Россия, Усть-Илимск
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 02.02.2025 13:35
Колыванова Лариса Михайловна
учитель химии
63 года
463
104 047 
Местоположение
Специализация
Оксиды. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ по химии
Категория:
Химия
09.01.2025 16:21
Просмотр содержимого документа
«Оксиды. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ по химии»
Оксиды- это сложные вещества, состоящие из атомов ДВУХ химических элементов, один из которых КИСЛОРОД (-2)
Э
хО-2у несолеобразующие N2O – веселящий газ, оксид азота (I)
С
олеобразующие NO - оксид азота (II)
Основные Кислотные CO – угарный газ, оксид углерода (II)
Амфотерные
Ме+n О НемеО
Ме +n О Ме +n О
+n = 1;2 +n = 3;4 +n = 5;6;7
О к с и д а м С О О Т В Е Т С Т В У Ю Т
ОСНОВАНИЯ АМФОТЕРНЫЕ основания КИСЛОТЫ
Cr+2O → Cr+2(OH)2 BeO → Be(OH)2 S+4O2 → H2 S+4O3
Cu+2O → Cu+2(OH)2 ZnO → Zn(OH)2 S+6O3 → H2 S+6O4
Na2O → NaOH Al2O3 →Al(OH)3 P+52O5 → H3P+5O4
Cs2O → CsOH Cr+32O3 →Cr+3 (OH)3 P+32O3 → H3P+3O3
Химические свойства
| О.Окс. | А. Окс. | К. Окс. | |
| 1) Взаимодействие с водой | |||
| О.О. + Н2О → ЩЕЛОЧЬ Оксиды щелочных и щелочноземельных Ме | А.О. + Н2О →Х | К.О. + Н2О →КИСЛОТА ИСКЛ.: SiO2 + H2O →X | |
| 2) Взаимодействие друг с другом →СОЛЬ | |||
| О.О. +К.О. → СОЛЬ | О.О.+ А.О. → СОЛЬ(МЕТА… О2) А.О. + К.О. → СОЛЬ | К.О. + О.О. → Соль | |
| 3) О.О. + кислота → соль + вола | 3) А.О. + кислота → соль + вода
А.О. + Щелочь- (сплавл.)→мета… + вода А.О. + Щелочь + вода – (р-р)→ тетрагидроксо … […(OH)4] | 3) К.О. + щелочь → соль + вода | |
| Особые свойства: реакции ОВР, взаимодействие с солями. | |||
I. ОВР
1) Восстановление оксидов + H2, C, CO, Mg, Al
2) Окисление + О2 или сильный окислитель , окисляются оксиды элементов в промежуточной степени окисления
II. Взаимодействие с солями : СОЛЬ + оксид →Х, кроме
1) кислотный оксид + собственная соль + Н2О → кислая соль
2) менее летучий оксид вытесняет более летучий из соли
| Амфотерное вещество | Соль | Название соли | Реакции |
| Al Al2O3 Al(OH)3 | Na[Al(OH)4] | Тетрагидроксоалюминат натрия | Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ |
| Na3[Al(OH)6] | Гексагидроксоалюминат натрия | Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6] Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6] 2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑ | |
| Zn ZnO Zn(OH)2 | K2[Zn(OH)4] | Тетрагидроксоцинкат натрия | Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4]+ H2↑ |
| K4[Zn(OH)6] | Гексагидроксоцинкат натрия | Zn(OH)2 + 4NaOH → Na4[Zn(OH)6] ZnO + 4NaOH + H2O → Na4[Zn(OH)6] Zn + 4NaOH + 2H2O → Na4[Zn(OH)6]+ H2↑ | |
| Be BeO Be(OH)2 | Li2[Be(OH)4] | Тетрагидроксобериллат лития | Be(OH)2 + 2LiOH → Li2[Be(OH)4] BeO + 2LiOH + H2O → Li2[Be(OH)4] Be + 2LiOH + 2H2O → Li2[Be(OH)4]+ H2↑ |
| Li4[Be(OH)6] | Гексагидроксобериллат лития | Be(OH)2 + 4LiOH → Li4[Be(OH)6] BeO + 4LiOH + H2O → Li4[Be(OH)6] Be + 4LiOH + 2H2O → Li4[Be(OH)6]+ H2↑ | |
| Cr2O3 Cr(OH)3 | Na[Cr(OH)4] | Тетрагидроксохромат натрия | Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4] |
| Na3[Cr(OH)6] | Гексагидроксохромат натрия | Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Cr(OH)6] | |
| Fe2O3 Fe(OH)3 | Na[Fe(OH)4] | Тетрагидроксоферрат натрия | Fe(OH)3 + NaOH → Na[Fe(OH)4] Fe2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Fe(OH)4] |
| Na3[Fe(OH)6] | Гексагидроксоферрат натрия | Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3[Fe(OH)6] Fe2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Fe(OH)6] |
Полученные в этих взаимодействиях соли реагируют с кислотами, образуя две другие соли (соли данной кислоты и двух металлов): 2Na3[Al(OH)6] + 6H2SO4 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 12H2O
| Оксид | Гидроксид | Гидроксид в виде кислоты | Кислотный остаток | Соль | Название соли |
| BeO | Be(OH)2 | H2BeO2 | BeO22- | K2BeO2 | Метабериллат (бериллат) |
| ZnO | Zn(OH)2 | H2ZnO2 | ZnO22- | K2ZnO2 | Метацинкат (цинкат) |
| Al2O3 | Al(OH)3 | HAlO2 | AlO2— | KAlO2 | Метаалюминат (алюминат) |
| Fe2O3 | Fe(OH)3 | HFeO2 | FeO2— | KFeO2 | Метаферрат (НО НЕ ФЕРРАТ) |
| SnO | Sn(OH)2 | H2SnO2 | SnO22- | K2SnO2 | СтаннИТ |
| PbO | Pb(OH)2 | H2PbO2 | PbO22- | K2PbO2 | БлюмбИТ |
| SnO2 | Sn(OH)4 | H2SnO3 | SnO32- | K2SnO3 | МетастаннАТ (станнат) |
| PbO2 | Pb(OH)4 | H2PbO3 | PbO32- | K2PbO3 | МетаблюмбАТ (плюмбат) |
| Cr2O3 | Cr(OH)3 | HCrO2 | CrO2— | KCrO2 | Метахромат (НО НЕ ХРОМАТ) |
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
