атом, словно изюмины в булку. Модель так и назвали «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ», но эта модель не была подтверждена экспериментальными фактами и осталась гипотезой (слайд 6 (приложение 1)).

Преподаватель: Учеником Джозефа Томсона был Эрнест Резерфорд.

Обучающийся 2 (сообщение): Эрнест Резерфорд в 1911 году, исследовав состав и строение атома на основе радиоактивности, доказывавшей сложность строения атома, предложил ядерную (планетарную) модель атома (слайд 7 (приложение 1)). Резерфорд являлся членом Лондонского королевского общества, почетным членом 30 Академий наук, в том числе и Советской Академии наук. В 1908 году удостоен Нобелевской премии за исследование радиоактивности. Его учениками были: Чедвик, Бор, советский физик Петр Капица и другие.

Преподаватель: Позже в 1913 году датский физик Нильс Бор внес квантовые представления в строение атома, а в 1932 году была разработана протонно-нейтронная теория ядра, согласно которой ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Обобщая сказанное, какой вывод мы можем сделать?

Обучающиеся: В начале 20 века разрушились представления о неделимости атома. Атом – сложная частица.

4. Операционно-исполнительский этап (работа в парах и индивидуальная работа).

Преподаватель: Используя схему строения атома (слайд 8 (приложение 1), опорный лист 2 (приложение 3)) и таблицу «Основные характеристики некоторых элементарных частиц» (слайд 9 (приложение 1), опорный лист 3 (приложение 3)), докажите сложность строения атома, для этого выполните задание 1 в рабочем листе (приложение 2), где необходимо вставить пропущенные слова в тексте:

1. Атом – это частица, состоящая из _____________________________________________________.

2. В состав ядра атома входят ________________ и _________________.

3. Протон – элементарная частица, имеющая массу приблизительно ___ и заряд равный ___. Для протона принято обозначение ____.

4. Ядро атома имеет _________________ заряд.

5. Нейтрон – элементарная частица, имеющая массу приблизительно ___ и заряд равный ___. Для нейтрона принято обозначение ___.

6. Вокруг ядра постоянно движутся _____________, их заряд – ___, а масса – ___.

7. Масса атома сосредоточена в ______________, т.к. массой ___________ можно пренебречь.

8. Атом электронейтрален, т.к. _________________________________________________________.

9. По разности _______________________________________ определяют число нейтронов в атоме.

Преподаватель: Что у вас получилось? (Устные ответы обучающихся, выполнивших задание 1). Предлагаю вам записать определение атома (слайд 10 (приложение 1) в рабочие листы в раздел «Узнали» (приложение 2)).

Атом – это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра (образованного протонами и нейтронами) и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая химически неделимая частица.

Преподаватель: Как вы понимаете задание: определить состав атома? Рассмотрите алгоритм, позволяющий вам определить состав атома (слайд 11 (приложение 1), опорный лист 4 (приложение 3):

1. N = – см. ПСХЭ

2. N = Z = число р⁺

3. Число n⁰ = A_r – Z

4. Число ē = числу р⁺

Преподаватель: Используя данный алгоритм и Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева (слайд 12 (приложение 1), опорные листы 4, 5 (приложение 3)), выполните задание 2: заполните таблицу в рабочем листе (работа по вариантам, обучающийся с нарушением зрения выполняет одно задание по выбору).

Подводится итог (слайд 13 (приложение 1): за правильно выполненное задание выставляются баллы (взаимопроверка в парах, обучающийся с нарушением зрения осуществляет самопроверку).

Критерии оценки: без ошибок – молодец (5б.), 1–2 ошибки – не все потеряно (4-3б.),  3–4 ошибки – стоит обратить на это особое внимание (0б.).

Преподаватель: Мы знаем, что свободные атомы – это одна из форм существования химического элемента. В настоящее время известно 118 химических элементов. Давайте обратимся к Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и посмотрим, какими числами представлены в ней относительные атомные массы элементов (опорный лист 5 (приложение 3))? Если масса атома определяется количеством протонов и нейтронов, массы которых выражены целыми числами, то почему относительные атомные массы представляют собой дробные величины? (Постановка учебной проблемы.) На эти вопросы мы будем искать ответы в ходе мысленного эксперимента (решение задачи и оформление результатов эксперимента).

