Поурочное планирование по химии на тему «Азотная кислота, её физические и химические свойства» (9 класс)

Дата:

Класс: 9

Учитель:

Предмет: Химия

Тема: «Азотная кислота, её физические и химические свойства».

1. Контролируемые элементы содержания

Химические свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей

1. Контролируемые умения

Осознание химических превращений неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы

Объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств Объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.

1. Проверяемые элементы содержания

Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические)Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

1. Предметные умения

Характеризовать физические и химические свойства соединений азота (азотной кислоты, нитратов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека

Раскрывать смысл основных химических понятий, иллюстрировать их взаимосвязь и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений

1. Личностные результаты

Ориентация в деятельности на современную систему научных представлений об основных закономерностях развития человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природной и социальной средой

1. Функциональная грамотность

Объяснить потенциальные применения естественнонаучного знания для общества

Вспомнить и применить соответствующие естественнонаучные знания .Анализировать, интерпретировать данные и делать соответствующие выводы

Тип урока: Изучение нового материала

Библиотека ЦОК: https://m.edsoo.ru/00adf306

БЛОЧНО-МОДУЛЬНОЕ ОПИСАНИЕ УРОКА:

1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

1. Мотивация на учебную деятельность

А начнём урок с рубрики «Знаете ли Вы, что…» . И сегодня объектом нашего внимания будет необыкновенная особа.

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.

Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1. Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом».

Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Вот с этой кислотой, которую во времена Петра I называли «крепкой водкой» мы и познакомимся. Как сейчас называют это вещество? (показываю в колбе раствор азотной кислоты), . Её папа Оксид азота (IY) был мужчиной злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её Вода. Союз газа и воды привёл к появлению нашей незнакомки.

1. Целеполагание

Внимательно рассмотрите его и скажите, что мы узнаем на уроке?

-Скажите, о чём мы сегодня будем говорить, рассматривая данную тему?

Что вы хотели бы узнать (Что?). Понять (Что?). Научиться (Чему?). Закрепить (Что?). Зачем это надо?

Учащиеся формулируют цель урока:

- Изучить характеристику азотной кислоты.

- Какие физические и химические свойства характерны для азотной кислоты.

- Какую цель можно поставить?

Цель:

- Изучить характеристику, свойства азотной кислоты

1. Освоение нового материала

1. Осуществление учебных действий по освоению нового материала

Графическая формула азотной кислоты:

Физические свойства азотной кислоты:

• Агрегатное состояние - жидкость;

• Цвет - отсутствует;

• Запах - едкий, кислотный;

• Растворимость в воде - хорошая;

• "Дымит" на воздухе;

• "Особые приметы":

при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:

4HNO₃=4NO₂  + O₂  + 2H₂O

В лаборатории чистую азотную кислоту получают нагреванием кристаллической натриевой или калиевой селитры (KNO₃, NaNO₃) с концентрированной серной кислотой:

Образующиеся пары HNO₃ конденсируют и собирают полученный продукт.

Характеристика азотной кислоты:

1. По основности:

• одноосновная

2. По содержанию кислорода:

• кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:

• растворимая

4. По стабильности:

• нестабильная

5. По летучести:

• летучая

6. По степени диссоциации:

• сильная

Химические свойства

1. Свойства HNO₃ как электролита.

Учащиеся вспоминают основные общие свойства кислот. Далее учитель последовательно демонстрирует: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде с последующим обсуждением результатов (слайд № 12)

Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO₃ = H⁺ + NO₃ ^- (сильный электролит) взаимодействует:

а) с оксидами металлов:

• CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

• CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

б) с основаниями:

• Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

• Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

в) с солями:

• Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂  + H₂O

• CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

2. Окислительные свойства азотной кислоты

Учитель рассказывает об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами и демонстрирует взаимодействие HNO₃ с медью (используется кусочки медной проволоки). Учащиеся записывают уравнения реакции. Учитель акцентирует внимание на том, что азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода. (слайд № 13):

Взаимодействует с металлами:

• K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

• Ме + HNO₃ - Me(NO₃)n + H₂O + NxOy

• Cu + 4HNO₃(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

• 3Cu + 8HNO₃(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

• Me + HNO₃   Me(NO₃)₂ + H₂

Применение азотной кислоты.

Области применения азотной кислоты:

• Производство азотных удобрений;

• Производство взрывчатых веществ;

• Производство красящих веществ;

• Лекарственные препараты;

• Синтез различных химических веществ;

• Полимерные материалы (пластмассы)

2.2. Проверка первичного усвоения

1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:

• Твердое агрегатное состояние;

• Хорошая растворимость в воде;

• Отсутствие запаха;

• Желтый цвет;

• Разлагается на свету с выделением азота;

• "Дымит" на воздухе.

2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций:

• SO₂

• H₂

• ZnO

• Ca(OH)₂

• HCl

• Na₂SiO₃

• Ag

1. Применение изученного материала.

1. Применение знаний, в том числе в новых ситуациях

игра «ДА, НЕТ»

• азотная кислота находится в жидком агрегатном состоянии

• степень окисления азота в азотной кислоте +4

• азотная кислота хорошо растворяется в воде

• разбавленная азотная кислота реагирует с золотом

• при взаимодействии концентрированной азотной с медью выделяется оксид азота 4

• азотная кислота одноосновная кислородсодержащая кислота

• азотная кислота по степени диссоциации сильная кислота

проверяем ответы по слайду

1-да

2-нет

3-да

4-нет

5-да

6-да

7-да

Выберите формулу азотной кислоты:

+ HNO₃

- HNO₂

- H2NO₃

- H2NO₅

 Какие соли называют селитрами?

- сульфаты

+ нитраты

- нитриты

- хлориды

HNO₃ является:

- электролитом средней силы

- неэлектролитом

- слабым электролитом

+ сильным электролитом

1. В
   ыполнение заданий в форме ГИА (ОГЭ, ЕГЭ)

1. Развитие функциональной грамотности

Составь синквейн: АЗОТ

1. одно существительное _____________________________;

2. два прилагательных _______________________________

___________________________________________________;

3. три глагола ______________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________;

4. фраза из 4 слов __________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________;

5. одно слово – синоним или метафора ________________

_________________________________________________.

1. Систематизация знаний и умений

Взаимодействие с оксидами металлов. В пробирку с оксидом магния наливаем азотную кислоту. Оксид магния растворяется. Напишите уравнение реакции.
ОТВЕТ: .

Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

Б. Азот легче воздуха

А) верно только А ; В) верны оба суждения;

Б) верно только Б ; Г) оба суждения неверны

Верно ли следующее утверждение: «Чистая HNO₃ – дымящаяся жидкость без цвета и запаха»?

- да

+ нет

- без запаха, но очень быстро меняет цвет

- невозможно определить ни цвет, ни запах

1. Подведение итогов, домашнее задание

1. Рефлексия

1. Мне было комфортно на уроке.

2. Я много узнал нового.

3. Это мне пригодится в жизни.

4. Я приняла активное участие в обсуждении темы.

5. Мне это не интересно.

1. Домашнее задание.

Составить 3 уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с солями.