Презентация для урока в 9 классе по теме «Кислородные соединения азота»

Подумай и ответь на следующие вопросы:

• Какие степени окисления проявляет азот в соединениях с кислородом?
• Запишите формулы возможных оксидов азота.

Задание . Проверьте правильность ответов, используя слайд презентации.

Зафиксируйте в тетради новую для себя информацию.

Оксиды азота

Азот образует шесть кислородных соединений.

степени окисления + 1 N 2 O

+ 2 NO

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NO 2 , N 2 O 4

+ 5 N 2 O 5

Оксиды азота

+ 1 N 2 O

+ 2 NO

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NO 2

+ 5 N 2 O 5

Несолеобразующие оксиды

Солеобразующие оксиды

N 2 O

оксид азота (I), закись азота или «веселящий

газ», возбуждающе действует на нервную

систему человека, используют в медицине как

анестезирующее средство.

Физические свойства: Бесцветный газ со слабым запахом и

сладковатым вкусом, растворим в воде.

Получение: NH 4 NO 3 = N 2 O +2H 2 O

несолеобразующий

Химические свойства:

1. разложение при нагревании

2N 2 +1 O = 2N 2 0 +O 2

2. с водородом

(проявляет окислительные свойства)

N 2 +1 O +H 2 = N 2 0 +H 2 O

NO

Бесцветный газ, без запаха. Малорастворим в воде. Быстро окисляется на воздухе. Ядовит!

Получение:

N 2 + O 2 2NO

1. В природе:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O

2. В промышленности:

несолеобразующий

Химические свойства:

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

1. Легко окисляется:

2N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0

2. окислитель:

N 2 O 3

жидкость темно-синего цвета хорошо растворимая в воде , термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С,

т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние.

NO 2 + NO N 2 O 3

Получение :

кислотный оксид

Химические свойства:

ВСЕ свойства кислотных оксидов.

NO 2

Газ бурого цвета, со специфическим

запахом. Хорошо растворим в воде. Ядовит!

2NO + O 2 = 2NO 2

Получение:

Cu + 4HNO 3(к) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Химические свойства:

Оксид азота (IV) NO 2 является смешанным оксидом. При взаимодействии его с водой, образуются две кислоты .

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

При взаимодействии NO 2 с водой в присутствии кислорода образуется только азотная кислота.

4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3

При растворении оксида в щелочи, образуются две соли.

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

N 2 O 5

Белое кристаллическое вещество. Растворяется в воде с образованием азотной кислоты.

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Получение :

2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5

кислотный оксид

Химические свойства:

ВСЕ свойства кислотных оксидов.

1. легко разлагается

2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2

Задание: заполните пропуски

Таблица «Сравнительная характеристика оксидов азота»

Оксиды азота

Получение

N 2 O

NO

Физические свойства

Химические свойства

N 2 O 3

NO 2

Применение

N 2 O 5

в медицине как анестезирующее средство

производство

азотной кислоты

в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

производство

азотной кислоты

в органическом синтезе

HNO 3

Классификация по:

наличию кислорода:

кислородсодержащая

основности:

одноосновная

растворимости в воде:

растворимая

летучести:

летучая

степени электролитической диссоциации:

сильная

HNO 3

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Азотная кислота ядовита.

При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

HNO 3

Химические свойства азотной кислоты проявляет типичные свойства кислот.

диссоциация

оксид металла → соль + вода

HNO 3

основание → соль + вода

соль → соль + кислота

Задание . Приведите примеры уравнений реакций в молекулярной и

ионной формах.

Домашнее задание:

1. Заполните таблицу в тетради.

2. Задание . Приведите примеры уравнений реакций , характеризующие общие кислотные свойства азотной кислоты, в молекулярной и ионной формах.