Решение задачи: Что произойдет с атомами одного и того же вида, если в их ядра мысленно добавить по 1 нейтрону? Для примера возьмем атом с самым простым строением – атом водорода.

• Найдите в Периодической системе химический элемент Водород. Сколько протонов содержит его атом? (Один). Эта разновидность атома носит название протий (из-за простоты строения).

• Мысленно добавьте в этот атом 1 нейтрон. Изменилась ли масса атома? (Да, она равна массе протона и нейтрона, массу электрона из-за ее очень малой величины не учитываем).

• Сравните строение ядра протия и полученного атома. Такой атом водорода называют дейтерием.

• Мысленно добавьте теперь уже в ядро дейтерия один нейтрон. (Дальнейшие рассуждения аналогичны вышеизложенным). Полученный атом называют тритием.

Итак, получили три разновидности атомов водорода с различными массами (слайд 14 (приложение 1), опорный лист 6 (приложение 3)).

Как же называют разновидности атомов одного и того же вида (в нашем случае – атомов водорода), имеющие один и тот же заряд ядра атома, но разные массы? Взгляните, в Периодической системе всем разновидностям атома водорода отведено одно и то же место. Поэтому, они получили название изотопы («изос» – равный, одинаковый, «топос» – место), т. е. занимающие одно и то же место.

Оформление результатов мысленного эксперимента (формулировка понятия «изотопы»).

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента имеющие одинаковый заряд атомного ядра, но разные массовые числа (слайд 15 (приложение 1), запись в рабочем листе в разделе «Узнали» (приложение 2)).

Преподаватель: Почему же относительные атомные массы элементов в Периодической системе не целые, а дробные величины?

Обучающиеся: Это средняя арифметическая величина, в которой учтены не только массы всех изотопов, но еще и процентное содержание в природе. Поэтому получаемые при расчетах величины оказываются не целыми, а дробными.

Преподаватель: Давайте разберемся, какая частица в атоме главная? (Постановка учебной проблемы, решение которой основывается на известной студентам информации).

• Нейтрон? Нет, их количество может быть разным.

• Электрон? Нет, они могут быть отданы или приняты в ходе химических превращений.

• Относительная атомная масса? Нет, она может быть различной.

Преподаватель: Главной характеристикой любого химического элемента является значение положительного заряда ядра атома, определяемое числом протонов.

Преподаватель: Исходя из этого, попробуйте дать современное, определение понятию «химический элемент».

Обучающиеся: Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (слайд 16 (приложение 1), продолжение записи в рабочем листе в разделе «Узнали» (приложение 2)).

Преподаватель: Подведем итог. Проанализируем записи в рабочих листах вначале и конце урока в разделах: Знали. Хотели узнать. Узнали (устные ответы студентов).

5. Диагностика и коррекция первичного усвоения материала.

Проведем игру «Верю – не верю» (слайд 17 (приложение 1)).

Верите ли вы, что:

1. Только электроны входят в состав атома?

2. Электроны, положительно заряженные частицы?

3. Количество нейтронов и электронов одинаковое?

4. Атомная масса равна количеству нейтронов?

5. У всех элементов одинаковое строение атома?

6. Число протонов в атоме водорода равно 2?

Преподаватель подводит итоги урока, проверяет цель урока, оценивает работу групп и отдельных обучающихся (подводятся итоги в рабочих листах студентов).

Преподаватель: В завершении урока прошу в рефлексивных листах (приложение 4) подписать фамилию, имя и обвести одну из четырех цифр: 1. Было несложно, интересно; 2. Было сложно, но интересно; 3. Было сложно, неинтересно; 4. Другое.

6. Домашнее задание (слайд 18 (приложение 1)).

Выполните задание по выбору:

• Используя изученные на уроке термины, составьте кроссворд по теме «Атом – сложная частица. Строение атомного ядра».

• Напишите небольшую сказку, рассказ, эссе, детектив или другое на тему «Атом похож …».

Приложение 2. Рабочий лист

Тема урока _______________________________________________________________________________

Дата урока _______________________________________________________________________________

ФИО ____________________________________________________________________________________

Задание 1. Докажите сложность строения атома, для этого вставьте пропущенные слова в тексте, используя опорные листы 2, 3:

1. Атом – это частица, состоящая из _____________________________________________________.

