Открытый урок по химии на тему"гидролиз органических соединений

Открытый урок по химии

в 8-а

классе

Тема: «Кислоты, их состав, классификация и значение»

Провел:учитель химии

МКОУ «Аглобинская СОШ»

Дербентский район

Мамерзаева Рабия Исметовна

03.04.2018 год

Цели урока: познакомить учащихся с одним из важнейших классов неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот. 

Задачи урока:

Образовательные:

• организовать деятельность по формированию понятия «кислота»;

• организовать деятельность по формированию умений и навыков определять кислоты, их состав, умений давать им названия, познакомить учащихся с важнейшими представителями класса неорганических кислот;

• организовать деятельность по формированию умений и навыков экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, практически определять кислоты с помощью индикатора.

Развивающие:

• развивать синтезирующее мышление – развивать умения устанавливать единые признаки и свойства целого, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы;

• совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете;

• развивать умение учебного труда: умение конспектировать, наблюдать и т.д., развивать самостоятельность и умение работать в группе.

Воспитательные:

• воспитывать положительное отношение к знаниям, повышение мотивации к учению;

• формировать умения высказывать свои взгляды, суждения, развивать химическую речь;

• воспитывать толерантность: формировать уважительное, терпимое отношение друг к другу, выслушивать ответы товарищей, умение бесконфликтно работать в группе.

Тип урока: урок получения новых знаний.

Формы организации учебной деятельности:

• фронтальная;

• индивидуальная;

• работа в группах;

Методы и методические приемы на уроке:

• объяснительно – иллюстративный (презентация, опорный конспект, практическая работа);

• словесный (слово учителя, беседа с учащимися);

• репродуктивный (создание проблемной ситуации, ответы на вопросы);

• частично – поисковый, проблемный, исследовательский (игра «Крестики – нолики», практическая работа, работа с заданиями при классификации кислот).

Оборудование и реактивы: ноутбук, проектор, интерактивная доска, презентация, образцы кислот: соляная, серная, аскорбиновая, уксусная, лимонная, пробирки, штативы для пробирок, индикаторы, тетради, рабочие листы, таблицы с формулами кислот.

Предполагаемые результаты обучения:

• знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами.

• уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности.

Девиз урока: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

Ход урока:

1. Организационный момент (3 минуты)

Учитель: здравствуйте, ребята!

В жизни химия нужна,
Как предмет она важна.
И учить ее прилежно
Мы должны от А до Я.
Что мы носим, что едим,
Чем здоровью мы вредим?
Как кислоты выливать,
Чтобы что-то не взорвать?
На все вопросы эти
Нам химия ответит!

1. Актуализация знаний (5-7 минут)

Учитель: с какими классами веществ вы уже успели познакомиться? Ученики: оксиды, гидриды и летучие водородные соединения, основания.

СаО, SО₂, Fе₂О₃ , Nа₂О, Сl₂О₇ (Слайд 1).

Учитель:

Загадка
Если в паре элементов
Кислород вторым стоит,
Ты же знаешь, эта пара
Называется …

Ученики: Оксид.

Учитель: какие вещества называют оксидами?

Ученики: оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2.

Учитель:

Загадка
Если формулы начало
Представляется с металла,
ОН – красуется затем,
Вещества знакомы всем.
Не надо придумывать им название
Ведь эти вещества…

Ученики: основания.

Учитель: какие основания вы видите на слайде? Дайте определение основаниям.

Ученики: основаниями называются сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-иона.

Учитель: отчего зависит число гидроксильных групп в основании?

Ученики: от степени окисления металла.

Учитель: а сейчас вы покажите, как научились составлять формулы оксидов и оснований по их названиям, классифицировать основания по их растворимости в воде. С этой целью проведем небольшую проверочную работу. Время выполнения работы 5 минут. (Слайд 2)

Учитель: обменяйтесь листами с выполненным заданием с соседом по парте и проведите взаимопроверку. Правильные ответы выведены на слайд. Поставьте соответствующую отметку в оценочный лист. (Слайд 3)

Физкультминутка (1 минута)

Гимнастика для глаз

Сели спокойно. Выполняем упражнения.

Мы сейчас глаза зажмурим – Раз, два, три, четыре, пять!

На таблицу вверх посмотрим,

А теперь в свою тетрадь,

Влево, вправо, поморгали,

И по кругу пробежали.

Мы глаза зажмурим снова.

Продолжать урок готовы?

Открываем глазки снова!

Задание на классификацию соединений. (Слайд 4)

Учитель: распределите приведенные вещества на три группы. Назовите эти группы.

