Планы-конспекты по теме «Закон Авогадро. Молярный объём газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЛИЦЕЙ №124 ГОРОДА ДОНЕЦКА»

Планы-конспекты уроков по химии в 8 классе по теме

«Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Объёмные отношения газов при химических реакциях»

Учитель химии

Алексеева Марина Анатольевна

План-конспект урока

по химии

Класс: 8

Тема урока:

1. Закон Авогадро. Молярный объём газов

2. Объёмные отношения газов при химических реакциях

Цель: Раскрыть сущность закона Авогадро и закона объёмных отношений. Ввести понятия «молярный объём газа», «нормальные условия»

Развивать умение учащихся применять теоретические знания при решении расчётных задач.

Формировать научное мировоззрение у учащихся.

Задачи занятия через планируемые результаты:

- предметные: формировать систему знаний о газовых законах;

- метапредметные: формировать умение оценивать правильность выполнения учебных задач;

- личностные: формировать мотивации к познанию и обучению.

Методы: репродуктивный, объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.

Средства обучения: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Ход занятия:

I Организационный этап

II Актуализация опорных знаний

Беседа

1. Что называется количеством вещества?

2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества?

3. Как связаны между собой масса и количество вещества?

4. Что называется молярной массой?

5. Назовите единицу измерения молярной массы.

III Изучение нового материала

Для веществ, находящихся в газообразном состоянии, обычно определяют объём, а не массу.

Беседа

1. От чего зависит объём газа?

- Расстояние между молекулами газа на много больше, чем размеры самих молекул.

- Расстояние между молекулами газа при одних и тех же условиях приблизительно одинаковые.

Вывод: одинаковое количество молекул газа при одних и тех же условиях занимают одинаков содержится одинаковое число молекул.ый объём.

В том числе 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

Закон Авогадро

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

V_m – молярный объём – это объём 1 моль газа

V = n • V_m

При нормальных условиях V_m = 22,4 л/моль

Нормальные условия (н.у.): t = 0℃, P = 101,3 кПа

IV Решение задач

1. Какое количество вещества составляет кислород, занимающий объём, равный 4,48 л (н.у.)?

2. Какой объём занимает водород, взятый количеством вещества 3 моль (н.у.)?

3. Вычислите объём, занимаемый 48 г метана (CH₄)

4. 14 г газа при нормальных условиях занимает объём, равный 11,2 л. Вычислите его молярную массу.

V Изучение нового материала

Найдем отношение газов при химических реакциях

3H₂ + N₂ = 2NH₃

^{3моль 1моль 2моль}

^{67,2л 22,4л 44,8л}

V(H₂) : V(N₂) : V(NH₃) = 67,2л : 22,4л : 44,8л =3 : 1 : 2

Закон объёмных отношений

(«химический» закон Гей-Люссака)

При неизменных давлении и температуре объёмы реагирующих и образующихся газов относятся друг к другу, как небольшие целые числа.

VI Решение задач

1. Вычислить объем NH_3, образующегося при взаимодействии 18 литров водорода с азотом.

2. Смесь хлора (Cl₂) и водорода взорвали, в результате образовался хлороводород (HCl) объемом 90мл и остался газ, который может гореть объемом 10мл. Определите объемы хлора и водорода в исходной смеси.

3. После взаимодействия смеси сероводорода (H₂S) с кислородом осталось 2л газа, при внесении в который тлеющей лучинки она ярко вспыхивает. Определите объемы сероводорода и кислорода в исходной смеси, если в результате реакции образовалось 4л оксида серы (IV).

4. Достаточно ли будет 40м³ кислорода для сжигания 25м³ метана (CH₄)?

5. Для синтеза аммиака (NH₃) взяли 10м³ азота и 35м³ водорода. Какие газы и в каком объеме останутся после реакции?

6. В эвдиометре взорвали смесь водорода и кислорода объемом 65мл. В результате образовалась вода в жидком состоянии, а объем уменьшился на 60мл. При внесении в оставшийся газ тлеющей лучинки, она вспыхнула. Определите объемы водорода и кислорода в исходной смеси.

VII Подведение итогов

VIII Домашнее задание: изучить п.38,39, выполнить письменно №3 на с.130, тестовые задания на с.130.