Презентация к разработке урока "Изменения происходящие с веществом"

Девиз урока

«Мощь и сила науки

во множестве фактов ,

цель –

в обобщении

этого множества»

И тоговый урок «Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Мелещенко Н.Г

учитель химии.

МБОУ СОШ № 16

г.Иркутск

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания по данной теме.

1 этап. Рассмотрите рисунки слайда и внесите номера иллюстраций в соответствующие колонки таблицы

1

3

2

6

5

4

№

Химические явления (реакции)

Физические явления

. . .

. . .

2 этап. Укажите признаки протекания химических реакций:

Свет, тепло, цвет, осадок

3 этап.

В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ.

Используя предложенные вам справочные материалы, вычислите молярные массы соответствующие колонки

№ п/п

Название вещества

1

Формула

2

Кислород

Молярная масса, г/моль

3

О 2

Метан

СН 4

Сернистый газ

SО 2

32

16

64

4 этап.

Выпишите в два столбика вещества относящиеся к известным вам классам …

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

Na 2 S О 4 ,

K 2 О ,

CaC О 3 ,

K N О 3 ,

K 2 S О 3 ,

5 этап. Химический словарь. Задание – соотнеси термины и определения

№

А

ТЕРМИН

Б

В

№

Горение – это…

Катализаторы – это…

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Г

реакции, протекающие в противоположных направлениях

Экзотермические – это…

Д

реакции, сопровождающиеся выделением тепла

Каталитические – это…

Е

реакции, протекающие с участием катализаторов

Ж

Эндотермические – это…

реакции, сопровождающиеся поглощением тепла

Обратимые – это…

Ферментативные – это…

вещества, ускоряющие реакции

реакции, протекающие с участием биологических катализаторов

реакции, сопровождающиеся выделением тепла и света

А

№

Б

ТЕРМИН

В

Горение – это…

№

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Катализаторы – это…

Г

Экзотермические – это…

реакции, протекающие в противоположных направлениях

Д

Каталитические – это…

реакции, сопровождающиеся выделением тепла

Е

реакции, протекающие с участием катализаторов

Эндотермические – это…

Ж

реакции, сопровождающиеся поглощением тепла

Обратимые – это…

вещества, ускоряющие реакции

Ферментативные – это…

реакции, протекающие с участием биологических катализаторов

реакции, сопровождающиеся выделением тепла и света

1

6 этап.

Определить тип реакции, ответ записать в виде начальной буквы названия типа в соответствующие клеточки

• B + O 2 = B 2 O 3
• HNO 3 + MgO = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O
• Ca(OH) + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
• H 2 SO 3 + Mg = MgSO 3 + H 2
• H 2 С O 3 = С O 2 + H 2 O

• С aO + H 2 O = С a ( OH ) 2

• Br 2 + O 2 = Br 2 O 7
• H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
• AI(OH) 3 +H 2 SO 4 = AI 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
• P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4
• Na 2 O + H 2 O = NaOH
• H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 O

• V + O 2 = V 2 O 5
• H 3 PO 4 + Zn = Zn 3 ( PO 4 ) 2 + H 2
• Cu ( OH ) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
• HNO 3 + Са O = Са( NO 3 ) 2 + H 2 O
• K 2 O + H 2 O = KOH
• SO 2 + H 2 O = H 2 SO 2

• CI 2 + O 2 = CI 2 O 7
• AI + H 2 SO 4 = AI 2 (SO 4 ) 3 + H 2
• KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O
• Ca О + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2
• Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
• SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1

1

1

2

с

2

2

о

3

3

3

о

4

4

4

з

5

5

5

6

6

р

6

с

1

2

с

о

3

о

4

с

5

с

6

з

1

1

1

1

с

с

2

2

2

2

3

3

з

з

3

3

о

4

4

4

4

о

5

о

5

5

5

о

с

о

6

6

6

6

с

с

7 этап.

Расставить коэффициенты в уравнениях, ответ записать в виде последовательности чисел(коэффициентов). Помним, если нет коэффициента, ставим цифру 1.

• HNO 3 + MgO = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O
• Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

• H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
• AI(OH) 3 + H 2 SO 4 = AI 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

I вариант

II вариант

• V + O 2 = V 2 O 5
• H 3 PO 4 + Zn = Zn 3 ( PO 4 ) 2 + H 2

III вариант

• CI 2 + O 2 = CI 2 O 7
• AI + H 2 SO 4 = AI 2 (SO 4 ) 3 + H 2

IV вариант

1

1

1

1

1

1

3

2

2

2

2

2

2

2

3

3

3

2

3

1

1

4

1

4

2

4

1

3

1

1

1

3

6

6

1

1

2

2

3

4

1

1

1

2

3

4

1

1

2

2

2

7

3

2

4

2

3

1

3

1

1

1

2

2

4

3

5

2

4

2

3

1

3

S II . оксид натрия + азотная кислота = N III . натрий + вода = O IV . оксид калия + вода = К " width="640"

вариант

8 этап Закончить уравнения реакций .

I .

оксид серы ( VI) + вода =

S

II .

оксид натрия + азотная кислота =

N

III .

натрий + вода =

O

IV .

оксид калия + вода =

К

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 II . оксид натрия + азотная кислота = Na 2 O + 2 HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O III . натрий + вода = 2 Na + 2 H 2 O = 2NaO Н + Н 2 IV . оксид калия + вода = К 2 О + H 2 O = 2 К OH " width="640"

вариант

8 этап Закончить уравнения реакций .

I .

оксид серы ( VI) + вода =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4

II .

оксид натрия + азотная кислота =

Na 2 O + 2 HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O

III .

натрий + вода =

2 Na + 2 H 2 O = 2NaO Н + Н 2

IV .

оксид калия + вода =

К 2 О + H 2 O = 2 К OH

9 этап.

Любое знание желательно добыть опытным путём.

Лабораторный опыт

1 вариант : Прилить к раствору

сульфата меди( II ) раствор гидроксида натрия.

2 вариант : Прилить к раствору

хлорида железа ( III ) раствор гидроксида натрия.

3 вариант : Прилить к раствору

нитрата свинца раствор иодида калия

4 вариант : Прилить к раствору

сульфата натрия раствор хлорида бария

Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 FeCI 3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH) 3 Pb(NO) 2 + 2KI = 2KNO 3 + PbI 2 Na 2 SO 4 + BaCI 2 = 2NaCI + BaSO 4 иодид свинца сульфат бария " width="640"

9этап.

Любое знание желательно добыть опытным путём.

Лабораторный опыт

• CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

• FeCI 3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH) 3
• Pb(NO) 2 + 2KI = 2KNO 3 + PbI 2
• Na 2 SO 4 + BaCI 2 = 2NaCI + BaSO 4

иодид свинца

сульфат

бария

«Подумай и реши»

10 этап.

Сколько получится оксида кальция при разложении при разложении 204 граммов карбоната кальция, содержащего

2 % примесей?

Ответ: 112 г

Повторить параграф

26-34

Подготовиться к контрольной работе

Домашнее задание

Рефлексия

Красный цвет – вам непонятно и хотите остановится на теме, учить (Нет)

Желтый цвет – приготовиться, значит нужно вспомнить и повторить (Почти да)

Зеленый цвет – путь к знаниям открыт, значит можно смело переходить

к следующей теме

(Да)