Практическая работа по хим.реакциям

"Химия. 8 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца | Реакции обмена

Опыт 1.

Выполнение работы:

Взяли 3 пробирки; в первую прилили растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, наблюдаем выпадение голубого осадка:

Практическая работа № 7. (9)

Во вторую пробирку прилили растворы хлорида калия и фосфата натрия. Ничего не происходит:

Практическая работа № 7. (9) реакция не идет, так как не образуется газ, осадок или вода.

В третью пробирку прильем растворы сульфата алюминия и хлорида бария, наблюдаем выпадение белого осадка:

Вывод: реакции идут до конца, если одним из продуктов является осадок.

Опыт 2.

Выполнение работы:

В две пробирки налили раствор: сульфата натрия в первую и карбоната натрия во вторую и затем в каждую прилили раствор азотной кислоты, Наблюдаем выделение пузырьков газа:

Вывод: Реакции идут до конца, если один из продуктов является газ.

Опыт 3.

Выполнение работы:

а) В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора фенолфталеина. Раствор окрашивается в розовый цвет, так как среда щелочная. После приливания раствора соляной кислоты раствор обесцветился так как раствор вновь стал нейтральным.

NаОН + НСl = NaCl + Н₂O;         OН^– + Н⁺ = Н₂O

б) В пробирку налили примерно до половины раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия. Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета. При приливании раствора серной кислоты осадок растворяется, так как происходит реакция нейтрализации:

CuSO₄ +2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;       Cu₂+ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓;
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₂ + 2H₂O;           Cu(OH)₂ + 2H+ = Cu²⁺ + 2H₂O.

Вывод: Все основания вступают в реакцию нейтрализации.