Презентация к открытому уроку по химии (9 класс) "Углерод"

УГЛЕРОД.

Лобкова Ольга Владимировна, учитель химии и биологии.

МБОУ Жемчужненская СШ № 1

Проверка домашнего задания:

1). Осуществите цепочку превращений

Р → Mg 3 P 2 → PH 3 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

2). Предложите способ распознавания карбоната натрия и хлорида бария с помощью одного реагента. Проведите данные реакции.

Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Проверь себя:

Р → Mg 3 P 2 → PH 3 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

• 2P + 3Mg → Mg 3 P 2

2. Mg 3 P 2 + 6 Н 2 О → 3 М g(OH) 2 + 2PH 3

3. 2PH 3 + 4О 2 → P 2 O 5 + 3Н 2 О

4. P 2 O 5 + 3Н 2 О → 2 H 3 PO 4

5. H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3Н 2 О

Проверь себя:

Na 2 СO 3 BaCl 2

H 2 S O 4

Na 2 S O 4 + СO 2 ↑+ Н 2 О B a S O 4 ↓ + Н Cl

Эпиграф:

Бриллианты - это всего лишь кусочки угля, которые хорошо поработали над собой.

ЭЛЕМЕНТЫ 4 ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ. УГЛЕРОД.

План характеристики

1.Положение углерода в ПСХЭ.

2.Заряд ядра и состав атома

3.Электронная формула

4.Возможные степени окисления

5.Углерод - простое вещество 6.Тип химической связи в простом веществе

7.Тип кристаллической решетки простого вещества

8. Аллотропные модификации и нахождение в природе

9. Применение углерода

Углерод как химический элемент

1.Положение в ПС 2 период, IV А группа,

№ 6

2.Заряд ядра +6

Общее число электронов 6

Число энергетических уровней 2

Углерод как химический элемент

3.Электронная конфигурация 1 s 2 2s 2 2p 2

Электронно-графическая формула

УГЛЕРОД КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

4.Возможные степени окисления - +2, -2, +4, -4

Максимальная степень окисления +4

Минимальная степень окисления - 4

• 5.Простое вещество -

С сажа ; C фуллерен ; С алмаз ; С графит ; С карбин; С уголь

АЛЛОТРОПИЯ

• 6.Тип химической связи в прост. веществе – ковалентная неполярная .
• 7.Тип кристаллической решетки простого вещества – атомная

П О Ч Е М У

А Л М А З -

очень твердый,

Г Р А Ф И Т –

очень мягкий ?

АЛМАЗ

• Алмаз, минерал, кристаллическая модификация чистого углерода (С). А. обладает самой большой из всех известных в природе материалов твёрдостью, благодаря которой он применяется во многих важных отраслях промышленности.

ГРАФИТ

• Графит (нем. Graphit, от греч. grapho-пишу), аллотропная модификация углерода, наиболее устойчивая при обычных условиях. Графит –распространенный в природе минерал. Встречается обычно в виде отдельных чешуек, пластинок и скоплений, разных по величине и содержанию графита.

Г Р А Ф И Т

Сходное с графитом строение имеют:

типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь

Сажа

Древесный уголь

твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

Кокс

восстановитель при выплавке чугуна из руд

АДСОРБЦИЯ

Найти определение в учебнике в п. 20

АЛМАЗ

АЛМАЗ «КУЛЛИАН»

Алмаз «ШАХ»

История его появления в Петербурге связана с трагическим событием произошедшим 30 января 1829 года в Тегеране: толпа фанатиков убила в этот день российского посла , дипломата и писателя А. С. Грибоедова. Чтобы замять неизбежный скандал , в Северную Пальмиру отправилась специальная депутация , и ее глава, принц Хозров - Мирза, вместе с извинениями шаха передал императору Николаю I одно из ценнейших сокровищ своего отца.

Размер 87 каратов.

Происхождение - Южная Африка.

