Презентация Аммиак

Состав вещества

1 s 1

1 s 1

2p 3

2p 3

+7 N ) )

2 5

+1 H )

1

2s 2

2s 2

1 s 2

1 s 2

Строение

Состав

NH 3

••

H

Молекула образована

ковалентной полярной связью

N

H

Есть возможность образовать

донорно – акцепторную связь

H

H

+

••

••

H

H

N

H

+ H +

H

N

H

H

АКЦЕПТОР

ДОНОР

2

Свойства физические

Строение

NH 3

Молекулярная

кристаллическая

решетка

Легче воздуха

Газ,

с характерным

запахом.

Хорошо растворим в воде

NH 3

H 2 O

3

Свойства химические

Строение

NH 3

Восстановитель

Основание

(т.к. имеется неподеленная пара е)

(т.к. ст.ок. -3)

+ О 2 N 2 + Н 2 О

+ H 2 O NH 4 OH

катализатор

гидроксид аммония

+ О 2 N О + Н 2 О

+ HCl NH 4 Cl

+ Cu О N 2 + Cu + Н 2 О

хлорид аммония

Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции.

Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

4

Свойства

Применение

NH 3

Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре

Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония

Как осуществить превращения ?

NH 3 → NO → NO 2 HNO 3

Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.)

Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди.

Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.

Аммиак имеет

резкий запах.

Аммиак

содержит

ценный для

растений элемент

- азот.

Аммиак - газ.

При

испарении

жидкого

аммиака

поглощается

большое

количество теплоты.

Аммиак-

хороший

восстановитель

Взаимодействует с

Кислородом.

5

Получение

Применение

NH 3

В лаборатории

NH 3

Ca(OH) 2

NH 4 Cl

+t

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O

6

Применение

Получение

NH 3

В промышленности

холодильник

теплообменник

катализатор

турбокомпрессор

сепаратор NH 3

Смесь

азота и

водорода

Fe, t, p

7

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3