Российская Федерация, Новосибирск
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 04.09.2025 14:16
Троеглазова Елена Владимировна
Учитель информатики
38 лет
67 344
245 
Местоположение
Специализация
Поурочный план урока химии в 11 классе на тему "Скорость химической реакции"
Категория:
Химия
18.01.2019 13:33
Просмотр содержимого документа
«Поурочный план урока химии в 11 классе на тему "Скорость химической реакции"»
Поурочный план урока по предмету "Химия" в 11 классе
| Дата: |
| |||||
| Тема занятия: | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций | |||||
| Общие цели: | Сформировать понятие о скорости химической реакции и факторах, которые на нее влияют | |||||
| Результаты обучения: | Учащиеся будут знать определения скорость х.р., фаза, скорость гомогенной реакции, скорость гетерогенной реакции, лимитирующая стадия; формулы для расчета скорости х.р., скорости гомогенной и гетерогенной реакции, среднюю скорость, факторы, влияющие на скорость реакции | |||||
| Содержание урока | Деятельность учителя | Деятельность учеников | ||||
| Организационный момент (1 мин) | Психологический настрой Притча "Три кедра" | Внимательно просматривают презентацию | ||||
| Побуждение (5 мин) | Проблемная ситуация: демонстрация (ОКМ, НП, УВО, ТиО) | Просматривают видео опыт: Стружка цинка и соляная кислота Цинк и соляная кислота Где скорость больше? почему???? | ||||
| Реализация (23 мин) | Стратегия "Дневник двойной записи" (ОКМ, НП, УВО, ТиО, ИКТ) | Внимательно читают материал учебника и заполняют таблицу
| ||||
| Подведение итогов (4 мин) | Составьте 5 вопросов по теме урока | Составляют вопросы разного порядка, перекрестный опрос | ||||
| Домашнее задание (2 мин) | §4.1 №6, 9; §4.2 №5, 6, 7, 8 | |||||
Скорость химической реакции (υ) – определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени
ΔC=с2-с1 Δt=t2-t1 1 моль/л∙с 1 кмоль/м3∙мин
Раздел химии, изучающий скорость химической реакции, называется химической кинетикой
Гетерогенные реакции - Это реакции идущие между веществами в неоднородной среде. Например, на поверхности соприкосновения твердого вещества и жидкости, газа и жидкости и т.д.
Гомогенные реакции - Это реакции протекающие в однородной среде(нет поверхности раздела реагирующих веществ). Например в смеси газов или в растворах.
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.
Стадии гетерогенной реакции
Подвод реагирующего вещества к поверхности ϑ1
Химическая реакция на поверхности ϑ2
Отвод продукта реакции от поверхности ϑ3
Определяющей стадией некоторых реакции является вторая – собственно химическая реакция.
Стадия, определяющая скорость протекания реакции, называется лимитирующей стадией
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
природа реагирующих веществ;
концентрация реагирующих веществ;
поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях);
температура;
действие катализаторов.
Математическое выражение закона действующих масс.
По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:
v1= k1CACB, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:
v2= k2CACB.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции.
Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
Задача. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение
v= kCA2CB, если
А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;
Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?
Задача: Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С; б) при понижении температуры от 10° – 0° С. Температурный коэффициент реакции равен 3.
Выводы по теме: «Скорость химических реакций»
Химические реакции протекают с различными скоростями. Величина скорости реакции зависит от объёма в гомогенной системе и от площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной.
На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Eа.
Скорость реакции зависит от факторов:
- природа реагирующих веществ;
- температура;
- концентрация реагирующих веществ;
- действие катализаторов;
- поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
