Методическая разработка. Задания для самостоятельной работы по теме: «Скорость химических реакций»

Задания для самостоятельной работы

по теме: «Скорость химических реакций»

Вариант 1.

1. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (записать уравнение, определить типы реакции; расставить коэффициенты методом электронного баланса).

2. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы (цинк и медь).

3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

а) Fe и S; в) КВг (раствор) и AgN0₃ (раствор);

б) Fe и HCI (раствор); г) СиО и Н₂.

4. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции npи повышении температуры от 100 до 150 °С, если при повышении температуры на каждые 10 °С скорость реакции увеличивается в 3 раза.

5. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция между:

а) Fe и HCI (1%-й раствор); б) Fe и HCI (10%-й раствор);

в) FeCI₂ (раствор) и AgN0₃ (раствор); г) Fe и HCI (30%-й раствор).

Задания для самостоятельной работы

по теме:ь «Скорость химических реакций».

Вариант 2.

1. Взаимодействие серы с алюминием (записать уравнение, определить типы реакции; расставить коэффициенты методом электронного баланса).

2. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от её концентрации (10 % и 30 % соляная кислота).

3. Определите, во сколько раз уменьшится скорость реакции npи понижении температуры от 80 до 50 °С, если при понижении температуры на каждые 10 °С скорость реакции уменьшается в 2 раза.

4. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Zn и HCl (раствор); в) HCl (раствор) и Al;

б) HCl (раствор) и РЬ; г) Fe и HCl (раствор).

5. Растворение магния в соляной кислоте будет увеличивоться при

а) раздроблении магния; б) повышении температуры;

в) разбавлении кислоты; г) увеличении концентрации кислоты.