Основания. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ по химии

МАОУ «Экспериментальный лицей имени Батербиева М.М.»

Основания. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ по химии

Колыванова Лариса Михайловна,

учитель химии МАОУ «Экспериментальный лицей имени Батербиева М.М.»

Названия оснований

по систематической номенклатуре

слово «гидроксид» + название Ме в родительном падеже

Если Ме имеет переменную валентность, то указываем валентность в этом соединении в скобках римской цифрой.

Примеры:

Mg (OH) 2 — гидроксид магния

Ni(OH) 2 — гидроксид никеля (II)

Основания — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы ОН -

NaOH ↔ Na + +  ОН -

Классификация

Основания по своему строению делятся на

• однокислотные NaOH KOH CsOH двухкислотные Cu(OH) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 трехкислотные Fe(OH) 3 Al(OH) 3 -амфотерные основания
• однокислотные NaOH KOH CsOH двухкислотные Cu(OH) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 трехкислотные Fe(OH) 3 Al(OH) 3 -амфотерные основания
• однокислотные NaOH KOH CsOH
• двухкислотные Cu(OH) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2
• трехкислотные Fe(OH) 3 Al(OH) 3 -амфотерные основания

Основания по их свойствам делятся на две большие группы

Тривиальные названия щелочей

Гидроксиды, кислоты

Цвета оснований

Цвет основания

Пример

Белый

LiOH, NaOH, KOH , Ca (OH) 2

Mg (OH) 2

Светло-розовый, темнеющий на воздухе

Mn (OH) 2

Бурый

Серо-зеленый, темнеющий на воздухе

Fe (OH) 3

Fe (OH) 2

Серо-зеленый

Cr (OH) 3

Синий

Cu (OH) 2

Желтый

CuOH

Химические свойства щелочей

• Изменение окраски индикаторов
• Взаимодействие с МЕ и Неме
• Реакции с кислотными и амфотерными оксидами
• Взаимодействие с амфотерными основаниями
• Реакция нейтрализации
• Взаимодействие с растворами солей

УСЛОВИЯ и ПРОДУКТЫ?

Окраска индикаторов в зависимости от среды

Щелочь + Ме и амфотерные соединения Ме: Ве Zn Al (БЕЗНАЛ )

Взаимодействие с МЕ : Be , Zn , Al (!!!)

• Щелочь + Ме + Н 2 О → комплексная соль + Н 2 ↑
• Zn + 2NaOH + 2 Н 2 О → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + Н 2 ↑
• 2Al + 2NaOH + 6 Н 2 О → 2Na [Al(OH) 4 ] + 3 Н 2 ↑
• 2Al + 6NaOH –(сплавл.)→ 2Na AlO 2 + 3 Н 2 ↑ + 2Na 2 O
• Al 2 О 3 + 2NaOH + 3Н 2 О → 2Na [Al(OH) 4 ]
• Al 2 О 3 + 2NaOH –(сплавл.)→ 2Na AlO 2 + Н 2 O
• Al (ОН) 3 + NaOH → Na [Al(OH) 4 ]
• Al (ОН) 3 + NaOH –(сплавл.)→ Na AlO 2 + 2Н 2 O

соль + H 2 O SO 3 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O или SO 3 + NaOH = Na Н SO 4 Кислая или средняя соль? Щелочь в изб. → средняя соль Кислотный оксид в изб. → кислая соль " width="640"

Щелочь + кислотный оксид

• MeOH + не MeO = соль + H 2 O
• SO 3 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

или

• SO 3 + NaOH = Na Н SO 4

Кислая или средняя соль?

• Щелочь в изб. → средняя соль
• Кислотный оксид в изб. → кислая соль

Реакция нейтрализации

Щелочь + соль (Р-Р)

Правило Бертолле: Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца (возможны) только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество

(осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит

РИО→ ↓ ↑ H 2 O слабый электролит

Щелочной гидролиз бинарных соединений

• Взаимодействие с бинарными соединениями неметаллов
• PCl3 + 5NaOH → Na2HPO3 + 3NaCl + 2H2O
• Si Cl 4 + NaOH → ?
• P Cl 5 + NaOH → ?

Окисление?

• Основания, содержащие металл в промежуточной степени окисления Fe 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ , могут взаимодействовать с окислителями:
• 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
• 2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3

Разложение оснований

Щелочь нераств. основание

  Cu(OH) 2  = Cu О  + 2H 2 O

Получение щелочей

1. Взаимодействие основных оксидов с водой.  

основный оксид + вода = щелочь

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

! При этом о ксид меди (II)   с  водой   не реагирует : CuO + H 2 O ≠

2. Взаимодействие ЩМ или ЩЗМ с водой.  

металл + вода = щёлочь + водород

2K 0  + 2H 2 + O →  2K + OH + H 2 0

3. Электролиз растворов некоторых солей щелочных металлов

  2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑

4. Основания образуются при взаимодействии других щелочей с солями:

щелочь + соль 1  = соль 2 ↓ + щелочь

либо

щелочь + соль 1  = соль 2  + основание↓

K 2 CO 3  + Ca(OH) 2  → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Получение нерастворимых оснований

• Основания образуются при взаимодействии щелочей с растворами солей:

CuCl 2  + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

• Водный раствор аммиака + соль (р-р)

FeCl 2 + 2NH 3 · H 2 O = Fe ( OH ) 2 + 2NH 4 Cl

(условно NH 4 OH)

• !!! Есть основания, растворимые в аммиаке

(Гидроксид меди ( II ) и гидроксид цинка)

Cu (ОН) 2 ↓ + 4NH 3 · H 2 O → [Cu(NH 3 ) 4 ] (ОН) 2 + 4H 2 O

раствор

Прогнозирование продуктов Ме + вода

Источники информации

• Материалы для данной презентации получены из окрытых интернет-источников