2. В состав ядра атома входят ________________ и _________________.

3. Протон – элементарная частица, имеющая массу приблизительно ___ и заряд равный ___. Для протона принято обозначение ____.

4. Ядро атома имеет _________________ заряд.

5. Нейтрон – элементарная частица, имеющая массу приблизительно ___ и заряд равный ___. Для нейтрона принято обозначение ___.

6. Вокруг ядра постоянно движутся _____________, их заряд – ___, а масса – ___.

7. Масса атома сосредоточена в ______________, т.к. массой ___________ можно пренебречь.

8. Атом электронейтрален, т.к. _________________________________________________________.

9. По разности _______________________________________ определяют число нейтронов в атоме.

Задание 2. Используя алгоритм (опорный лист 4) и Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева (опорный лист 5), заполните таблицу (работа по вариантам, обведите свой вариант), а затем передайте выполненное задание соседу и осуществите взаимопроверку.

Критерии оценки: без ошибок – молодец (5б.), 1–2 ошибки – не все потеряно (4-3б.), 3–4 ошибки – стоит обратить на это особое внимание (0б.).

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Оценка за урок___________.

Приложение 3. Опорные листы

Опорный лист 1

Элементы встали вряд,

В ядрах их растет заряд.

Значит столько в нем протонов,

А в округе – электронов.

Есть в ядре еще нейтроны,

Что заряд иметь не склонны.

Ну а то, что в массе дробь,

В том виновен изотоп.

Опорный лист 2

Рисунок 1. Схема строения атома

Опорный лист 3

Таблица 1. Основные характеристики некоторых элементарных частиц

Опорный лист 4

Опорный лист 5

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Опорный лист 6

Таблица 2. Разновидности атомов водорода

Приложение 4. Рефлексивный лист

Ваше впечатления об уроке по теме «Атом – сложная частица. Строение атомного ядра» (обведите одну из четырех цифр)?

ФИО ________________________________________________________________________________

Приложение 2´. Адаптированный рабочий лист

Тема урока ________________________________________________________

Дата урока _________________________________________________________

ФИО ______________________________________________________________

Задание 1. Докажите сложность строения атома, для этого вставьте пропущенные слова в тексте, используя опорные листы 2, 3:

1. Атом – это частица, состоящая из ________________________________

_______________________________________________________________.

2. В состав ядра атома входят ________________ и _________________.

3. Протон – элементарная частица, имеющая массу приблизительно ___ и заряд равный ___. Для протона принято обозначение ___.

4. Ядро атома имеет _________________ заряд.

5. Нейтрон – элементарная частица, имеющая массу приблизительно ___ и заряд равный ___. Для нейтрона принято обозначение ___.

6. Вокруг ядра постоянно движутся _____________, их заряд – ___, а масса – ___.

7. Масса атома сосредоточена в __________, т.к. массой __________ можно пренебречь.

8. Атом электронейтрален, т.к._____________________________________

_______________________________________________________________.

9. По разности _______________________________________ определяют число нейтронов в атоме.

Задание 2. Используя алгоритм (опорный лист 4) и Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева (опорный лист 5), заполните таблицу (выбрать из предложенных заданий одно), а затем выполните самопроверку.

Критерии оценки: без ошибок – молодец (5б.), 1–2 ошибки – не все потеряно (4-3б.), 3–4 ошибки – стоит обратить на это особое внимание (0б.).

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Оценка за урок___________.

Приложение 3´. Адаптированные опорные листы

Опорный лист 1

Элементы встали вряд,

В ядрах их растет заряд.

Значит столько в нем протонов,

А в округе – электронов.

Есть в ядре еще нейтроны,

Что заряд иметь не склонны.

Ну а то, что в массе дробь,

В том виновен изотоп.

Опорный лист 2

Рисунок 1. Схема строения атома

Опорный лист 3

Таблица 1. Основные характеристики некоторых элементарных частиц

Опорный лист 4

Опорный лист 6

Таблица 2. Разновидности атомов водорода

Опорный лист 5

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Приложение 4´. Адаптированный рефлексивный лист

Ваше впечатления об уроке по теме «Атом – сложная частица. Строение атомного ядра» (обведите одну из четырех цифр)?

ФИО___________________________________________________________