Методика выполнения задания 30 ЕГЭ по химии

ЗАДАНИЕ №30

1) Помнить, что в реакциях ионного обмена могут участвовать только электролиты:

а) Основания и амфотерные гидроксиды, а также водный раствор аммиака NH3;

б) Кислоты, а также водные растворы углекислого СО2 и сернистого SO2 газов;

в) Средние, кислые, основные, комплексные соли.

2) Знать условия, при которых протекают реакции ионного обмена;

3) Уметь писать полные и сокращенные ионные уравнения. Расписываем на ионы только сильные электролиты. Не расписываем на ионы: — Неэлектролиты; — Слабые электролиты.

Сильные электролиты

1. Кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HBrO3, HBrO4, HIO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7 2.Гидроксиды металлов. Щелочи гидроксиды щелочных металлов IA группы от Li до Fr и щелочноземельных металлов IIA группы от Ca до Ra LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

3. Растворимые соли

Слабые электролиты

1. Кислоты: H2SO3, H2S, HNO2, HF, H3PO4, H3PO3, H2CO3, H2SiO3, HClO, HClO2, HBrO, HBrO2, карбоновые кислоты

2. Все нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды и NH3∙H2О, Be(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 и др.

3.Нерастворимые и малорастворимые соли

4) Знать качественные признаки реакций;

5) Разобрать все РИО из ЕГЭ прошлых лет; 6) Подумать над РИО, который пока на ЕГЭ не было, но могут встретиться.

Алгоритм решения:

1) Выбрать из предложенного списка вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, которая удовлетворяет условию задания. Условие задания может заключаться в классификационных признаках веществ(а), участвующих в реакции, и/или признак(и) протекания реакции;

2) Составить полное и сокращённое ионное уравнения. Максимальное количество баллов за выполнение 30 задания равно 2.

Запомните!!!!!

1. При записи полного и сокращенного ионных уравнений пишем заряды ионов – n±, как в таблице растворимости.

2. В реакциях ионного обмена мы не выбираем осадки сильных кислот: BaSO4, AgCl, AgI; сульфиды тяжелых металлов: PbS, CuS, Ag2S; оксиды металлов: FeO, ZnO и т.д.; простые вещества, пероксиды, перманганаты, фосфин и др. вещества, которые вступают только в ОВР.

3. Если в результате реакции выделяется и газ, и осадок, то это реакция совместного гидролиза, которую в таблице растворимости можно найти по «–» или «?».

4. Если в результате реакции со щелочью выделяется газ, то второй реагент – это соль аммония.

5. Если в результате реакции с кислотой выделяется газ, то второй реагент – это карбонаты/гидрокарбонаты, сульфиты/гидросульфиты, сульфиды/гидросульфиды, т.е. соли слабых летучих кислот.

6. Если по условию задания требуется написать реакцию, протекающую без качественных признаков, то скорее всего это реакция нейтрализации, но только если нет выделения осадка, также взаимодействие фторидов, фосфатов, нитритов, ацетатов с более сильными кислотами, но только если нет выделения осадка. 7. Гидроксид кальция Ca(OH)2 и стронция Sr(OH)2 – это щелочи, т.е. сильные электролиты, поэтому в исходных веществах обязательно расписываем их на ионы.

8. Кислые анионы слабых кислот не расписываем на ионы: HCO3 ^– , HSO3 ^– , HS^– , HPO4 ^2– , H2PO4 ^– , но при этом гидросульфат-анион более правильно расписать на ионы, т.к. это кислая соль сильной кислоты: HSO4 ^– = H⁺ + SO4 ^2– .

9. В реакции ионного обмена вступают только растворимые соли с растворимыми основаниями и другими солями, если выделяется слабый электролит.

10. Окрашенные осадки и растворы характерны для соединений переходных металлов, т.е. d-металлов.

11. Обычно соли слабых кислот реагируют с солями более сильных кислот, кроме взаимодействия растворов солей металлов, стоящих после железа в ряду активности металлов, с сероводородом, например:

Сu(NO3)2 + H2S = CuS + 2HNO3

На ЕГЭ внимательно читайте условие задания, проверьте силу электролитов, коэффициенты, заряды ионов, оформление.