СаО, Аl(ОН)₃, СuО, НСl, Н₂О, Сl₂О₇, Fе(ОН)₂, НNО₃, NаОН, Н₂SО₄ .

Ученики: выполняют задание в рабочей тетради.

Вывод: первая группа – оксиды, вторая группа – основания, третья группа – неизвестный класс соединений. (Слайд 5)

1. Изучение нового материала (20 минут)

Учитель: в третью группу вы поместили пока что незнакомые вам вещества, а как они называются, вы узнаете, отгадав загадку.

С водорода всегда начинаюсь,

С основанием в соль превращаюсь,

Крашу лакмус в красный цвет,

А металла во мне нет. (Кислота)

А вам встречалось слово кислота? Что обозначает это слово? Выделите в этом слове корень. Определите лексическое значение слова. Подберите однокоренные слова.

Ученики: отвечают на вопросы учителя.

Учитель: теперь попробуем совместно сформулировать тему урока.

Ученики (совместно с учителем): формулируют тему урока «Кислоты: состав, классификация и значение».

Учитель: запишите тему урока в рабочие тетради (Слайд 6).

Что же нам необходимо узнать о кислотах? («Дерево целей»)

На доске вывешивается плакат с нарисованным деревом. На партах у учеников лежат листочки с написанными целями (изучить состав кислот, формулы кислот, названия кислот, классификации кислот, значение кислот, правила техники безопасности, признаки действия кислот на индикаторы, номенклатура кислот). По очереди ученики подходят к дереву и крепят к нему листочки с целями урока, определяя при этом первостепенные цели.

Учитель: исходя из тех целей, которые вы определили для нашего урока, составьте план изучения кислот.

Ученики:

План изучения кислот (Слайд 7).

1. Состав.

2. Классификация.

3. Номенклатура и соответствующие оксиды

4. Значение и применение.

5. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

1. Состав кислот (Слайд 8).

Учитель: вы видите формулы трех кислот: хлороводородной НСl, серной Н₂SО₄ и фосфорной кислот Н₃РО₄. Что общего в их составе? Обратите внимание на начало формулы. С атома какого элемента начинается формула каждой из этих трех кислот?

Ученики: присутствие в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы.

Учитель: остальная часть называется кислотным остатком. Исходя из состава, дайте определение кислотам.

Ученики: пытаются формулировать определение самостоятельно.

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

1. Классификация кислот

А) по происхождению (органические и неорганические)

Учитель: ребята, а где вы могли встречаться с кислотами?

Ученики: в быту – лимонная кислота, уксусная кислота, яблочная кислота.

Учитель: правильно! Все многообразие кислот делят на две группы: органические и неорганические. Неорганические кислоты, в свою очередь, классифицируют следующим образом. (Слайд 9).

Б) по наличию кислорода.

Учитель: обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это отличие?

Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат.

Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот. По этому признаку кислоты подразделяют на две группы.

Какие? (бескислородные и кислородсодержащие)

Ученики: бескислородные и кислородсодержащие. (Слайд 10)

Учитель: приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы.

Ученики: пользуясь таблицей, называют бескислородные и кислородсодержащие кислоты.

В) Классификация кислот по основности.

Учитель: посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

Основность – число атомов водорода в кислоте. (Слайд 11).

Учитель: приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы.

Учитель: по числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде образует отрицательно заряженный ион.

Учитель: Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности.

Г) Классификация кислот по растворимости в воде

Учитель: кстати, способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости. (Слайд 12).

1. Степень окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды. (Слайд 13).

+1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

НСl Н₂S Н₃РО₄ → Р₂О₅ - фосфорная кислота

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

+1 + 3 − 2 +3 − 2

Н₃РО₃ → Р₂О₃ - фосфористая кислота

Определите оксиды, соответствующие кислотам. (Слайд 14).

Н₂SО₄ → SО₃ НNО₃ → N₂О₅

Н₂SО₃ → SО₂ НNО₂ → N₂О₃

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты:

К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о»

и слова «водородная кислота»

HCl – хлороводородная кислота Н₂S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие кислоты:

К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)

+6

– «-н» и окончание «-ая»: H₂SO₄

серная кислота

Если СО элемента ниже высшей +4

– «-ист» и окончание «-ая»: H₂SO₃

сернистая кислота

Физкультминутка (1 минута)

На разминку – становись!

Вправо – влево покрутись,

Повороты посчитай, Раз-два-три, не отставай. (Вращение туловищем вправо и влево.) 

