Олимпиада по химии

11 класс

11- 1. Определите вещества, которые вступили в реакции, если в результате образовались следующие соединения (указаны все продукты реакций без коэффициентов):

1) … + … С₆Н₅СН₂ОН + KCl + CO₂

2) … + … + … Al(OH)₂NO₃ + [(CH₃)₃NH]NO₃

3) … + … + … CH₃COONa + NaCl + H₂O

4) … + … CH₃CH(OC₂H₅)₂ + H₂O

5) … + … C₂H₅OH + NH₂OH + H₂O

Напишите уравнения соответствующих реакций.

11-2. При нитровании бензола получен продукт, для полного восстановления 2,07 г которого необходим раствор 14,4 г наногидрата сульфида натрия (в ходе восстановления выпадает желтоватый осадок). Определите вероятный качественный и количественный (в моль) состав продукта нитрования.

11-3. В трех пробирках находятся три различные жидкости: глицерин, пропаналь, пропанон. Как одним реактивом определить каждое вещество. Напишите уравнения возможных реакций и укажите признаки и условия протекания химических реакций.

11-4. Вещество Х, содержащее по массе 52,56 % элемента Y и 47,44 % кислорода, впервые было получено английским химиком Хемфри Дэви действием концентрированной серной кислоты на твердую соль кислоты Z содержащую элемент Y в степени окисления +5.

Несмотря на то, что вещество Х весьма нестабильно – взрывается на свету, при контактах с окислителями и нагревании – оно в настоящее время производится в крупных масштабах и применяется в целлюлозно-бумажной промышленности и водоподготовке. В 2005 году вещество Х было использовано для борьбы с плесенью в домах, затопленных ураганом Катрина в Новом Орлеане.

Вещество Х, необходимое для получения бумаги обычно получают восстановлением натриевой соли кислоты Z диоксидом серы. В лаборатории вещество Х получают действием щавелевой кислоты на натриевую соль кислоты Z в присутствии разбавленной серной кислоты.

Определите вещества X и Z и элемент Y. Составьте уравнения, описанных в задаче реакций.

11-5. При действии металлического натрия на водный раствор нитрата натрия была получена соль, содержащая 43,38% натрия и 26,43% азота по массе, другим продуктом этой реакции является гидроксид натрия. Молярная масса соли находится в диапазоне от 60 до 150 г/моль. Чтобы предотвратить загрязнение конечного продукта, синтез обычно проводят в атмосфере азота или аргона.

1) Определите состав и название соли.

2) Составьте ее графическую формулу.

3) Напишите уравнение реакции ее получения.

4) Укажите, какие примеси могут присутствовать в образце соли,

синтезированном на открытом воздухе?