Опорный конспект по теме: " Соляная кислота, ее свойства".

Урок по теме: «Соляная кислота, химические свойства, получение, применение ».

Опорный конспект.

Соляная кислота (хлороводородная или хлоридная кислота) HCl — является раствором хлороводорода в воде, представляет собой сильную одноосновную кислоту.

Соляная кислота не имеет окраски, является прозрачной и едкой жидкостью, которая обладает способностью «дымить» в воздушной среде. По причине наличия примесей железа, растворенного хлора и прочих веществ для технической соляной кислоты характерен желтоватый оттенок. В концентрации около 0,5 % соляная кислота содержится в желудке человека. Соли соляной кислоты называют хлоридами.

Химические свойства

1. Диссоциация в водном растворе

НCl = H⁺ + Cl^-

1. Взаимодействие с индикаторами

Лакмус + H⁺ = р-р красного цвета

Метилоранж + H⁺ = р-р розового цвета

1. Взаимодействие с металлами (стоящими в ряду активности металлов до Н):

А) 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3H₂↑

2 Al + 6H⁺ ­+ 6Cl^- = 2Al³⁺ + 6Cl^- + 3H₂↑

2 Al + 6H⁺  = 2Al³⁺ + 3H₂↑

Б) свой пример

В) свой пример

4) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (оксидами металлов):

А) MgO + 2 HCl = MgCl₂ + H₂O

MgO + 2 H⁺ + 2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂O

MgO + 2 H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

Б) свой пример

В) свой пример

5) Взаимодействие с основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде):

Щелочи:

А) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

Б) свой пример

Нерастворимые в воде основания:

А) Mg(OН)₂ + 2 HCl = MgCl₂ + 2H₂O

Mg(OН)₂ + 2 H⁺ + 2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

Mg(OН₎₂ + 2 H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

Б) свой пример

6) Взаимодействие с солями, если: I) образуется нерастворимая в воде соль или

нерастворимая кислота, т.е. выпадает осадок; II) выделяется летучая кислота:

А) HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl↓

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

Образование белого творожистого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl^- в растворе.

Б) свой пример

II.

А) Li₂CO₃ + 2HCl = 2LiCl + CO₂↑ + H₂O

2Li⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Li⁺ + 2Cl^- + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

Б) свой пример

Получение кислоты: Соляная кислота HCl получается при растворении газа хлороводорода воде. Хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль.

NaCl + H₂SO₄ = HCl↑ + NaHSO₄ (хлороводород + гидросульфат натрия).

Применение соляной кислоты:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Задание: 1) Составить конспект, дописать свои примеры. 2) Осуществить превращения:

HCl → Cl₂ → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgO → MgCl₂ → Cl₂ Написать уравнения реакций.

3) Даны вещества: Ba, Cu, Al, Na₂O, SiO2, Cr₂O₃, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, FeS.

Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций в молекулярно-ионном виде.