Окислительно-восстановительные реакции 8 класс

Тема урока:

Окислительно -восстановительные реакции

Признак классификации химической реакции

• По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
• По агрегатному состоянию веществ
• По направлению
• По использованию катализатора
• По тепловому эффекту
• ???

0 0 +2 -2

Mg + S → MgS

0

+2

+12

-2е

Mg

Mg

2 8 0

2 8 2

0

-2

+2е

+16

+16

S

S

2 8 6

2 8 8

Отдает электроны

Принимают электроны

Восстановитель

Окислитель

Повышают степень окисления

Понижают степень окисления

0 -2

0 +2

Mg + S → MgS

Mg + S → MgS

Процесс

окисления

Процесс восстановления

Процесс отдачи электронов

Процесс присоединения электронов

степень окисления повышается

степень окисления понижается

0 +2

0 -2

Mg + S → MgS

Mg + S → MgS

-2ḗ

0 +2

0 -2

+2ḗ

Mg → Mg

S → S

ОВР – это реакции, в которых происходит изменение степени окисления.

0 0 +2 -2

Mg + S → MgS

0 +2

-2ḗ

Mg → Mg

Восстановитель , процесс окисления

0 -2

+2ḗ

S → S

Окислитель, процесс восстановления

Метод электронного баланса как способ составления уравнений ОВР

H 2 + O 2 → H 2 O

H 2 ° -2e → 2H + 4 2 восстановитель, процесс окисления

O 2 ° +4e → 2O - ² 2 1 окислитель, процесс восстановления

Н 2 – восстановитель, О 2 - окислитель

2H 2 + O 2 → 2H 2 O.

Алгоритм составления химических уравнений методом электронного баланса:

1.Составить схему реакции.

2.Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.

3.Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.

4.Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.

5.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

6.Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.

7.В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)

8.Определить восстановитель и окислитель.

9.Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.

10.Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.

11.Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.

12.Проверить уравнение реакции.

Помните!        

Степень окисления простых веществ равна  0;

Степень окисления металлов в соединениях равна  номеру группы этих металлов (для I-III группы).

Степень окисления атома кислорода  в соединениях обычно равна   - 2, кроме  H 2 O 2   -1   и ОF 2.

Степень окисления атома водорода  в соединениях обычно равна   +1,  кроме  МеH (гидриды).

Алгебраическая сумма степеней окисления  элементов  в соединениях  равна  0.  

Задание № 1

I вариант

К окислительно-

восстановительным

реакциям не относится

реакция, представленная

схемой:

А) N 2 + 3Н 2 = 2NН 3

Б) Mg + 2HCl = MgCl 2 + + H 2 ↑

В)MgCO 3 = MgO + CO 2 ↑

Г) 2CuO = 2Cu + O 2 ↑

II вариант

К окислительно-

восстановительным

реакциям относится

реакция, представленная

схемой:

А) H 2 O + CaO = Ca(OH) 2

Б) H 2 O + N 2 O 5 = 2HNO 3

В) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Г) CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Задание № 2

I вариант

В каком соединении

степени окисления

элементов равны -3 и +1

А) NF 3 Б) Cl 2 O 3

В) NH 3 Г) AlCl 3

II вариант

В каком соединении

степени окисления

элементов равны +3 и -2

А) NF 3 Б) Cl 2 O 3

В) NH 3 Г) AlCl 3

Задание №3

I вариант

II вариант

Схема Na 0 → Na +1

Схема Сl 0 → Сl -1

отражает процесс:

отражает процесс:

А) Окисления

А) Окисления

Б) Восстановления

Б) Восстановления

В) Нейтрализации

В) Нейтрализации

Г) Диссоциации

Г) Диссоциации

§ 43, упр. 2,5

Домашнее задание