Опорный конспект. Закон Авогадро. Молярный объем.

8 класс.

Урок по теме: «Закон Авогадро. Молярный объём газов».

Опорный конспект.

Закон Авогадро:

Возьмем 4 разных газа: O₂, H₂, CO₂, N₂. Условия, при которых исследуем эти газы (температура, давление)–одинаковые: P = 101,3 кПа и t = 0⁰ С. Объем, который мы берем–одинаковый: 22,4 л. Согласно закону Авогадро, число молекул – одинаковое: 6,02·10²³ молекул.

Молярный объём газов – физическая величина.

1. Название физической величины – молярный объем

2. Обозначение – V_m

3. Единица измерения – л /моль

4. Физический смысл – молярный объем – это объем1 моль любого вещества.

Для газообразных веществ при нормальных условиях (н.у.) молярный объем V_m – величина постоянная:

Нормальными условиями (н.у.) считаются давление Р =101,3 кПа и температура t = 0°С. При нормальных условиях молярный объём газов составляет 22,4 л/моль, т.е. 1 моль газа (6,02 ∙ 10²³ молекул – постоянное число Авогадро) занимает объём 22,4 л.

Т.е.: V_m (O₂) = 22,4 л/моль; V_m (CO₂) = 22,4 л/моль; V_m (N₂) = 22,4 л/моль; V_m (H₂) = 22,4 л/моль.

Объем любой порции газа (кроме 1 моль) – это обычный объем газа – V. Чтобы найти объем 2 моль, 5 моль, 0,5 моль, нужно молярный объем V_m умножить на количества вещества n: V = n·V_m

Пример 1. Найти, какой объем при н.у. займут 5 моль углекислого газа СО₂.

Дано: Решение:

n(CO₂) = 5 моль V = n·V_m

н.у. V (CO₂) = 5моль · 22,4 л/моль = 112 л

V_m = 22,4 л/моль

______________ Ответ: V (CO₂) = 112 л

V (CO₂) - ?

Пример 2. При н.у. газ метан СН₄ занимает 89,6 л. Какому количеству вещества это соответствует?

Дано: Решение:

V(CН₄) = 89,6 л V = n·V_m отсюда: n = V/ V_m

н.у. n (CН₄) =89,6 л : 22,4 л/моль = 4 моль

V_m = 22,4 л/моль

______________ Ответ: n(CH₄) = 4 моль

n (CН₄) - ?

Краткие выводы урока:

1. Название физической величины – молярный объем

2. Обозначается – V_m

3. Единица измерения – л/моль

4. Физический смысл – молярный объем – это объем1 моль любого вещества

5. Vm – величина постоянная для всех газов: V_m = 22,4 л/моль

6. Нормальные условия (н.у.) – давление Р =101,3 кПа и температура t = 0°С.

7. Формулы для расчетов:

V = n·V_m (1) n = V/ V_m (2).

Таким образом, количество вещества можно выражать через разные величины: m, N, V

n = N/N_A (1) n = m/М (2) n = V/ V_m (3)

Из этих формул можно выразить:

N = n·N_A (4) m = n·M (5) V = n·V_m (6)

Так как n в формулах 1,2,3 – это одна и та же величина, то правые части в формулах 1,2,3 можно приравнять:

N/N_A = m/М = V/ V_m – это объединенная формула.