Презентация "Галогены" 9 класс.

Глава ІІІ Галогены

ЧЕРНЕЦОВА Н.И.,

Учитель химии

22.11.20

Физические и химические свойства галогенов

Сравнительная характеристика галогенов

9 класс

УРОК 19.

• Цель урока:

• Изучить физические и некоторые химические свойства галогенов.
• Систематизировать знания о химической связи на примере простых веществ галогенов и их соединений, а также об окислительно - восстановительных реакциях.
• Основные понятия.
• Возгонка, конденсация.

• Галогены

• План:
• Положение галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева
• Строение атомов галогенов
• Строение молекул галогенов
• Физические свойства галогенов

• Химические свойства галогенов
• Применение галогенов

4

4

• Фронтальная беседа

• 1. Охарактеризуйте галогены от фтора до иода по следующему плану (можно в виде таблицы):
• Порядковый номер элемента.
• Относительная атомная масса
• Строение атома химического элемента. Число энергетических уровней.
• Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
• Молекулярная формула простого вещества.

• Таблица

№

1

Эле

мент

№

Пор-

вый

2

F

3

Cl

9

Ar

Строение

атома

19

Br

4

2)7

I

Число

Энергети-

ческих

уровней.

Число элек-ов

на внешнем энер-ком уровне.

2

Молекулярная формула простого вещества.

7

F 2

• Таблица

№

1

Эле

мент

2

№

Пор-

вый

F

Ar

9

3

Cl

Строение

атома

4

19

Br

17

I

35

35,5

2)7

Число

Энерг-

ских

Уро-ей.

2)8)7

80

53

Число элек-ов

на внешнем

энерком уровне.

2

2)8)18)7

127

7( 2 s 2 2p 5 )

3

Молекулярная формула простого вещества.

2)8)18)18)7

F 2

4

7( 3 s 2 3p 5 )

7( 4 s 2 4p 5 )

Cl 2

5

Br 2

7 ( 5 s 2 4p 5 )

I 2

• Фронтальная беседа

• 2. Что общего и каковы различия в строении атомов галогенов?
• 3. Как изменяются радиусы атомов галогенов в группе сверху вниз?
• 4. У атомов каких элементов внешние электроны прочнее связаны с ядром:
• а) у хлора или у брома; б) у фтора или у брома; в) у брома или у иода? Почему?
• 5. Почему галогены образуют двухатомные молекулы?

Элемент

F

Ar

Cl

19

Число электронных слоев

Br

35,5

R атома

Число валентных электронов

I

80

127

НеМетал свойства

Окисл.

свойства

Эле-

мент

Элемент

Ar

Ar

F

F

Электрон-

ные

слои

Число электронных слоев

Cl

19

Cl

) )

R атома

Br

r

атома

Br

35,5

80

) ) )

Число валентных электронов

I

Валентные

Электроны

I

2 s 2 2p 5

127

At

) ) ) )

НеМетал

Св-ва

НеМеталсвойства

[210]

3 s 2 3p 5

) ) ) ) )

Окис-е

Св-ва

Окисл.

свойства

4 s 2 4p 5

) ) ) ) ) )

5 s 2 5p 5

6 s 2 6p 5

+

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl 2

• Молекула галогена двухатомная.
• Тип связи – ковалентная неполярная.
• Кристаллическая решетка – молекулярная .
• Какие физические свойства веществ можно предположить?

11

• Фронтальная беседа

• 6. Объясните, как происходит образование связи в молекулах галогенов, в водородных соединениях галогенов, в соединениях галогенов с металлами.

• H F ; Н Cl ; Н Br

• Na Cl, K Cl, CaF 2

• У доски.

7. Вид химической связи в соединениях, образованных галогенами, неодинаков. Установите соответствие.

• Соединения галогенов

• Вид химической связи

• А. Ковалентная полярная
• Б. Металлическая
• В . Ковалентная неполярная
• Г. Ионная

• 1) Молекулы простых веществ (F2, Cl 2 , Br 2 , I 2 )
• 2) Летучие водородные соединения
• 3 ) Соли ( NaCl , KBr , CuI 2 , CaF 2 )

• Ответ : 1- В; 2 - А; 3 - Г

8. Галогены и их соединения в твёрдом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решётки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твёрдом состоянии? Установите соответствие.

