Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Тема урока

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Классификация веществ

Классификация химических элементов

Восьмой элемент, начиная с данного элемента, является своего рода повторением первого, подобно восьмой ноте октавы в музыке…

18 августа 1865 года, опубликовал таблицу элементов, назвав её «законом октав»

В 1829 году немецкий химик Дёберейнер заметил, что некоторые сходные по своим химическим свойствам элементы можно объединить по три, которые назвал триадами:

а) Li, Na, K г) S, Se, Te б) Ca, Sr, Ba д) Cl, Br, I в) P, As, Sb

Джон Александр Ньюлендс

1838 — 1898

В 1864 году в книге «Современные теории химии» Мейер привел таблицу, где элементы были расположены в порядке увеличения их атомных масс.

1862 г. предложил систематизацию химических элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс — т. н. «земную спираль»

Лотар Юлиус Мейер (1830–1895)

Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа

1819-1886

1834 – 1907

Дмитрий Иванович Менделеев

Расположил элементы в порядке возрастания относительных атомных масс

Наблюдал периодическое изменение их химических свойств

Периодический закон (1869 г.)

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов

Периодическая таблица – это графическое изображение периодического закона.

Периодическая система – это классификация химических элементов, предложенная Д. И. Менделеевым

Периодическая таблица, созданная Д. И. Менделеевым

Длинный вариант таблицы

Полудлинный вариант таблицы

Классический вариант таблицы

• В периодах слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются .
• В главных подгруппах с увеличением атомных масс элементов (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают

Неметаллические свойства

Металлические

свойства

План характеристики элемента по его положению в периодической таблице

• 1. Название хим. элемента. Знак хим. элемента
• 2. Положение в периодической таблице (порядковый номер, номер периода, малый или большой период, номер группы, главная или побочная)
• 3. Металл или неметалл
• 4. Высшая валентность в кислородных соединениях, формулы оксида, гидроксида или кислоты
• 5. Валентность в водородных соединениях, формула летучего водородного соединения (для неметаллов)

Примеры

1. Фосфор. Р

Примеры

1. Фосфор. Р

2. Порядковый № 15. Период 3 (малый), группа V-А (главная подгруппа)

Примеры

1. Фосфор. Р

2. Порядковый № 15. Период 3 (малый), группа V-А (главная подгруппа)

3. Неметалл

Примеры

1. Фосфор. Р

2. Порядковый № 15. Период 3 (малый), группа V-А (главная подгруппа)

3. Неметалл

4. Высшая валентность в оксидах V, Р 2 О 5 , Н 3 РО 4

Примеры

1. Фосфор. Р

2. Порядковый № 15. Период 3 (малый), группа V-А (главная подгруппа)

3. Неметалл

4. Высшая валентность в оксидах V, Р 2 О 5 , Н 3 РО 4

5. Валентность в водородных соединениях III, РН 3

1. Магний. Mg

1. Магний. Mg

2. Порядковый № 12, период 3 (малый), группа II-А (главная подгруппа)

1. Магний. Mg

2. Порядковый № 12, период 3 (малый), группа II-А (главная подгруппа)

3. Металл

1. Магний. Mg

2. Порядковый № 12, период 3 (малый), группа II-А (главная подгруппа)

3. Металл

4. высшая валентность в оксидах II, MgO, Mg(OH) 2

1. Магний. Mg

2. Порядковый № 12, период 3 (малый), группа II-А (главная подгруппа)

3. Металл

4. высшая валентность в оксидах II, MgO, Mg(OH) 2

5. – (летучих водородных соединений не образует)

Домашние задание

• § 51, повт. § 50;
• Составить характеристику химических элементов: алюминия, азота, брома, кальция и серы