Открытый урок " Понимать принцип растворимости веществ в различных растворителях"

Тема урока :

- понимать принцип растворимости веществ в различных растворителях;

-роль воды в процессе диссоциации

• Цель урока:
• -необходимо понять растворимости различных соединений в разных растворителях
• -ионные соединения при растворении в воде образуют ионы;

Starter

Boardworks GCSE Separate Sciences 2009

Chemical Analysis – Chemical Techniques

Определите полярные и неполарные соединения қосылыстарды анықта.

The phrase that "like dissolves like" means that polar substance tend to form solution with one another, and that nonpolar substances tend to form solutions with one another.

Что такое раствор?

• Раствор – растворенное вещество в растворителе

• растворенное химического вещества меньше Растворителя химического вещества больше
• растворенное химического вещества меньше
• Растворителя химического вещества больше

Почему вещества растворяются в определенных растворителях?

Воду часто называют универсальным растворителем, потому что в ней растворяется много веществ. Однако ни одно вещество не может растворять все растворимые вещества. Общее правило в химии заключается в том, что « подобное растворяется в подобном ». Это правило означает, что растворитель растворяет вещества , имеющие сходные молекулярные структуры .

Растворитель должен быть способен притягивать частицы растворенного вещества и отталкивать их друг от друга. Таким образом, частицы растворителя должны притягивать растворенные частицы сильнее, чем растворенные частицы притягивают друг друга .

“ Like dissolves like” rule «Подобное растворяется в подобном».

• Полярные вещества растворяются в полярных растворителях  
• Неполярный вещества растворяется в неполярных  
• Неполярные и полярные не смешиваются
• Когда смешиваются две жидкости, мы называем их смешиваемыми, если они не смешиваются, они несмешиваемы

Объясните почему молекула воды полярна?

Напомним, что атомы, связанные между собой, не все одинаково распределяют электроны. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода, связанных с одним атомом кислорода.

Общие электронные пары между атомами водорода и кислорода смещены к атому кислорода, поэтому каждый атом водорода приобретает частичный положительный заряд (δ+), а атом кислорода - частичный отрицательный заряд (δ-).

Молекулы с частично заряженными положительными и отрицательными областями являются полярными. Поскольку молекулы воды полярны , вода может растворять многие другие полярные вещества .

• Растворимость твердых веществ в жидких средах зависит от характера химической связи в кристаллической решетке .

• Молекулярные структуры имеют малую растворимость в воде , ковалентные неполярные соединения – не растворимы , а ковалентные полярные – растворяются .

• Связь между ионами в кристаллах поваренной соли является сильной. Однако притяжение между молекулой воды и ионами Na + и Cl - ионами еще сильнее.
• NaCl, растворяется в воде, потому что образующаяся связь между его ионами и молекулами воды сильнее, чем связь между ионами. Молекулы воды отрывают ионы от кристалла и окружают их.
• Вода растворяет многие другие ионные соединения так же, как растворяет NaCl .

. NaCl крист

Cl -

молекула воды

+

-

+

Na +

Частично отрицательные атомы кислорода в молекулах воды притягивают положительно заряженные ионы натрия (Na +).

Частично положительные атомы водорода воды притягивают отрицательно заряженные ионы хлорида (Cl-).

Ионное соединение хлорид натрия (NaCl) или поваренная соль растворяется в воде.

Вода и ионные соединения

Напомним, что заряженные частицы притягивают частицы с противоположным зарядом. Поскольку молекула воды имеет участки с частичным положительным зарядом и частичным отрицательным зарядом , она может притягивать заряженные частицы . Два частично положительных атома водорода притягивают отрицательные частицы. А тот самый частично отрицательный атом кислорода притягивает положительные частицы.

Многие молекулярные соединения, включая этанол, витамин «С», сахар являются полярными. Подобно воде, эти соединения содержат атомы водорода, связанные с атомами кислорода. Таким образом, водородные связи могут образовываться между частично заряженными атомами молекул воды и другими полярными молекулами.

молекула

воды

молекула сахара

водородная связь

Этанол

Этанол в качестве растворителя обладает уникальными свойствами.

Он ведет себя как полярный и неполярный растворитель

Как оно работает? Этанол и подобные им растворители имеют

как полярные, так и неполярные области внутри молекулы

CH 3 CH 2 -OH

Полярная часть

Неполярная часть

Благодаря этой двойственности молекула способна растворять оба полярные и неполярные ковалентные растворенные вещества, но не ионные соединения соли

Неполярные соединения

Электроны неполярной молекулы распределены равномерно по всей молекуле. Таким образом, неполярная молекула не имеет частичных зарядов. Большинство неполярных соединений не растворяются в полярных соединениях . Другими словами, они нерастворимы в полярных соединениях . Например, оливковое масло представляет собой смесь неполярных соединений. Оливковое масло не растворяется в воде. Большинство неполярных веществ растворяются только в неполярных растворителях.

Как известно, масло не смешивается водой. Если к этой смеси добавить небольшое количество кристаллов медного купороса, то в голубой цвет окрасится только водный слой.В том случае, если в смесь прибавить нексколько кристаллов иода, то изменится окраска масляного слоя. Задание. Объясни результаты этого опыта.О чём свидетельствует изменение окраски? Почему в каждом случае меняется окраска только одного слоя?