Образование и свойства гидроксокомплексов

Образование и свойства гидроксокомплексов.

В средней школе в 9 классе впервые встречаются гидроксокомплексы. Я хотела поговорить о них. Рассмотрим важнейшие из них:

K₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат калия

Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия

K₃[Fe(OH)₆] – гексагидроксоферрат(III) калия

Na₃[Cr(OH)₆] – гексагидроксохромат натрия.

Эти комплексные соединения встречаются очень часто при подготовке к ЕГЭ. Рассмотрим следующую схему:

+ OH^- +OH^-

Al³⁺ -------------→ Al(OH)₃ ------------→ [Al(OH)₄]^-

Гидроксокомплексы образуются в щелочной среде и устойчивы в ней. Рассмотрим эти превращения.

1. Получение амфотерного гидроксида

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

1. Образование гидроксокомплекса

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄}

Логично предположить, что в кислой среде они будут разрушаться.

+H⁺ +H⁺

[Al(OH)₄]^- -----------→ Al(OH)₃ ----------→ Al³⁺

Разрушить можно гидроксокомплекс частично до амфотерного гидроксида в следующих случаях:

1. Действием избытка раствора слабой кислоты ( сернистая, угольная, сероводородная), но при этом в избытке кислоты следует записывать образование кислых солей

K[Al(OH)₄] + H₂S → Al(OH)₃ + KHS +H₂O

1. Действием избытка кислотного оксида слабой кислоты (углекислый газ или оксид серы(IV)

K[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃ + KHCO₃

1. Действием сильной кислоты в недостатке ( в тексте говорится, что ее приливают по каплям или небольшими порциями)

K[Al(OH)₄] + HCl → Al(OH)₃ + KCl + H₂O

1. Действием растворов солей, гидролизующихся по катиону ( в этих растворах находится сильная кислота в недостаке, которая и разрушает комплекс частично)

3K[Al(OH)₄] + AlCl₃ → 4Al(OH)₃ + 3KCl

Полное разрушение гидроксокомплекса до растворимой соли возможно при действии избытка раствора сильной кислоты:

K[Al(OH)₄] + 4HCl →KCl + AlCl₃ +4H₂O