ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ К ЭКЗАМЕНУ дисциплина «Аналитическая химия» Специальность: Обогащение полезных ископаемых»

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ К ЭКЗАМЕНУ

дисциплина «Аналитическая химия»

Специальность: 2-48 01 34 Обогащение полезных ископаемых»

1. Написать и уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: K2SO3 + KMnO4 + H2O=K2SO4 +MnO2 + KOH

2. Написать и уравнять окислительно-восстановительную реакцию, методом электронного баланса: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

3. Записать диссоциацию следующих соединений: [Cu(NH3)4]SO4, K2[Zn(CN)4].

4. Написать и уравнять окислительно-восстановительную реакцию, методом электронного баланса : KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

5. Написать и уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KMnO4 + Na2 SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2 SO4 + H2O

6. Написать и уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KMnO4 + HBr2 = Br2+ KBr + MnBr2 + H2O

7. Написать и уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + H Cl

8. Рассчитать массу HIO3 для приготовления 0,25 л 0,1н раствора.

9. Рассчитать массу K2SO4.для приготовления 0,5 л 0,1н раствора.

10. Расчет химического эквивалента вещества. Рассчитать массу MnSO4 для приготовления 0,25 л 1н раствора.

11. Техно-химические и аналитические весы: последовательность взвешивания.

12. Расчет химического эквивалента вещества. Рассчитать массу Нg(NO3)2 для приготовления 0,20 л 0,1н раствора.

13. Рассчитать эквиваленты следующих веществ: H2SO4 , MnSO4, K2SO4, H2O, KBr, HIO3, К3 РO4.

14. Рассчитать массу К3 РO4.для приготовления 0,10 л 1н раствора.