Презентация к уроку "Окислительно-восстановительные реакции"

Волшебная наука химия

Чем отличаются реакции?

K 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + KCl

HCl + Al → AlCl 3 + H 2

На вопрос чем отличаются данные реакции учащиеся могут дать ответ (тип реакции: обмена и замещения), составом взаимодействующих и образующихся веществ. Тогда мы им ставим задачу: Расставить степени окисления элементов в веществах и опять ответить на вопрос: Чем отличаются реакции?

Расставьте степень окисления элементов в соединениях.

Окислительно –восстановительные

реакции

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ (ОВР)

– реакции, протекающие с изменением степени окисления.

ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?

• восстановитель
• окислитель

Основные положения теории ОВР.

ПРОЦЕСС

отдачи

вещества

приема

е

окисление

отдающие

восстановление

е

принимающие

окисление

ст.ок.

восстановители

восстановление

окислители

единый процесс

ст.ок.

Алгоритм составления ОВР

• Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
• Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
• Выявить число отданных и принятых электронов.

Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.

1. Расставить степени окисления элементов в веществах.

+3 -1

+1 -1

0

0

HCl + Al = AlCl 3 + H 2

HCl + Al → AlCl 3 + H 2

2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления.

0

+1 -1

+3 -1

0

H Cl + Al → Al Cl 3 + H 2

3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов.

+1

0

2H + 2 ē → H 2

0

+3

Al - 3 ē → Al

4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления.

0

+1

2H + 2 ē → H 2

3

Восстановление

2

Окислитель

6

0

+3

Al - 3 ē → Al

2

Окисление

Восстановитель

3

5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора.

6HCl + 2Al = 2 AlCl 3 + 3 H 2

Классификация ОВР

овр

межмолекулярные

внутримолекулярные

диспропорционирования

Домашнее задание:

П.1 упр. 5 стр.7

Используя метод электронного баланса,

преобразуйте схемы в уравнения реакций:

а ) V 2 O 5 + Al  Al 2 O 3 + V

б) HNO 3 + Cu  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

Т Е С Т

• Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

б) KOH + HCl = KCl + H₂O

в) CO₂ + CaO = CaCO₃

г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃

ОТВЕТ: А

• Укажите какие процессы происходят:

а) N⁰₂ - 4e → 2N⁺²

б) S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

в) Fe⁰ - 3e → Fe⁺³

г) P⁺³ + 2e → P⁺⁵

ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление

3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

а) S + N ₂O → SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr₂

в) H Br + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe ₂O₃ + H₂ → H ₂ O + Fe

• K 2 Cr 2 O 7  + H 2 S + H 2 SO 4  = Cr 2 (SO 4 ) 3  + K 2 SO 4  + S + H 2 O
• K 2 MnO 4  + H 2 O = MnO 2  + KMnO 4  + KOH

• NaBr + H 2 SO 4  + NaBrO 3  = Br 2  + Na 2 SO 4  + H 2 O
• (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7  = Cr 2 O 3  + N 2 ↑ + H 2 O