• Тип кристаллической решётки

• Соединения

• 1. Галогены — простые вещества
• 2. Галогеноводороды 3. Соли бескислородных кислот
• (растворов галогеноводородов)

• А . Ионная
• Б. Атомная
• В. Молекулярная
• Г. Металлическая

• Ответ : 1- В; 2 - В; 3 - А

9. Галогены — простые вещества имеют одинаковый вид химической связи и одинаковый тип кристаллической решётки, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что:

• 1. в узлах кристаллической решётки находятся одинаковые по массе частицы, но расположенные друг от друга на разном расстоянии
• 2. в узлах кристаллической решётки находятся двухатомные молекулы с разной массой и разной силой притяжения друг к другу
• 3. в узлах кристаллической решётки находятся нейтральные атомы, на которые не действуют силы межатомного (межмолекулярного) притяжения в кристалле;
• 4. галогены образуют кристаллы разной формы.

• Ответ:3.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ

11

11

11

11

11

At 2

22

Гало-ген

Агрег. сост.

F 2

Цвет

Cl 2

Газ

Запах

Br 2

Бледно-желтый

Газ

T

плавл.

°C

Резкий раздражаю-щий

Жид-кость

Желто-зеленый

I 2

Красно-бурый

резкий неприятный

-219,7

T

кип.

°C

Твер-дое

− 100

-188,2

Резкий, удушающий,

пары токсичны

Темно-фиолето-вый

− 34 

− 7,2 

Специфичес-

кий резкий

58,8 

+113,5

+184,3

F 2

24

Cl 2

25

Cl 2

26

Br 2

I 2

• Бром и иод добывают из природных вод.

• Источник иода – морские водоросли –

ламинарии.

27

27

1. Взаимодействие с металлами .

• При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.

• Zn + F 2 = ZnF 2 фторид цинка

• 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3 хлорид цинка

• 2 Al + 3 Br 2 = 2 AlBr 3 бромид алюминия

• 2 Al + 3 I 2 =2 AlI 3 иодид алюминия

29

2. Взаимодействие с водородом.

• При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды .

• При растворении в воде г алогеноводороды образуют кислоты.

H 2 + F 2 =2 HF

H 2 + Cl 2 =2 HCl

фтороводород (со взрывом)

H 2 + Br 2 =2 HBr

хлороводород (со взрывом при

ярком солнечном освещении)

бромоводород (при нагревании)

H 2 + I 2 =2 HI

иодоводород (при нагревании,

медленно)

3 . Взаимодействие с водой .

• Cl 2 , Br 2 , I 2 взаимодействуют по схеме:

• Г al 2 + H 2 O = H Г al О + НГ al

• Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl ( хлороводородная кислота)

(хлорноватистая кислота)

• Вода «Горит во фторе» :

F 2 особо !

F 2 + H 2 O → 2 HF ↑ + ↑ O 2

31

Cl 2 Br 2 I 2 активность уменьшается 2К Br + Cl 2 = 2 KCl + Br 2 Почему для этой реакции не используют фтор? 31 " width="640"

• Более активный галоген вытесняет менее активный из

растворов солей .

F 2 Cl 2 Br 2 I 2 активность уменьшается

• 2К Br + Cl 2 = 2 KCl + Br 2

• Почему для этой реакции не используют фтор?

31

Фреоны

(как хладогент)

F 2

Зубная паста

Окислитель ракетного топлива

Тефлон и другие фторопласты

Тефлон называют «органической платиной». Перед ним бессильны расплавленные щелочи, высокие температуры, сильные кислоты, даже «Царская водка»

33

На санитарные нужды и хлорирование воды

Cl 2

Отбеливание бумаги и х/б тканей

Производство соляной кислоты и хлоридов

Производство медикаментов, красок и пластмасс

34

Лекарственные вещества

Br 2

В фотографии

Ингибиторы воспламенения

35

Лекарственные препараты

I 2

Цветная фотография

Глубокая очистка металлов

Галогеновые лампы

36

• Фтор находится в организме во всех органах и тканях.

F 2

• Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях.

• Кости – своеобразное «депо» фтора.

• Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес.

37

• В организме человека присутствует около 95 г хлора.

Cl 2

• Хлор поддерживает давление плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.

• Хлор участвует в образовании соляной кислоты в желудке, обмене веществ.

38

• Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг.

Br 2

• Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге человека.

• Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.

39

• Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным, составляет 25–30 мг.

I 2

• Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы .

• Йод оказывает успокаивающее действие на организм и нервную систему.

• Йод – один из лучших катализаторов окисления в организме.

40

• Галогены

• Домашнее задание:

• Учебник: «Химия – 9»,
• §12, упр. № 2,3(письменно)

40