Размер – 3025 каратов

Вес 605 г

Самый крупный из найденных

АЛМАЗ

Алмаз «Орлов»

Происхождение – Индия

Размер – 400 карат

Вес – 80 г

БОЛЬШАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА, ДЕРЖАВА ЕКАТЕРИНЫ II

АЛМАЗ

МАЛАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА

Корона создана из бриллиантовых кружев в серебряной оправе; при взгляде на нее трудно представить себе что она весит 378 г.: в малой короне 48 крупных – от 2 до 9 каратов – и 200 мелких бриллиантов.

Работа этого изделия была выполнена братьями Я. и Ж. Дювалям, сыновьями ювелира Людовика Дюваля.

ФУЛЛЕРЕН

• Фуллере́ны— молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм углерода и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода. Своим названием эти соединения обязаны инженеру и дизайнеру Ричарду Бакминстеру Фуллеру.

КАРБИН

• Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода.

Графен - материал будущего

• Кристаллы толщиной в один атом или одну молекулу - графен, созданный Геймом и его коллегами, "тверже и прочнее алмаза, но растягивается на четверть своей длины, точно резина", поясняет ученый. Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь. Графеновые транзисторы работают быстрее кремниевых .

НАХОЖДЕНИЕ УГЛЕРОДА В ПРИРОДЕ

ПРИМЕНЕНИЕ

крем обуви

адсорбент

типография

сталь

сельское хозяйство

ювелирные изделия

топливо

медицина

резина

План характеристики

1.Положение углерода в ПСХЭ.

2.Заряд ядра и состав атома

3.Электронная формула

4.Возможные степени окисления

5.Углерод - простое вещество 6.Тип химической связи в простом веществе

7.Тип кристаллической решетки простого вещества

8. Аллотропные модификации и нахождение в природе

9. Применение углерода

Т е с т

1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:

а) ns 2 np 2

б) ns 2 np 3

в) ns 2 np 4

г) ns 1 np 2

2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:

а) II

б) III

в) IV

г) V

3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:

а) уменьшаются

б) уменьшаются, затем возрастают

в) возрастают

г) не изменяются

4. Углерод является:

а) восстановителем

б) восстановителем и окислителем

в) окислителем

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:

а) алмаз

б) фуллерен

в) графит

г) карбин

6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:

а) атомная

б) ионная

в) атомная слоистая

г) молекулярная

ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ

Ответы к тесту

1. а;

2. в;

3. а;

4. б;

5. в;

6. а.

Оцени себя по 5-ти бальной шкале

Домашнее задание

§ 20 стр. 109 упр. 6.

Найти 2 интересных факта об углероде или кремнии

ЭЛЕКТРОННЫЕ РЕСУРСЫ

• http://www.catalogmineralov.ru/article.php?aid=10&id=1&mid=122
• http://nale.livejournal.com/220661.html
• http://www.novgorod.fio.ru/projects/Project1409/znamenit.htm
• http://www.zerkalo-nedeli.com/nn/show/41/40021/)
• http://fio.karelia.ru/
• http://www.1september.ru/ru/him/2002/17/no17_1.htm
• http://arw.asu.ru/~sokol/server/resours/article/applicat/fuller.html
• http://www.alkor-group.ru/fullerrus.htm
• http://www.krugosvet.ru/articles/43/1004371/1004371a1.htm
• http://www.csa.ru/Fulleren/index.htmr
• http://www.catalogmineralov.ru/article.php?aid=10&id=1&mid=122

ЛИТЕРАТУРА:

• Энциклопедия для детей. Том 4. Москва «аванта+» 1995 г.
• Куликов Б. Азбука камней самоцветов. Словарь справочник. Москва. «терра»- « terra » 1996 г.
• Я познаю мир. Детская энциклопедия. Драгоценные камни и минералы. Москва. «астрель» 2003 г.
• Ножко Е.С.Сугатов А.П. Карбонаты.//Я иду на урок химии: 8-11 классы:Книга для учителя. – М.: Первое сентября, 2002, стр. 96-97.