Методическая разработка по химии. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на распознавание неорганических веществ» Образец выполнения

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач на распознавание неорганических веществ»

Образец выполнения:

Задача 1. В трех пробирках (№1, №2, №3) даны кристаллические вещества без надписей: сульфат аммония, нитрат меди (II), хлорид железа (III). На основе знаний о свойствах и составе этих веществ, определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ. Уравнения реакций составьте в молекулярном и ионных видах.

В пробирки 1, 2, и 3 добавим щелочь.

1. Посмотрим из какой пробирки выделится газ с резким запахом (NH3), определив пробирку узнаем что это сульфат аммония.

2. Найдя пробирку в которой выделился голубой осадок Cu(OH)2 узнаем что это нитрат меди (||).

3. Найдя пробирку в которой выделился бурый осадок Fe(OH)3 узнаем что это хлорид железа (|||).

1. (NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2. 2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2

3. 3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3

Задача 2. В четырех пробирках (№4, №5, №6, №7) даны следующие вещества: сульфат натрия, карбонат кальция, карбонат натрия, силикат натрия. Опытным путем определите каждое из выданных вам веществ. Уравнения реакций составьте в молекулярном и ионных видах.

Добавим воду в 4 пробирки:

1. Сульфат натрия Na₂SO₄ - растворится

2. Карбонат Кальция CaCO_{3 -} не растворится (осадок)

3. Карбонат Натрия Na2CO3 - растворится

4. Силикат Натрия Na2SiO3 - растворится

Добавим соляную кислоту

1. Сульфат натрия Na2SO4 - нет внешних изменений

3. Карбонат Натрия Na2CO3 - выделение углекислого газа

4. Силикат Натрия Na2SiO3 - выделится желе-образный осадок

3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

4. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