Начинаем приседать – Раз, два, три, четыре, пять.

Тот, кто делает зарядку,

Может нам сплясать вприсядку. (Приседания.) 

А теперь поднимем ручки

И опустим их рывком.

Будто прыгаем мы с кручи

Летним солнечным деньком. (Дети поднимают прямые руки над головой, потом резким движением опускают их и отводят назад, потом резким движением снова вверх и т. д.) 

А теперь ходьба на месте,

Левой-правой, стой, раз-два. (Ходьба на месте.) 

Мы за парты сядем, вместе

Вновь возьмемся за дела. (Дети садятся за парты)  

1. Значение кислот в природе и жизни человека (Слайд 15-17).

• Кислоты в природе (муравьиная кислота – продукт выделения муравьев при опасности НСООН, лимонная кислота – в лимонах, яблочная кислота – в яблоках, щавелевая кислота – в щавеле)

• Кислоты в жизни человека (лимонная кислота, аскорбиновая кислота – витамин, фолиевая кислота – витамин группы В)

• В организме человека (при занятиях спортом в мышцах накапливается молочная кислота, соляная кислота – главная составляющая желудочного сока)

• В кулинарии продуктах питания (уксусная кислота, лимонная кислота, яблочная кислота, винная кислота, молочная и масляная кислоты)

• В медицине (аскорбиновая кислота, фолиевая кислота)

• В народном хозяйстве

• Кислотные дожди (в дождевой воде находится слабый раствор угольной, азотной и серной кислот, с дождями ежегодно на Землю выпадает 100 миллионов тонн растворов кислот).

1. Правила техники безопасности при работе с кислотами. (Слайд 18)

Сообщение, заранее подготовленное учеником. В ХIХ веке в Германии жил и работал ученый Юстус Либих.  Он был экспериментатором от Бога, с ранних лет с увлечением помогал отцу готовить лаки, краски и лекарства. Однажды на уроке греческого языка у Либиха взорвался ранец с гремучей ртутью. Отец, убедившись, что мальчик не создан для гимназии, отдал его в ученики аптекарю. Через несколько месяцев тринадцатилетний химик лучше учителя знал, как составлять лекарства. После очередного взрыва его выгнали, но занятий химией он не оставил и в возрасте 23 лет он стал профессором Гиссенского университета. Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. «Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами?

(Нет. При работе с химическими веществами надо быть аккуратными: убрать волосы, закатать рукава одежды, наливать не более 1-2 мл растворов, держа банку этикеткой вверх, т.к. кислоты обладают разъедающим действием)

Учитель: вспомните, какими веществами вы пользовались для определения среды раствора?

Ученики: индикаторами.

Учитель: можно ли использовать индикаторы, для определения кислоты? На этот вопрос вы ответите, когда выполните лабораторный опыт.

1. Закрепление знаний

Лабораторный опыт

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА: (см. приложение к уроку)
Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.

Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами, жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.

Правила техники безопасности: (Слайд 18)
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее большим количеством воды.
Проведение опыта и оформление результатов:

1 вариант (в паре): В пробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

2 вариант (в паре): В пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу. (учитель помогает заполнять таблицу)

Действие кислот на индикаторы

Обсуждение результатов и формулирование выводов: (Слайд 19)

Учитель: какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?

Ученики: лакмус и метилоранж.
Учитель: одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах?

Ученики:Да.
Учитель: какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
Ученики: лакмус стал красным, а метилоранж - розовым.
Учитель: на основании проведенных опытов какой можно сделать вывод?
Ученики: независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
Учитель: с чем же это связано?

Ученики: с наличием атомов водорода.

1. Домашнее задание. (Слайд 20)

Учитель: я предлагаю вам домашнее задание на выбор:

• обязательное: повторите данную тему по учебнику §20 и выполните письменно в тетради задание №3 стр. 107;

• дополнительное: повторите данную тему по учебнику §20 и составьте мини-кроссворд на 5-7 слов по теме «Кислоты»;

• творческое задание: сочините мини-рассказ, сказку по теме «Кислоты».

1. Подведение итогов. Рефлексия. (Слайд 21)

Подведение итогов урока. Выставление отметок.

Продолжите фразу:

1. Сегодня на уроке я узнала…

2. Я научилась…

3. Интерес вызвало, то …

4. Я доволен собой, потому что…

Учитель: (Слайд 22)

Человек рождается на свет,

Чтоб творить, дерзать – и не иначе,

Чтоб оставить в жизни добрый след

И решить все трудные задачи

Человек рождается на свет…

Для чего? Ищите свой ответ.

13