Олимпиадные задания - 9

ЗАДАЧА 3 – 2017

При взаимодействии двух ядовитых солей веществ А и B между собой образуются вещества С и D. Вещество D выпадает в осадок белого цвета. При электролизе раствора вещества С на аноде выделяется 1,68л желто-зеленого цвета газа Е, а на катоде 3,76г металла F. Такое же количество газа Е выделяется на аноде при электролизе расплава В, а на катоде осаждается 8,0556г металла К. Определите все описанные вещества, назовите их. Запишите уравнения реакций ( известно, что металлы двухвалентны).

Решение задачи 3 – 2017

Сделав вывод о том, что желто-зеленый газ Е – хлор, находим его количество вещества: 1,68л/22,4л/моль = 0,0588 моль. С учетом двухвалентности металлов определяем формулу вещества А:

FCl₂ ------ F + Cl₂

Количества веществ металлов и солей равны количеству вещества хлора. Отсюда М( металла F) = 3,76г/ 0,0588 моль =64г/моль ( медь).

М( металла К) соответственно равна 137г/моль ( барий).

Поскольку в результате реакции образуется белый осадок, то, скорее всего, это образуется сульфат бария. Следовательно, в реакцию вступили сульфат меди и хлорид бария. ( Оба вещества ядовиты).

Вещества: А – сульфат меди

В – хлорид бария

С – хлорид меди

D – сульфат бария

Е – хлор

F – медь

К – барий

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄

BaCl₂ (расплав) -----(эл-з)Ba + CL₂

Суммарное уравнение электролиза водного раствора CuSO₄ :

2CuSO₄ + 2H₂O ------- 2Cu _(кат) + O_2(анод) + 2H₂SO₄