Открытый урок по химии 8 класс «Ионные уравнения».

МКОУ «Параульская СОШ №3»

Открытый урок по химии 8 класс «Ионные уравнения».

Учитель химии и биологии первой категории: Абдулаева Бурлият Имансаидовна

2018г.

Цели: образовательные

*на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие “реакции ионного обмена”, закрепить понятие “реакции нейтрализации”;

*экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; *научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций; *научить составлять эмпирические, полные и сокращенные ионные уравнения.

развивающие:

• совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений;
• продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

воспитательные:

• воспитывать культуру интеллектуального труда;
• чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе;
• умение работать в группах.

Самооценка выполненной работы.

Рабочая карта урока.

• Примечание : с/о- самооценка;
• в/о - взаимооценка;
• о/г – оценка группы.

Проверка домашнего задания

Изучение нового материала

с/о

в/о

Закрепление знаний

Итоговая оценка

(средн.)

о/г

с/о

Какие вещества называются электролитами?

Какие вещества к ним относятся?

Лампочка прибора для определения

электропроводности загорится,

если электроды поместить в:

• Раствор серной кислоты
• Раствор сахара
• Спирт

Какие вещества называются неэлектролитами?

Найдите неэлектролиты

Ошибка

Ca(OH) 2

Ошибка

H 2 O

О 2

NaOH

NaCl

Na 2 CO 3

Ошибка

Al(NO 3 ) 3

Ошибка

Mg(NO 3 ) 2

Ошибка

Ошибка

K 2 SO 4

CO 2

Ошибка

CuCl 2

CaSO 4

Ошибка

FeCl 3

Ошибка

NaNO 3

Ошибка

BaSO 4

CaCO 3

Ошибка

K 2 S

Cu(OH) 2

H 2 SO 4

Ошибка

S О 3

Что такое электролитическая диссоциация?

Что такое ионы?

Какие ионы образуются при диссоциации, оснований?

Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований )

Me ( OH ) m

+ nOH -

Me m+

Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

Диссоциация кислот

H n К O

nH +

+ КО n-

Какие ионы образуются при диссоциации солей?

Диссоциация c олей

Me n К O m

nMe m+

+ m К O n-

Как называется отрицательный полюс источника тока?

Катод

Анод

Как называют положительный полюс источника тока?

К какому полюсу источника тока двигаются катионы и анионы :

ПОЧЕМУ ?

Анод +

Катод -

Катион +

Анион -

Анион

Катион

Установите соответствие

A) Анионы

1. NO 3 -

2. Zn 2+

Б) Катионы

3. H 2

Диссоциация сульфата натрия:

= 2Na + + SO 4 2 -

Na 2 SO 4

Na +

SO 4 2-

Na +

Диссоциация хлорида бария:

= Ba 2+ + 2Cl -

BaCl 2

Cl -

Ba 2+

Cl -

Сформулируем тему урока с помощью лабиринта.

Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя “лабиринт букв”

Ц

К

И

Р

А

И

Е

С

И

О

Р

Б

О

О

Н

Г

А

Н

М

Н

О

Е

Б

К

Тема урока: 

«Реакции ионного обмена»

Реакция ионного обмена

• РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

между электролитами.

Пример : Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

Порядок действий :

1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + NaCl

Реакция ионного обмена

• РИО (реакции ионого обмена) – это реакции протекающие

между электролитами.

Пример : Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

Порядок действий:

2. Расставить коэффициенты.

2

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + NaCl

Реакция ионного обмена

• РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

между электролитами.

Пример : Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

Порядок действий:

3. По таблице растворимости, определить нерастворимые

вещества. Обозначить их стрелкой вниз.

↓

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaCl

Реакция ионного обмена

• РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

между электролитами.

Пример : Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

Порядок действий:

• Составить полное ионное уравнение

(растворимые вещества расписать на ионы).

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl

Ba 2+ + 2Cl -

+ 2 Na + + SO 4 2 -

= B aSO 4 ↓

+ 2 Na + + 2Cl -

Реакция ионного обмена

• РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

между электролитами.

