Опорный конспект по теме: "Оксиды. Классификация. номенклатура ".

Урок. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов (международная и тривиальная).

Опорный конспект.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (II).

Вещества, состоящие из двух элементов, называются бинарными.

Оксиды

солеобразующие несолеобразующие

P₂O₅, Na₂O, Al₂O₃ CO, N₂O, NO

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты или основания, которые могут вступать в кислотно-основные реакции, образуя соли.

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которым не соответствуют кислоты или основания, которые не могут вступать в кислотно-основные реакции, а, значит, не образуют соли.

Солеобразующие оксиды

кислотные основные амфотерные

Кислотными называют оксиды, которым соответствуют кислоты:

P₂O₅ → H₃PO₄

N₂O₅ → HNO₃

CO₂ → H₂CO₃

SO₂ → H₂SO₃

SO₃ → H₂SO₄

SiO₂ → H₂SiO₃

Основными называют оксиды, которым соответствуют основания:

Li ₂O → LiOH

Na₂O → NaOH

K₂O → KOH

MgO → Mg(OH)₂

CaO → Ca(OH)₂

BaO → Ba(OH)₂

Амфотерные оксиды, это оксиды, которые проявляют «двойственные» свойства (как основных, так и кислотных оксидов): BeO, ZnO, Al₂O₃.

Номенклатура оксидов (международная и тривиальная).

В соответствии с международной номенклатурой название оксида состоит из двух слов: сначала слово «оксид», затем название элемента в родительном падеже. Если для элемента характерна постоянная валентность, то больше ничего указывать не нужно. Если для элемента характерна переменная валентность, то после названия необходимо указать в скобках его валентность в данном оксиде; валентность указывают римскими цифрами.

P₂O₅ – оксид фосфора(V); SO₂ – оксид серы(IV); SO₃ – оксид серы(VI); MgO – оксид магния; Na₂O – оксид натрия; Al₂O₃ – оксид алюминия.

В химии также используют для некоторых оксидов и тривиальные (исторически сложившиеся) названия.