Практическое занятие Химическая кинетика

Вариант первый.

1. В замкнутый сосуд вместимостью 10 л помещены: водород массой 0,6 г и фтор. Через 5 секунд в результате реакции масса водорода снизилась до 0,2 г. Вычислите среднюю скорость реакции.

2. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 108 раз, если известно, что при увеличении температуры на 10 градусов по Цельсию скорость реакции возрастает в 3 раза.

3. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции в системе: 2А_(г.) + В_(г.)  А₂В_(г.), если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?

4а) Для увеличения скорости химической реакции

2СО+O₂=2CO + Q необходимо

1) увеличить концентрацию оксида углерода (II)

2) уменьшить концентрацию кислорода

3) понизить давление

4) понизить температуру

б). При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

1) СО(г) + Сl₂ (г) « СОСl₂ (г) 2) СО₂(г) + С« 2СО(г)

3) 2СО(г) + О₂(г) «2СО₂(г) 4) С + О₂ (г) «СО₂(г)

Вариант второй.

1.В замкнутом сосуде вместимостью 20 л протекает химическая реакция между оксидом углерода(II) и кислородом. Через 10 секунд в результате реакции количество вещества кислорода снизилось на 8 моль. Вычислите среднюю скорость реакции.

2. Скорость некоторой реакции с увеличением температуры на 10 градусов по Цельсию увеличивается в 2 раза. При 20 градусах по Цельсию она равна 0,16 моль/л*ч. Какой будет скорость этой реакции при 60 градусах по Цельсию?

3. Реакция протекает по уравнению 2А +3В=С. Исходные концентрации веществ А и В равны 3 моль /л и 4 моль/л соответственно. Как изменится скорость реакции после того как концентрация веществ снизится до 1 моль /л и 2 моль /л? (Все вещества газообразные)

4. а) Для увеличения скорости химической реакции

FeO_(тв) + CO_(г) → Fe_(тв) + СO_{2 (г)} + 17 кДж

необходимо1) увеличить концентрацию СО₂2) уменьшить концентрацию СО₂3) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения FeO

б) Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО₂ (г) + 2Н₂О(Ж) + О₂(г)  « 4HNО₃(р-p) + Q

способствует

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

 Вариант третий.

1. В замкнутом сосуде вместимостью 5 л протекает химическая реакция между оксидом азота(II) и кислородом. Через 10 секунд в результате реакции количество вещества оксида азота(II) снизилось на 4 моль. Вычислите среднюю скорость реакции.

2. Скорость некоторой химической реакции при повышении температуры на 40 градусов по Цельсию увеличивается в 108 раз. Во сколько раз увеличится скорость этой же реакции при повышении температуры на 10 градусов по Цельсию?

3. В нижеприведенной реакции исходные концентрации реагирующих веществ (в моль/л): сульфита натрия-1, перманганата калия -2, серной кислоты- 2 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию сульфита натрия увеличить до 3, а других двух веществ-до 4 моль/л?

5Na₂SO₃+2KМnO₄+3H₂SO₄ 5Na₂SO₄+2MnSO₄+K₂ SO₄ +3H₂O

4. а) При повышении давления увеличивается скорость реакции

1) кислорода с сернистым газом

2) цинка с серной кислотой

3) серы с железом

4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

б) Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N₂ + ЗН₂ ↔2NH₃ + Q;              3) Н₂ + Cl₂↔ 2HC1 + Q;

2) N₂ + О₂↔ 2NO - Q;                  4) С₂H₂(г)↔ 2С + Н₂ - Q.

 Вариант четвертый.

1. В замкнутый сосуд вместимостью 20 л помещены: водород и фтор массой 0,9 г. Через 5 секунд в результате реакции масса фтора снизилась до 0,3 г. Вычислите среднюю скорость реакции.

2. Скорость некоторой реакции с увеличением температуры на 10 градусов по Цельсию увеличивается в 3 раза. При 10 градусах по Цельсию она равна 0,04моль/л*ч. Какой будет скорость этой реакции при 20 градусах по Цельсию?

3. Как изменится скорость реакции 2NO _(г) + O_2(г)  2 NO_2(г), если увеличить давление в системе в 2 раза.

4. а) Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом цинка и азотной кислотой

2) цинком и серной кислотой

3) аммиаком и кислородом

4) серой и алюминием

б) При повышении давления равновесие смешается впра­во в системе

1) 2СО₂(г) « 2СО(г) + О₂(г)

2) C₂H₄(г) « С₂Н₂(г) + Н₂(г)

3) РС1₃(г) +  С1₂(г)  «     РС1₅(г)

4) Н₂(г) + С1₂(г) «2 НС1(г)

Вариант пятый.

1. В замкнутом сосуде вместимостью 6 л протекает химическая реакция между оксидом углерода(II) и кислородом. Через 15 секунд в результате реакции количество вещества оксида углерода(II) снизилось на 4 моль. Вычислите среднюю скорость реакции.

2. Скорость некоторой химической реакции при повышении температуры на 40 градусов по Цельсию увеличивается в 16 раз. Во сколько раз увеличится скорость этой же реакции при повышении температуры на 10 градусов по Цельсию?

3. Как изменится скорость реакции 2NO _(г) + O_2(г)  2 NO_2(г), если уменьшить объем системы в 2 раза

4. а) Скорость реакции Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ + Q

понизится при

1) повышении температуры

2) понижении давления

3) повышении давления

4) разбавлении раствора кислоты

б) Химическое равновесие в системе

С₄Н₁₀ (г)    «  С₄Н₈ (г) + Н₂ (г) - Q

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

Вариант шестой.

1. В замкнутом сосуде вместимостью 15 л протекает химическая реакция между оксидом азота(II) и кислородом. Через 20 секунд в результате реакции количество вещества оксида кислорода снизилось на 8 моль. Вычислите среднюю скорость реакции.

2. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза, если известно, что при увеличении температуры на 10 градусов по Цельсию скорость реакции возрастает в 4 раза.

3. В нижеприведенной реакции исходные концентрации реагирующих веществ (в моль/л): перманганата калия -1, сульфита натрия- 2, воды-1. Как изменится скорость реакции, если концентрацию перманганата калия увеличить до 2, а сульфита натрия и воды до 3 моль/л?

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH.

4. а) Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту

2) измельчить мрамор

3) добавить индикатор

4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

б) В реакции С₃Н₆(г) + Н₂(г) « С₃Н₈(г) + Q увеличить выход С₃Н₈ можно 1) повысив температуру

2) применив катализатор 3) понизив концентрацию водорода4) повысив давление