Пример : Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

Порядок действий:

• Сократить одинаковые ионы в левой и правой части

полного ионного уравнения.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl

= B aSO 4 ↓

+ 2 Na + + 2Cl -

+ 2 Na + + SO 4 2 -

Ba 2+ + 2Cl -

Реакция ионного обмена

• РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

между электролитами.

Пример : Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

Порядок действий:

6. Составить сокращенное ионное уравнение.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl

+ 2 Na + + 2Cl -

+ 2 Na + + SO 4 2 -

Ba 2+ + 2Cl -

= B aSO 4 ↓

Ba 2+ +

= B aSO 4 ↓

SO 4 2 -

Взаимодействие ионов в растворе:

Cl -

Na +

Cl -

Ba 2+

SO 4 2-

Na +

Cl -

Лабораторная работа: «Реакция ионного обмена»

А какие признаки химических реакций вы знаете?

Условия протекания реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок.

2 . Если образуется газ.

CO 2

Na 2 CO 3 + H 2 S O 4 = Na 2 SO 4 + H 2 CO 3

H 2 O

= 2 Na + + S O 4 2 -

+ CO 2 ↑ + H 2 O

+ 2 H + + S O 4 2 -

2Na + + C O 3 2 -

CO 3 2-

+ 2 Н +

= CO 2 ↑ + H 2 O

Взаимодействие ионов в растворе:

SO 4 2-

H +

SO 4 2-

H +

Na +

CO 3 2-

Na +

Na +

Na +

H 2 O

CO 2

Условия протекания реакций ионного обмена

3. Если образуется вода.

2

2

NaOH + H 2 S O 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

= 2Na + + S O 4 2 -

+ 2H + + SO 4 2 -

2Na + + 2OH -

+ 2H 2 O

+ 2H +

= 2H 2 O

2OH -

OH -

+ H +

= H 2 O

Реакции нейтрализации –

это реакции между щелочью и кислотой .

Взаимодействие ионов в растворе:

Na +

SO 4 2-

H +

OH -

Na +

Na +

SO 4 2-

Na +

Н 2 О

Реакция нейтрализации

Реакции между кислотой и основанием называются реакциями нейтрализации .

Условия протекания реакций ионного обмена

Итак, первое условие протекания реакций ионного обмена – это выпадение осадка ;

второе условие протекания реакций ионного обмена – это образование газа  ;

третье условие протекания реакций ионного обмена – это образование слабого электролита – воды.

Вывод:

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).

Закрепление знаний

Тест

Тест

Реакции ионного обмена – это реакции

1

А

В

разложения

обмена

Б

Д

замещения

соединения

Давайте вспомним… Какие реакции называют реакциями обмена, соединения, замещения, разложения?  

Реакции обмена

Реакции замещения

Реакции разложения

Реакции соединения

2

Укажите уравнение реакции ионного обмена:

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

А

2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

Б

А l 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4

B

3Ba + N 2 = Ba 3 N 2

Д

3

Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:

С a(OH) 2 и NaCO 3

К 2 С O 3 и Н Cl

А

В

В

MgSO 4 и BaCl 2

NaOH и Н 3 PO 4

Д

Б

4

Электролитом является каждое вещество в ряду:

В aO; H 2 SO 4 ; HNO 3

FeSO 4 ; AlCl 3 ; H 2 SO 4

А

B

K 2 SO 4 ; H 2 ; MgCl 2

AgCl; H 3 PO 4 ; CuSO 4

B

Б

5

Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:

Fe(OH) 2 и HNO 3

К OH и Zn(NO 3 ) 2

А

B

К OH и HNO 3

MgCO 3 и Ba(NO 3 ) 2

Б

Д

Ответы

1. В

2. В

3. Д

4. Б

5. Б

Оценка

• три задания правильно – «3»
• четыре задания правильно – «4»
• пять заданий правильно – «5»

Рефлексия (самооценка).

• Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок в рабочей карте и отвечает на вопрос :

Что удалось и что не удалось на уроке?

Домашнее задание

§37

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ:

CuSO 4 и KOH

FeCl 3 и NaOH

Li OH и НС1

K 2 CO 3 и H 2 SO 4

Выберите смайлик характеризующий ваше настроение в итоге урока

1

2

3